Relatório de aula prática sobre tampão PBS

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Campos dos Goytacazes – RJ, 2017. 
Bioquímica 
Relatório 
Aula Prática (26.4) 
Curso: Ciências Biológicas – Bacharelado 
Turma: 2016.2 
Tema: Tampões 
Alunos (as): Amanda Mello 
 Anne Reis 
 Cínthia Melo 
 Jacielle Miranda 
 Letícia Diniz 
 
 
Introdução 
1 - Potencial Hidrogeoniônico (pH) 
O pH vai indica a quantidade de íons de hidrônio [H+] livres por unidade de 
volume da solução, no qual, quanto mais hidrônio tiver no meio, dizemos que 
mais ácida a solução será. Quando houver a baixa concentração desses íons 
[H+], significa que a quantidade de íons de hidroxila [OH] é maior, indicando 
uma solução alcalina ou básica. Seguindo tal proporção: 
↑H+ ↓OH ➜ Ácida 
↑OH ↓H+ ➜ Alcalina ou Básica 
1.1 – Escala de pH 
A escala do pH é usado para determinar a concentração de íon na solução. 
Com uma escala de 0 a 14, o valor do pH encontra-se com a seguinte equação 
matemática: 
7[H+] > 10-7 ➙ log [H+] > -7 ➙ -log [H+] < 7 ➪ pH<7 
7[H+] < 10-7 ➙ log [H+] < -7 ➙ -log [H+] > 7 ➪ pH>7 
Sendo um solução com o pH abaixo de 7 ácida, e a solução com o pH maior 
que 7 alcalina ou básica. A solução com o pH 7, será considerada neutra. O 
gráfico abaixo ilustra a escala do pH para o maior entendimento. 
 
 
 
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Figura 1: Escala de pH 
1.2 – Determinando o pH 
O pH de uma solução pode ser determinado por um indicador, onde ao 
adicionar o indicador na solução, sobre analise, a cor determinará o pH da 
mesma. A cor do indicador terá sua variação de acordo com o pH da solução. 
Outra forma de determinar o pH é com um medidor de pH (pHmetro) acoplado 
a um eléctrodo de pH, neste caso o medidor irá converter o valor de tensão do 
eléctrodo de pH em unidades de pH. 
 
 
 Figura 3: pHmetro 
 
Procedimentos 
Usamos uma balança para medir e obter as respectivas quantidades dos 
compostos utilizados: 
 
 
Figura 2: Indicador de pH 
 
 
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- Cloreto de sódio: 
137 mM = 0,137 M 
Pm: 58, 44 
100 ml = 0,1 L 
 0,137= m____= 0,800628 g 
58,44 . 0,1 
 
 
- Cloreto de potássio: 
2,7 mM = 0,0027 M 
Pm: 74,56 
100 ml = 0,1 L 
 0,0027= m____= 0,0201312 g 
74,56 . 0,1 
 
- Fosfato de sódio dibásico: 
10 mM = 0,01 M 
Pm: 141,96 
100 ml = 0,1 L 
 0,01= m____= 0,14196 g 
 141,96 . 0,1 
 
 
- Fosfato de potássio monobásico: 
1,8 mM = 0,0018 M 
Pm: 136,09 
100 ml = 0,1 L 
 0,0018 = m____= 0,0244962 g 
 136,09 . 0,1 
 
As quantidades obtidas foram reunidas em um bécker e acrescentou-se água 
para que fossem dissolvidas. Dessa forma foi feita a solução PBS. 
O bécker foi colocado sobre um agitador. A agitação foi auxiliada por uma 
pequena barra colocada dentro da solução, o que permitiu a melhor distribuição 
do NaOH, utilizado posteriormente, na solução. 
 
 
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Com o pHmetro, iniciamos a análise da variação do valor do pH. Inicialmente, a 
solução possuía pH de valor 7,33. Adicionando NaOH (1mol) à solução 
tampão, ocorreram as seguintes variações do pH: 
 Com 2 gotas de NaOH, o pH elevou para 7,46. 
 Com mais 1 gota de NaOH acrescentado à solução, o pH elevou-se 
novamente para 7,65. 
 
Resultados 
 
Quantidade de gotas de NaOH (1 mol) Valor do pH 
0 7,33 
2 7,46 
3 7,65 
 
Conclusão 
Soluções tampão são aquelas que impedem uma grande variação do pH, ou 
seja, com ácido ou base adicionados na solução, em certas condições, não 
terá alteração no pH. Mesmo com a adição de grandes quantidades, o pH 
sofrerá mínimas variações, mantendo-se bem perto do inicial.