Relatório Química II Prática II

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UNIVERSIDADE DA INTEGRAÇÃO INTERNACIONAL DA LUSOFONIA AFRO-
BRASILEIRA 
INSTITUTO DE ENGENHARIAS E DESENVOLVIMENTO SUSTENTÁVEL 
ENGENHARIA DE ENERGIAS 
 
 
 
LABORATÓRIO DE QUÍMICA II 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXPERIMENTO II 
 
SOLUÇÕES – PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE UMA BASE E 
UM ACIDO 
 
 
 
 
 
 
Aluno: Diego Sousa de Castro e Robna da Costa Ferreira 
Professor(a): Rita Karolinny Chaves de Lima 
Semestre: 2017.1 
Data da prática: 03/10/2017 e 17/10/2017 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Acarape – CE 
Outubro 2017 
 
Sumário 
1- INTRODUÇÃO .................................................................................................................... 2 
2- OBJETIVO ............................................................................................................................ 3 
3- MATERIAS E REAGENTES UTILIZADOS ...................................................................... 3 
3.1- Materiais Utilizados ........................................................................................................... 3 
3.2- Reagentes Utilizados .......................................................................................................... 3 
4- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ................................................................................ 4 
4.1- Preparo de 100,00 mL de NaOH 0,1 mol/L ....................................................................... 4 
4.2- Padronização de uma solução de NaOH 0,1 mol/L ........................................................... 4 
4.3- Preparo de 50,00 mL de HCl 0,1 mol/L ............................................................................. 5 
4.4- Padronização de solução de HCl 0,1 mol/L ....................................................................... 5 
5- RESULTADOS E DISCUSSÃO .......................................................................................... 6 
5.1- Primeira parte, preparo e padronização de uma base: ........................................................ 6 
5.1- Segunda parte, preparo e padronização de um ácido: ........................................................ 7 
6- CONCLUSÃO ...................................................................................................................... 8 
7- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS .................................................................................. 8 
 
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1- INTRODUÇÃO 
 
 
 
Titulação (ou Volumetria) é uma técnica experimental, muito empregada em análise 
química quantitativa, para determinar a concentração desconhecida de uma solução ou 
reagente. O método consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma 
amostra com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração 
conhecida (solução padrão). A substância a qual deseja-se determinar a concentração 
recebe o nome de analito, enquanto que a substância com a concentração definida recebe 
o nome de titulante. A solução a ter sua concentração determinada recebe o nome de 
titulado (Figura 1). 
 
Fig.1 - Vidrarias e procedimento para realizar uma titulação 
 
 
 
 
 
Em uma bureta coloca-se a solução de concentração conhecida e sob ela um 
erlenmeyer contendo a solução de concentração desconhecida, com algumas gotas do 
indicador (indicador, irá auxiliar na identificação do ponto de viragem ou ponto final da 
titulação). Abrindo-se a torneira da bureta (de modo que fique um gotejamento constante) 
e com agitação permanente do erlenmeyer até mudança na coloração do seu conteúdo, 
anota-se o valor gasto para alteração da cor e calcula-se (através da estequiometria da 
reação balanceada) o valor da concentração desconhecida do titulado. 
Preparação de soluções, no que diz respeito a esse item, é visto que podem ser 
preparados de dois métodos possíveis, tais como método direto e indireto. 
 
 
 Método indireto – Utiliza-se como soluto uma substância primária padrão. 
Este tipo de soluto se caracteriza por: ser de fácil obtenção, purificação, 
dessecação e conservação; por apresentar impurezas facilmente detectáveis; 
por não ser higroscópico ou eflorescente; por ser bastante solúvel. Para 
preparar soluções por este método pesa-se o soluto em balança analítica. O 
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volume é medido em balão volumétrico (volume exato) e como resultado, 
obtém-se uma solução de concentração perfeitamente conhecida. 
 
Exemplo: Na2CO3, Na2C2O4, K2Cr2O7, H2C2O4 
 
 Método indireto – Neste método o soluto utilizado não é uma substância 
padrão primário. Exemplo: NaOH (muito higroscópico). Neste caso o soluto 
é pesado em balança semi-analítica e dissolvido num volume aproximado. 
Como resultado obtém-se uma solução de concentração aproximada. Para 
determinar exatamente a concentração desta solução, devemos utilizar a 
técnica da padronização. 
 
Observação: Por ambos os métodos se obtém as soluções padrão, as quais se 
caracterizam por serem: estáveis; de concentração constante e perfeitamente 
conhecida, pois precisão nas medidas, leituras e pesagens é de grande 
importância, pois erros nestas operações acarretam uma solução cuja 
concentração não é exata. 
 
2- OBJETIVO 
 
Esta prática foi feita com intuito de aprender a fazer titulação, preparação e 
padronização de uma solução de NaOH 0,1 mol/L utilizando um padrão primário, e o 
mesmo para uma solução de ácido forte, HCl 0,1 mol/L utilizando um padrão secundário. 
 
3- MATERIAS E REAGENTES UTILIZADOS 
 
No que diz respeito a matérias e reagentes utilizados, temos casos diferentes, casos 
estes que se refere os elementos usados para realização da prática ou do experimento no 
laboratório, que se encontram listados abaixo: 
3.1- Materiais Utilizados 
1) Béquer 100 mL 
2) Balão volumétrico de 50 mL 
3) Pipeta Graduada 
4) Balança digital 
5) Erlenmeyer 
6) Seringa 
7) Pipeta volumétrica 
3.2- Reagentes Utilizados 
1) Água Destilada 
2) Solução de NaOH 0,1 mol/L 
3) Solução de ácido forte de HCl 0,1 mol/L 
4) Fenolftaleína 
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4- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
Na parte do procedimento experimental nesta prática, foram realizados quatro (4) 
experimentos distintos, tais experimentos são: 
 
 4.1- Preparo de 100,00 mL de NaOH 0,1 mol/L 
 
Primeiramente calculou-se a massa necessária para se obter 100 mL obteve 
este valor teórico 0,411g, em seguida pesou-se um béquer de 100 mL sem nada 
na balança digital e obteve-se um peso de 52,692g, repetiu-se o procedimento, 
desta vez com NaOH, obteve-se uma massa de 0,412g. Após este procedimento, 
acrescentou-se água destilada até a marca de 10 mL do béquer, agitou-se 
cuidadosamente, em movimentos circulares, até a dissolução completa do NaOH. 
Em seguida transferiu-se o conteúdo do béquer para um balão volumétrico, fez-se 
sucessivas lavagens no béquer com água destilada de forma a garantir que toda 
massa de NaOH passa para dentro do balão volumétrico, após este processo, 
completou-se com água destilada até a aferição do balão e agitou-se e fim de 
homogeneizar a solução preparada. 
 
 4.2- Padronização de uma solução de NaOH 0,1 mol/L 
 
Ambientou-se a bureta com a solução de NaOH, em seguida fez-se o 
preenchimento do mesmo, tirou-se as bolhas e zerou-se o volume. Após todo esse 
procedimento, pesou-se em um béquer 0,2g de biftalato de potássio previamente 
seco na estufa onde se obteve 0,212g, transferiu-se para os 2 erlenmeyer, 
adicionou-se 10 mL de água destilada aos dois recipientes e por último 
adicionaram-se duas gotas de fenolftaleína a cada erlenmeyer para realização de 
ensaio de duplicata. Em seguida a esses procedimentos iniciou-se a titulação, 
deixou-seescoar lentamente o volume de NaOH da bureta para o erlenmeyer 
preparada com biftalato e fenolftaleína até que ocorresse a mudança de coloração, 
após a coloração anotou-se o valor do volume gasto para que a padronização 
atingisse a cor róseo que é de 11 mL da solução de NaOH, repetiu-se o mesmo 
procedimento por ter dado uma cor róseo mais escuro no processo anterior, nesse 
novo processo deu um róseo mais claro com 10 mL da solução de NaOH. 
 
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 1ª Tentativa com 11mL 2ª Tentativa com 10mL 
 
 4.3- Preparo de 50,00 mL de HCl 0,1 mol/L 
 
No final da pratica anterior guardou-se o resto da solução de NaOH num 
recipiente adequado e rotulado com os nomes, no começo deste procedimento, 
usou-se esta solução guardada, e calculou-se a massa necessária para preparação 
de 50 mL de HCL e obteve-se 0,44g, e determinou-se o volume também e obteve-
se 0,40 mL, com auxílio de uma pipeta graduada, mediu-se o volume calculado e 
transferiu-se para um béquer que já contenha uma pequena quantidade de água 
destilada. Completou-se o volume da solução com água destilada até a marca de 
aferição do balão, em seguida agitou-se para completar homogeneização. 
 
 4.4- Padronização de solução de HCl 0,1 mol/L 
 
Ambientou-se a bureta com a solução de NaOH, em seguida fez-se o 
preenchimento do mesmo, tirou-se as bolhas e zerou-se o volume. Após todo esse 
procedimento, com o auxílio de uma pipeta volumétrica retirou-se uma alíquota 
de 10 mL do HCl 0,1 mol/L e transferiu-se para dois erlenmeyers, e em seguida 
adicionaram-se duas gotas de fenolftaleína. Após todo este processo, iniciou-se a 
titulação, deixou-se escoar lentamente o NaOH 0,1 mol/L (no erlenmeyer com o 
HCl), até ocorrer uma mudança de coloração na solução e anotou-se o volume 
gasto que é de 9 mL, e repetiu-se o mesmo procedimento para o segundo 
erlenmeyer pôr a coloração do primeiro dar muito róseo, e no segundo 
procedimento gastou-se 9 mL de novo. 
 
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5- RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Durante os experimentos, foram obtidas pelos cálculos alguns valores teóricos das massas 
como também dos volumes dos reagentes que foram utilizados durante todo o processo, tais 
procedimentos de cálculos serão mostrados a seguir: 
 
 5.1- Primeira parte, preparo e padronização de uma base: 
 
𝐶 =
𝑛
𝑣
=
𝑚
𝑀𝑀
∗ 𝑉 
0,1𝑚𝑜𝑙/𝐿 =
𝑚
40𝑔/𝑚𝑜𝑙 ∗ 0,1𝐿
 
𝑚 = 0,4𝑔 
𝑚 = 0,412𝑔 
 Pureza 97% 
100𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 97𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 
0,4𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑋 
𝑋 = 0,388𝑔 
0,4𝑔 − 0,388𝑔 = 0,012𝑔 
 
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 Fator de correção: 
𝐹𝑐 =
𝐶𝑜𝑛𝑐. 𝑒𝑛𝑐𝑜𝑛𝑡𝑟𝑎𝑑𝑎
𝐶𝑜𝑛𝑐. 𝑡𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑎
 
 Primeira titulação: 
o Volume final contido na bureta, menos o volume inicial: 11mL – 0 = 
11mL 
 Segunda titulação: 
o Volume final contido na bureta, menos o volume inicial: 21mL – 11mL 
= 10mL 
 
 5.1- Segunda parte, preparo e padronização de um ácido: 
 
𝑑 = 1,19𝑔/𝑚𝐿 37% 
100𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 → 37𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝑐𝑙 𝑝𝑢𝑟𝑜 
1,19𝑔 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢çã𝑜 → 𝑋 
𝑋 = 0,44𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝑐𝑙 
𝐶 = 𝑚/ 𝑀𝑀 ∗ 𝑉 
𝐶 =
0,44𝑔
36,5𝑔/𝑚𝑜𝑙 ∗ 0,001𝐿
 
𝐶 = 12,05𝑚𝑜𝑙/𝐿 
𝐶1 ∗ 𝑉1 = 𝐶2 ∗ 𝑉2 
0,1𝑚𝑜𝑙/𝐿 ∗ 50𝑚𝐿 = 12,05𝑚𝑜𝑙/𝐿 ∗ 𝑉2 
𝑉2 = 0,40𝑚𝐿 𝑑𝑒 𝐻𝑐𝑙 → 37% 
 Primeira titulação: 
o Volume final contido na bureta, menos o volume inicial: 9mL – 0mL = 
9mL 
 Segunda titulação: 
o Volume final contido na bureta, menos o volume inicial: 18mL – 9mL = 
9mL 
 
8 
 
Observou-se que as soluções – preparo e padronização de uma base e um ácido, apesar 
de simples, são detalhistas. Não foi possível verificar os mesmos valores com os teóricos, 
o que depende muito das condições de precisão da balança e as condições externas que 
podem ter influenciado nos valores obtidos e as respectivas concentrações reais das 
soluções. Entretanto, acreditamos ter obtido sucesso e atingindo o objetivo esperado. 
 
6- CONCLUSÃO 
 
Conclui-se a partir desse experimento que é possível se calcular a concentração de 
soluções ácidas e básicas, neste caso soluções de ácido clorídrico e hidróxido de sódio 
utilizando a técnica de titulação, o envolvimento de preparo e padronização de soluções, 
reações ácido-base, reações de neutralização e a própria titulação, nos deu a oportunidade 
de realizar o experimento e alcançar o objetivo através da determinação de concentrações 
com valores muitos aproximados dos teóricos, e vimos que as vezes a coloração demora 
para vir dependendo da forma e na velocidade de agitação, e por descuido na adição de 
gostas de fenolftaleína nas soluções preparadas. 
 
7- REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
 Manual De Laboratório de Química Geral II – 2017 
 http://www.quimicasuprema.com/2015/05/preparacao-e-padronizacao-de-
solucoes.html 
Acessada: 25/10/2017