1º Relatorio Titulação Acido Base Em (AAS)

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Titulação Ácido Base AAS
Introdução
O ácido acetilsalicílico, também conhecido como AAS, é obtido através da mistura de ácido salicílico e anidrido acético, após o aquecimento por cerca de 2 horas a 50°C. O líquido resultante é resfriado e obtém - se uma pasta cristalina através da recristalização do ácido acetilsalicílico com clorofórmio, e o anidrido acético restante é eliminado através de pressão. O AAS tem como propriedades:
Fórmula química: C9H8O4
Massa molar: 180,13g / mol
Pode-se determinar o teor do AAS nos comprimidos através de técnicas de análises química que é uma bastante utilizada é a titulação de neutralização.
Materiais: 
Fenolftaleína (C20H14O4) Erlenmeyer 125 ml
Hidróxido de Sódio (NaOH) Bureta de 50 ml 
Acido Acetilsalicílico (C9H8O4) Suporte e garra 
Agua destilada Pipeta Volumétrica 
 Álcool Etílico Pera
 Becker 
 Proveta
Método: 
Pesar 1 comprimido de AAS e anotar o valor da massa pesada.
Triturar (macerar) os comprimidos em um almofariz com pistilo.
Pesar com a maior precisão possível 0,100g, em triplicata, dos comprimidos macerados.
Transferir, quantitativamente, cada amostra para um erlenmeyer de 125 ml.
Adicionar, usando proveta, 20 ml de álcool comercial e 20 ml de água destilada.
Agitar a suspensão e adicionar 2 gotas de fenolftaleína.
Preparar 100 ml de solução de NaOH a 0,1 mol/l.
Titular a amostra com a solução padrão de NaOH até a solução tornar-se rósea.
Anote o volume gasto de NaOH.
Calcular a quantidade de ácido acetilsalicílico em miligramas presente na amostra analisada.
Equação para achar a massa de NaOH a 0,1mol/l:
Peso molecular no NaOH= 23+16+1 = 40
M= m 0,1= m m= 0,4g de NaOH
 PM.V 40.0,1
 
Desenvolvimento:
Uma amostra 0.4g de hidróxido de sódio foi diluída em 100 ml de água destilada, foi transferida para a Bureta a quantidade de 50 ml.
Em um Erlenmeyer colocamos a quantidade de 20 ml de álcool e 20 ml de água destilada e 0.100g de AAS e duas gotas de Fenolftaleína e agitamos.
A solução de hidróxido de sódio foi adicionada gota a gota ao erlenmeyer onde continha AAS, com agitação constante, até que a solução apresentasse coloração rosa.  Analisando o volume de base para que posteriormente sirva para calcular a molaridade e o pH da solução.
Volume:
V= 5ml
Equação que representa a concentração do ácido acetilsalicílico com o hidróxido de sódio é:
C8O2H7COOH +NaOH→ C8O2H7COONa + H2O
↓ Ácido ↓ Base Sal 
H+ OH- ▬▬▬▬▬▬▬▬▬H2O 
1000 ▬▬ 0,1mols
 5 ▬▬ X X= 0,0005 mols
 40 ml AAS▬▬ 0,0005 mols
 1000 ml AAS▬▬ X X= 0,0125 mol/l
 Equação para calculo do ácido acetilsalicílico em miligramas presente na amostra analisada:
 Peso molecular do AAS= 180,13 molaridade = 0,0125mol/l Volume= 40/1000=0,04
M= m 0,0125= m m= 0,09g
 PM.V 180,13.0,04 
Massa do comprimido 0,56
 0,1▬0,09g AAS 0,56.0,09/0,1= 0,504g ou 504ml
0.56 ▬ x
A partir da titulação do ácido com a base foi possível constatar que o pH antes do ponto de equivalência apresentou-se baixo. No ponto de equivalência o pH ficou superior a 7. Após o ponto de equivalência o pH é básico.