Lista de exercícios Funções inorgânicas

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Lista de exercícios 
 
1. Identifique o ácido e a base de Brønsted-Lowry nas seguintes reações: 
 
a) CH3NH2 + H3O+ → CH3NH3+ + H2O 
b) CH3NH2 + CH3COOH → CH3NH3+ + CH3COO- 
c) HBrO3 + NaHCO3 →H2CO3 + NaBrO3 
d) HCO3- + H2O → CO3 2- + H3O+ 
e) HCO3- + NH4+→ H2CO3 + NH3 
2. Dê nome aos seguintes ácidos: 
a) HI, HIO, HIO2, HIO3, HIO4, 
b) H3AsO4 e H3AsO3 
3. Dê nome às seguintes bases: 
a) Al(OH)3 
b) AgOH
 
c) Ca(OH)2 
d) Sn(OH)2 e Sn(OH)4 
4. Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções e classifique-as como ácidas, básicas ou neutras: 
a) Sangue humano, cuja concentração de íons H+ é 4,0 x 10-8 mol/L (R: pH = 7,40; pOH = 6,60; solução 
básica) 
b) Solução de HCl 0,020 mol/L. (R: pH = 1,70; pOH = 12,3; solução ácida) 
c) Solução de NaOH
 
0,077 mol/L. (R: pH = 12,89; pOH = 1,11; solução básica) 
d) Solução de KOH 0,040 mol/L. (R: pH = 12,6; pOH = 1,4; solução básica) 
e) Uma solução de amônia (NH3) utilizada em limpeza doméstica, cuja concentração de OH- é 3,0 x10-3 
mol/L. (R: pH = 11,5; pOH = 2,5; solução básica) 
f) Solução de HClO4 6,0 x 10-5 mol/L. (R: pH = 4,22; pOH = 9,78; solução ácida) 
5. Calcule a concentração dos íons H+ das seguintes soluções: 
a) De uma solução de ácido acético, cujo pH=4,83 (R: 1,5 x 10-5 mol/L) 
b) De fluídos estomacais, cujo pH=1,7 (R: 2,0 x 10-2 mol/L) 
c) De fluídos pancreáticos, cujo pH=8,2 (R: 6,31 x 10-9 mol/L)