Relatório CINÉTICA QUÍMICA

Prévia do material em texto

��
��
CURSO SUPERIOR DE TECNOLOGIA EM PROCESSOS QUÍMICOS 
FATEC – CAMPINAS 
 
 
RELATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICO
CINÉTICA QUÍMICA
Gustavo de Toledo Marchi - RA:2760931711004
Janhsen Ricardo Breda - RA:2760931711016
Nathalie Maki Mashima – RA: 2760931711032
 
CAMPINAS
15/11/2017
�
1)Equação balanceada da reação química estudada:
R: 3 H2SO4 + Na2S2O3 ( 3 H2O + Na2SO4 + 4 SO2 
 
2)Tabela contendo os dados de concentração de [S2O3-²] calculados e o tempo de reação encontrado para diferentes temperaturas (tabela 1):
R: Tabela 1:
	
	T(5°C)
	T(24°c)
	T(35°C)
	[S2O3 -²] (mol/L)
	Tempo(s)
	Tempo(s)
	Tempo(s)
	0,3
	51,1
	17,38
	8,22
	0,24
	69
	21,53
	12,25
	0,18
	95
	29,97
	14,97
	0,12
	126
	45,63
	18,47
	0,06
	274
	94,09
	45,91
3) Tabela contendo os dados de concentração de [S2O3-²] calculados e o tempo de reação encontrado para diferentes temperaturas (tabela 2):
R: Tabela 2:
	
	T(5°C)
	T(Ambiente)
	T(35°C)
	ln[S2O3 -²]
	Tempo(s)
	Tempo(s)
	Tempo(s)
	-1,2039728
	51,1
	17,38
	8,22
	-1,42711636
	69
	21,53
	12,25
	-1,71479843
	95
	29,97
	14,97
	-2,12026354
	126
	45,63
	18,47
	-2,81341072
	274
	94,09
	45,91
	
	
	
	
	
	
	
	
	
4)Gráfico necessário para determinação da constante de velocidade (k):
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
5)Tabela contendo os valores das temperaturas estudadas (em escala Kelvin) e os respectivos valores de k encontrados graficamente(tabela 3):
R: Tabela 3:
Temperatura(K)
T(278°K)
T(297°K)
T(308°K)
k
50,28
17,752
8,16
6)Tabela contendo os dados de lnk calculados e o inverso da temperatura (tabela 4):
R: Tabela 4:
Temp.(°K)
ln k
1/T (K-¹)
278°K
3,917607384
3,597122302x10-³
297°K
2,876498186
0,05633168
308°K
2,099244169
0,12254902
7)Gráfico necessário para a determinação da energia de ativação (Ea) e parâmetros de Arrenius (A) sabendo que a ordem desta reação é 1.
R:
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
	
 ln k Vs. 1/T