RELATORIO IODOFORMIO COMPLETO

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UNIVERSIDADE BRAZ CUBAS
SÍNTESE DO IODOFÓRMIO
MOGI DAS CRUZES
4
MAIO/ 2017
UNIVERSIDADE BRAZ CUBAS
Daylane da Silva Carvalho Moura 281095
Débora De Brito Silva 281326
Eliza Lopes Bissaco 271574
Maria Janille Teixeira dos Santos 291687
Michele Aparecida dos Santos 272671
 SÍNTESE DO IODOFÓRMIO
 	 	 
 			 
Trabalho solicitado 
pel
o Corpo docente Guilherme Matsutani
 
da disciplina 
Química Farmacêutica
 
do curso de
 Farmácia, 
5
º 
semestre
.
MOGI DAS CRUZES
6
MAIO/ 2017
	SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO	4
2. OBJETIVO	6
3. MATERIAIS UTILIZADOS:	7
4. PROCEDIMENTO:	8
5. RESULTADO E DISCUSSÃO :	9
6. CONCLUSÃO:	11
7. REFERENCIA BIBLIOGRAFICA:	12
 
 
INTRODUÇÃO
Sinônimos: 
Iodofórmio, triiodometano, triiodeto de metila ou triiodeto de carbono é introduzido como componente em material obturador intracanal provisório e na formulação de algumas pastas endodônticas, tem leve poder antisséptico, porém de ação prolongada devido à analogia química com o clorofórmio; e o componente do iodo, que é utilizado em endodontia há muitos anos como antisséptico, radiopacificador e estimulador biológico (DANIEL, R. 1998).
Ele provoca uma ação local sobre os tecidos, diminuindo a secreção e a exsudação; estimula a proliferação celular; tem leve poder antisséptico, porém de ação prolongada; decompõe-se lentamente à temperatura corporal e ativa a fagocitose de resíduos irritantes aos tecidos; e é intensamente radiopaco. Decompõe-se lentamente à temperatura corporal e ativa a fagocitose de resíduos irritantes aos tecidos
Dados Físico-Químicos:
O iodofórmio possui sabor desagradável, odor penetrante e persistente. Tem baixa solubilidade em água (0,1g/L), relativamente solúvel em álcool etílico (16,7g/L) e muito solúvel em clorofórmio (100g/L), em óleo de oliva e em éter sulfúrico (133g/L). (AYDOS; MILANO, 1984)
• Ponto de fusão/ ponto de congelação: 118 – 121°c
• Fórmula Molecular: CHI₃
• Massa molar: 393,73g /mol
• Temperatura de decomposição: 218 °C
• Densidade: 4,10 g/cm3
FIGURA1: Estrutura do Iodofórmio
2. OBJETIVO
Realizar a síntese do iodofórmio em laboratório através da reação entre acetona, solução de hipoclorito de sódio e iodeto de potássio.
3. MATERIAIS UTILIZADOS:
Acetona
Água destilada
Argola
Balança semi-analítica
Bastão de vidro
Béquer
Erlenmeyer
Estufa
Funil analítico e funil de buchner
Funil de vidro
Hipoclorito de sódio
Iodeto de potássio
Papel de filtro
Proveta
Suporte universal
Vidro relógio
4. PROCEDIMENTO:
No erlenmeyer foi adicionado 7,5 g de iodeto de potássio realizando a pesagem na balança semi-analítica com auxílio de espátula para manuseio. Após a pesagem adicionou-se 50 ml de água destilada vertendo para o erlenmeyer	.
No funil de decantação foi adicionado 150 ml de hipoclorito de sódio dentro da capela, e com auxílio de pipeta adicionou-se 2 ml de acetona, colocando-a dentro do funil de decantação e apoiando-a na argola com suporte universal e gotejou-se o hipoclorito de sódio mo erlenmeyer contendo o iodeto de potássio, realizando agitação constante até que a solução atingisse uma coloração amarelada e um precipitado no fundo do erlenmeyer.
Retirou-se o funil de decantação do suporte universal e colocado o funil de vidro com papel filtro para a realização de filtração. Pesou-se o papel filtro antes de realizar a filtração para subtrair pelo valor da síntese de iodofórmio ao final do processo.
Após a filtração retirou-se o excesso de líquido do papel filtro juntamente com o precipitado e colocado no vidro relógio, levando para estufa aquecida a 40°c até secagem total. Após a secagem realizou-se a pesagem da síntese de iodofórmio.
 5. RESULTADO E DISCUSSÃO:
O procedimento para obter a síntese de iodorfórmio ocorre a partir da reação entre o hipoclorito de sódio que reage com o iodeto de potássio com adição de acetona. 
Situações errôneas como, por exemplo, uma secagem insuficiente pode modificar os resultados finais e rendimento
Cálculo Estequiométrico
Papel filtro cheio = 6, 485g
Papel filtro vazio = 0, 951g
6, 485 – 0, 951= 5,5 g
C3H6O + NaOCl + KI ↔ CHI3
Número Obtido:
N= m__ 
 MM 
N= 5, 5 g
 394 g/mol
N= 0, 014mol
Número Teórico:
d= m_ = 4,10g/mol = m_ = 8,2
 V 2 ml
Rendimento Teórico:
N= m__ 
 MM 
N= 8,2_ N=0,055
 149 
R= 0,014 X 100 R= 1,4 
 0, 055 0, 055
R= 25,45%
6. CONCLUSÃO:
A síntese do iodofórmio foi possível através da amostra de acetona, uma vez que ocorreu a formação de um precipitado amarelo. Ao fim, pode-se compreender melhor a importância da síntese de fármacos, e as possíveis divergências que pode ocorrer como o rendimento que não atingiu resultado esperado, relacionado ao analista como também ao procedimento, e assim, entender na prática como funciona esse processo e alguns fatores interferentes no resultado final como, conservação do produto obtido, filtração e temperatura dos reagentes.
7. REFERENCIA BIBLIOGRAFICA
AYDOS, J. H.; MILANO, N. F. Revisão bibliográfica sobre o uso do iodofórmio em Endodontia. Rev. Fac. Odontol. Porto Alegre, v. 26, p. 43-51, mar.1984. Disponível: Aplicação da Pasta de Iodofórmio em Implantes.
DANIEL, R. L. D. P. Análise comparativa in vitro do iodofórmio e do hidróxido de cálcio empregando-se doisdiferentes veículos. 1998. Tese (Doutorado em Odontologia)- Faculdade de Odontologia, Universidade de São Paulo, SãoPaulo, 1998.
BOTH, Luiz. Glossário de Química Orgânica. CEFETMT, 2006.
PERUZZO, Francisco Miragaia (Tito); CANTO, Eduardo Leite; Química na Abordagem do Cotidiano, Ed. Moderna, vol.1, São Paulo/SP- 1998.
RUSSELL, John B.; Química Geral vol.1, São Paulo: Pearson Education do Brasil, Makron Books, 1994.