relatório 5 HAc

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Teor de Ácido Acético no Vinagre de Álcool 
Nome: Celso Fernando Barros da Silva DRE: 115067513
Professora Roseli Martins de Souza
Rio, 30 de setembro de 2016
INTRODUÇÃO
O vinagre é um produto presente em praticamente todos os lares, utilizado principalmente para dar um sabor mais forte e gostoso nas saladas e comidas mas também para limpeza e eliminação de cheiro. O químico francês Lavoisier escreveu que o vinagre não passava de um vinho acetificado. Mais tarde Pasteur mostrou que sem a participação da bactéria acética não há formação do vinagre. Provando que o vinho se transforma em vinagre por conta de bactérias acéticas que se desenvolviam na sua superfície. Quando ocorre a transformação (oxidação) do álcool em acido acético devido à participação dessas bactérias, tínhamos o processo de fermentação acética. Os valores aceitos para o teor de ácido acético no vinagre é de 4% a 6%, valendo destacar que ainda se encontra presente o álcool que tem função de evitar que as bactérias acéticas degradem o ácido, gerando um prejuízo para o próprio vinagre.
OBJETIVO
Determinar a porcentagem (teor) de Ácido Acético no vinagre de álcool da marca “único” através da titulação a partir de uma solução padrão secundário de NaOH.
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Pegou-se uma alíquota de 15,00 mL vinagre de álcool colorido da marca “único”, lote 00120, e o diluiu em um balão volumétrico de 100,00 mL, depois agitou-se 7 vezes para homogeneizar a solução. Aferiu-se a bureta de 25,00 mL com a solução de NaOH 0,1022 M, colocou-se 15,00 mL da solução diluída com 1 gota de fenolftaleína em uma erlenmeyer de 250 mL, depois a titulação foi iniciada. Realizou-se a titulação até que se tivesse dois valores concordantes.
DADOS
Concentração do hidróxido de sódio – 0,1022M
Concentração do ácido acético no vinagre testado – 4% (4g/100mL)
Lote do vinagre utilizado – 00120 da marca “único”
Indicador – fenolftaleína
Volumes medidos de NaOH na titulação - V1 =10,00mL; V2 =10,10mL; média =10,05mL
Reação
CH3COOH + NaOH ↔CH3COO- + H2O
CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH- meio será básico.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
- Concentração molar ácido acético 
M = m/MM M = 40/60,05 = 0,6660 M 
- Volume de vinagre necessário para preparar uma solução 0,1 M
M1V1 = M2V2 0,6660 V1 = 100x0,1 logo V1 = 15,02 mL
- Concentração molar da solução de vinagre
M1V1 = M2V2 0,1022 x 10,05 = 10,00 M2 logo M2 = 0,1027M
-Fator de diluição 
Volume final do balão/ alíquota da solução concetrada 100/15 =6,67
- Concentração de vinagre
0,1027 x 6,67 = 0,6850 
Mvinagre x MM = 0,6850 x 60,05 = 41,13 g/L ÷ 10 = 4,11% (p/v)
Valores obtidos pela turma
	1
	4,09%
	2
	4,05%
	3
	4,11%
	4
	4,25%
	5
	4,08%
	6
	3,91%
	7
	4,08%
	8
	4,05%
	9
	3,88%
	10
	4,12%
	11
	4,13%
	12
	4,11%
	13
	4,91%
	14
	4,76%
	15
	4,66%
Cálculo do Grubbs
n = 15; X = 4,21; S = 0,3081; Gtabelado = 2,549
G = │Xi - X│/S 
Grubbs para o maior valor
G = │4,91 - 4,21│/0,3081 = 2,272 Gexperimental < Gtabelado resultado não desprezado
Grubbs para o menor valor 
G = │3,88 - 4,21│/0,3081 = 1,071 Gexperimental < Gtabelado resultado não desprezado
Intervalo de confiança 
M = X ± t x S/√n M = 4,21 ± 2,15 x 0,3081/√15 = 4,21 ± 0,171 
Intervalo de confiança 4,04 ---- 4,38% p/v logo excluímos os valores 6; 9; 13; 14; 15. Tais valores podem ter tido valores fora do padrão da turma devido ao preparo incorreto da solução diluída do vinagre, mas ainda assim estão dentro dos valores aceitos de teor de ácido acético no vinagre. 
CONCLUSÃO
Considerando a legislação vigente para o teor de ácido acético no vinagre, temos que o vinagre de álcool da marca “único”, lote 00120, está próprio para consumo.
REFERÊNCIAS 
https://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br/FontesHTML/Vinagre/SistemaProducaoVinagre/composicao.htm acessado dia 03 de outubro de 2016 as 21:00
Apostila de Química Analítica Farmacêutica Experimental II; Maia, Cristina; Universidade Federal do Rio de Janeiro.
https://sistemasdeproducao.cnptia.embrapa.br/FontesHTML/Vinagre/SistemaProducaoVinagre/fermentacao.htm acessado no dia 6 de outubro 20:30.