Água - Bioquímica

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Bioquímica
Água
 Importância:
Todas as reações metabólicas ocorrem em meio aquoso;
Solvente universal e importante veículo de transporte de substâncias.
 Características:
Reguladora da temperatura corporal (absorve e conserva calor);
Lubrificante e amortecedor (confere flexibilidade e elasticidade aos tecidos);
Distribui-se intra e extracelularmente.
Água Líquida
Cada molécula forma 3,4 ligações de hidrogênio com outras moléculas de água.
Água Congelada
Cada molécula
 forma 
4
 ligações de hidrogênio com outras moléculas de água. Essa diferença cria uma estrutura de rede mais regular, dando seu formato característico (cristais) e menor densidade ao gelo. Ligação de Hidrogênio 
Influenciam as propriedades físicas da água;
Fornecem as forças coesivas;
São interações eletrostáticas fracas;
Estão constantemente se fazendo e desfazendo, o que dá a característica flexível da água;
Pontos de fusão e ebulição mais altos que outros solventes (devido à forte coesão);
Não é exclusiva entre moléculas de água. Pode-se formar com solventes polares.
 Estrutura Molecular
Composta por um átomo de oxigênio e dois de hidrogênio;
Cada átomo de hidrogênio liga-se covalentemente ao átomo de oxigênio, compartilhando, desse modo, um par de elétrons. Dois pares se encontram de forma livre junto ao oxigênio;
A água é uma molécula polar, o que quer dizer que ela tem uma distribuição desigual da densidade de elétrons. Logo, ela tem uma carga negativa parcial junto ao átomo de oxigênio, por conta dos pares de elétrons não compartilhados, e tem cargas positivas parciais junto aos átomos de hidrogênio;
A atração eletrostática entre as cargas positivas parciais e a carga negativa parcial resulta na formação da ligação de hidrogênio. Tais ligações permitem a união entre as moléculas de água.
Hidrofílico: 
substâncias que se dissolvem na água.
Hidrofóbico: 
substâncias que não se dissolvem na água. Propriedades Físicas
Dissolver muitas biomoléculas ou substâncias;
Soluto polar;
Capacidade de se dissociar (H2O H+ + OH-)
 Ionização da água
A água pura se ioniza levemente, ionizando-se em H+ e OH-;
O próton H+ é capturado por outra moléculas de água, originando o íon hidrônio ou hidroxônio (H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + OH-(aq));
Essa capacidade tem consequências de grande relevância, pois diversas reações bioquímicas dependem da transferência de H+ entre moléculas e enzimas.