FÓRMULAS QUÍMICAS

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FÓRMULAS QUÍMICAS: PERCENTUAL, MÍNIMA E MOLECULAR
Composição percentual de massa
Ex. 1) Por séculos, os aborígenes australianos usaram folhas de eucaliptos para dores de garganta e outras dores. O ingrediente ativo primário foi identificado com o nome de eucaliptol. A análise de uma amostra de eucaliptol de massa total 3,16 g deus sua composição como 2,46g de carbono, 0,373 g de hidrogênio e 0,329 g de oxigênio. Determine as porcentagens em massa de carbono, hidrogênio e oxigênio no eucaliptol.
Ex. 2) O composto α-pineno, um antiséptico natural encontrado na resina do pinheiro, tem sido usado desde tempos antigos por curandeiros da tripo Zuni. Uma amostra e 7,50 g de α-pineno contém 6,61 g de carbono e 0,89 g de hidrogênio. Quais são as porcentagens em massas de carbono e hidrogênio no α-pineno?
Ex. 3) Calculando a percentagem em massa de um elemento a partir da fórmula. Suponha que estamos gerando hidrogênio a partir de água para usar como combustível: precisaríamos conhecer a porcentagem em massa de hidrogênio na água para saber quanto hidrogênio de uma dada massa de água poderia ser obtido. Poderíamos simplesmente encontrar a massa de átomos de hidrogênio presentes em 1 mol de moléculas de H2O, observando que há 2 mols de H em 1 mol de H2O, e dividindo aquela massa pela massa de 1 mol de H2O:
Ex. 4) Calcule a porcentagem em massa de Cl em NaCl.
Ex. 5) Qual a composição em massa de testosterona, C19H28O2, um hormônio sexual masculino?
Ex. 6) A composição percentual de massa do composto difluoreto de tionila é 18,59%de O, 37,26% de S e 44,15% de F. Calcule sua fórmula empírica.
Ex. 7) L-Dopa, uma droga usada para o tratamento do mal de Parkinson, constitui-se de 54,82% de C, 5,62% de H, 7,10% de N e 32,46% de O.
Qual é a fórmula empírica do composto?
Ex. 8) Determine a fórmula química de cada composto (a fórmula empírica no caso de compostos orgânicos) usando os seguintes dados: 
Talco (usado no talco em pó) tem a composição em massa 19,2% de Mg, 29,6% de Si, 42,2% de O e 9,0% de H.
Sacarina, um agente adoçante tem a composição em massa 45,89% de C, 2,75% de H, 7,65% de N, 26,20% de O e q7,50% de S.
Ácido salicílico, usado na síntese de aspirina, tem a composição em massa 60,87% de C, 4,38% de H e 34,75% de O.
Ex. 9) Em um experimento, 4,14 g do elemento fósforo foi combinado com cloro para produzir 27,8 g de um composto sólido branco. Qual é a fórmula empírica do composto?
Ex. 10) Calculando a fórmula molecular a partir da fórmula empírica. 
A espectrometria de massa foi usada para mostrar que a massa molar da vitamina C é 176,12 g.mol-1. A massa molar de uma fórmula unitária C3H4O3 é
Massa molar de C3H4O3=3 X(12,02 g.mol-1) + 4 X (1,008 g.mol-1) + 3 X (16,00 g.mol-1)
Massa molar de C3H4O3=88,06 g.mol-1
Para encontrarmos o número de fórmulas unitárias necessárias para a massa molar observada de vitamina C, dividimos a massa molar da molécula pela massa molar da fórmula empírica unitária:
Concluímos que a fórmula molecular da vitamina C é 2 X (C3H4O3) ou C6H8O6.
Ex. 11) A massa molar do estireno, que é usado na manufatura do plástico poliestireno, é 104 g.mol-1, e sua fórmula empírica é CH. Deduza sua fórmula molecular.
Ex. 12) A massa molar do ácido oxálico, uma substância tóxica encontrada nas folhas de ruibarbo, é 90,0 g.mol-1, e sua fórmula empírica é CHO2. Qual é sua fórmula molecular?
Ex. 13) A cafeína, um estimulante encontrado no café e no chá, tem massa molar 194,19 g.mol-1 e composição percentual de massa 49,48% de C, 5,19% de H, 28,85% de N e 16,48% de O. Qual a fórmula molecular da cafeína?
Ex. 14) Cacodilo, que tem um odor intolerável de alho e é usado na manufatura de ácido cacodílico, um herbicida para a cultura do algodão, tem composição percentual de massa 22,88% de C, 5,76% de H e 71,36% de As e massa molar 209,96 g.mol-1. Qual é a fórmula molecular do cacodilo?
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