Resumo fórmulas

Prévia do material em texto

QUIMICA ANALITICA – 1º Parte – RESUMO FORMULAS –
Auto ionização da Água: Kw = [H3O+] [OH-] = 1,00x10-14
Constantes de Equilíbrio: Kw = Ka . Kb
		
pKa = - log Ka		pKb = - log Kb		pKw = pKa + pKb
Escalas de pH: pH = - log [H3O+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14
Concentração de [H3O+] e [OH-] – Ácido/Base FORTE: 
No caso de soluções diluídas: 
[H3O+] e [OH-] = concentração analítica do soluto (Ca / Cb)
No caso de soluções extremamente diluídas (Ca < 10-7): 	
[H3O+] 2 - Ca [H3O+] - Kw = 0 	 	[OH-]2 - Cb [OH-] - Kw = 0
Soluções Ácido monoprótico FRACO (HA): 
Se [OH-] < 5% [H3O+] 			[H3O+]2 + Ka[H3O+] - KaCa = 0	
Se [H3O+] < 5% Ca e [OH-] < 5% [H3O+] 	
No caso de soluções extremamente diluídas (quase neutras) onde [H3O+] ≈ [OH-], 
Se [H3O+] - [OH-] < 5% Ca			
Soluções monobase FRACO: 
Se [H3O+] < 5% [OH-]			[OH-]2 + Kb[OH-]- KbCb = 0	
Se [OH-] < 5% Cb e [H3O+] < 5% [OH-]			
No Caso de soluções extremamente diluídas (quase neutras) onde [H3O+] ≈ [OH-], 
Se [OH-] - [H3O+] < 5% Cb			
Soluções Ácido poliprótico (HnA) e polibases: 
Se [H3O+] >> [OH-] e K1 >> K2; Ca = [H2A] + [HA-] e [H3O+] = [HA-].
[H3O+]2 + K1[H3O+] - K1Ca = 0
Se [H3O+] >> [OH-], K1 >> K2 e [H3O+] < 5% Ca ou [HA-] < 5% [H2A], 
Então Ca = [H2A]
Para Cálculos com Base Substitui: [H3O+] por [OH-] ; Ca por Cb ; e Ka por Kb
Soluções SAIS: [H3O+]2 + Ka1[H3O+] - Ka1Cs = 0
Para Cálculos em meio básico, Substitui: [H3O+] por [OH-] ; e Ka por Kb
Em muitos casos Kw << CsKa e Kw << CsKb e assim obtém-se:
Soluções ANFÓTEROS (Anfipróticos ou Anfólitos) 
Ka2Cs >> Kw : 
Quando Cs >> Ka1 (Limite) 
Soluções TAMPÃO 
Equação geral para qualquer tampão
Equação simplificada do sistema tampão
Equação de Henderson Hasselbach