Experimento 1

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Experimento 1
Preparo e Padronização de Solução de NaOH
Introdução
Titulação (ou Volumetria) é uma técnica utilizada para determinar a concentração de um reagente conhecido. O método consiste em reagir completamente um volume conhecido de uma amostra com um volume determinado de um reagente de natureza e concentração conhecida (solução padrão). 
O Hidróxido de sódio (NaOH) é um sólido muito higroscópico, ou seja, que absorve muita umidade e reage com o gás carbônico do ar, sendo transformado em carbonato de sódio e água, conforme a equação abaixo:
 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
	Com isso, não é possível obter solução de NaOH como padrão primário, necessitando de uma segunda solução conhecida (esta padrão primário) para padronizar a solução de NaOH, tornando-a padrão secundário. Neste experimento, utilizou-se a solução padrão de biftalato de potássio. 
Para tanto, realizou-se o método de titulação inversa na qual a solução titulada foi o biftalato de potássio e a solução titulante, o NaOH. A partir do volume necessário da solução de NaOH para observar a viragem do indicador fenolftaleína de incolor para rosa claro na solução de biftalato, foi possível calcular a molaridade do NaOH presente na solução, padronizando-a.
Objetivo
Preparar uma solução de NaOH de aproximadamente 0,1 mol/L e padroniza-la utilizando a solução padrão primário de Biftalato de Potássio KHC8H4O4.
Dados
Solução padrão primário de Biftalato de Potássio de concentração conhecida = 40,8489g/L = 0,200023M e volume utilizado na titulação = 5,0mL (PM = 204,22g)
Solução de NaOH (PM = 40,00g)
2 gotas do indicador fenolftaleína (8,0 – 10,0)
40mL de água destilada
Resultados
Preparo da solução de NaOH isenta de carbonato ~ 0,1M
Cálculo do volume necessário da solução concentrada para preparar 500mL de NaOH 0,1M:
0,1 mol NaOH ----- 1000mL			1 mol NaOH ----- 40,0g
x 	------ 500 mL			0,05 mol NaOH ----- y
	x = 0,05 mol NaOH			y = 2g NaOH
50g NaOH ------ 100mL de solução
2g NaOH ------- z
	z = 4,0mL de solução concentrada 		Utilizou-se 4,2mL de solução.
Padronização da solução de NaOH
Com a solução de NaOH preparada, foram realizadas duas titulações, obtendo-se dois volumes da solução de NaOH diferentes, e para o cálculo do número de mmols e, posteriormente, a real concentração da solução de NaOH, utiliza-se a média desses dois volumes:
V1 = 9,00mL e V2 = 9,10mL
Vmédio = (V1 + V2) / 2
Vmédio = 9,05mL
Tendo em vista que a estequiometria da reação decorrente da titulação do hidróxido de sódio com o biftalato de potássio é de 1 para 1, então, o número de mmols de NaOH é igual ao de biftalato de potássio. Assim, é possível calcular a concentração molar da solução de hidróxido de sódio preparada:
nº mmoles NaOH = nº mmoles Bif.K
VmédioNaOH* MNaOH = VBif.K * MBif.K
MNaOH = (5,00 * 0,200023) / 9,05
MNaOH = 0,1105M
Conclusão
A titulação realizada teve como objetivo determinar a concentração real da solução de NaOH previamente preparada, visto que esta solução não pode ser considerada uma solução de padrão primário, por isso é chamada de solução padrão secundário.
Essa caracterização decorre do fato da solução não ser totalmente estável por absorver dióxido de carbono da atmosfera, sendo uma solução higroscópica e fazendo com que ocorra mudanças em sua concentração.
Mesmo utilizando os métodos adequados para o preparo da solução de NaOH, diversos fatores contribuem para a obtenção de um resultado aproximado da concentração da solução padronizada, tais como, a utilização de um volume médio nos cálculos, a aproximação na medida dos volumes e a instabilidade da solução. Sendo assim, tal erro da titulação pode ser calculado através do seguinte cálculo:
ETIT = x 100 = (9,05 – 10,00)/10,00 x 100 = 0,95% 
Nesta titulação, então, pode-se dizer que o erro foi de aproximadamente 0,95%. Desta forma, é possível concluir que o preparo da solução de NaOH e a titulação foram eficientes.
Bibliografia
Vogel, Arthur Israel. Química analítica qualitativa. São Paulo,1981.
Skoog, Douglas A.; West, Donald M.; Holler, F. James; Crouch, Stanley R. Fundamentos de química analítica. São Paulo, 2006.