RELATORIO QUÍMICA REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO E DESLOCAMENTO (pronto)

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FARMÁCIA 
 
 
 
LABORATÓRIO 
RELATÓRIO 
 
 
Componente Curricular: Química Geral e inorgânica Módulo: 1º semestre 
Professora: Patrícia Aparecida Alves 
Data da experiência: 17/04/2018 Data da Entrega: 01/05/2018 
Experiência: Reações de deslocamento e precipitação 
Nome dos Componentes do Grupo Nº Nota 
Beatriz Delaneza 20180629 
Fernanda Valini 20181891 
Natália Fanti 20180029 
Otávio Alencar 20172334 
Thaís Souza 20181333 
 
 
 
 
 
AMERICANA, 2018 
SUMÁRIO 
1 TÍTULO: ......................................................................................................... 3 
2 OBJETIVO: .................................................................................................... 3 
3 INTRODUÇÃO: .............................................................................................. 3 
4 MATERIAIS E MÉTODOS: ............................................................................ 4 
4.1 Materiais utilizados: ................................................................................. 4 
4.2 Reagentes utilizados: .............................................................................. 5 
4.3 Procedimentos Experimentais: ................................................................ 5 
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO: .................................................................... 6 
6 CONCLUSÃO: ............................................................................................... 8 
7 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS:.............................................................. 9 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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RELATÓRIO 
 
1 TÍTULO: Reações de deslocamento e precipitação 
2 OBJETIVO: Analisar como ocorrem as reações químicas de deslocamento e 
precipitação. 
3 INTRODUÇÃO: 
Uma reação de deslocamento ou simples troca ocorre quando uma substância 
simples reage com uma composta para originar outras novas substâncias simples e 
compostas. Reações de deslocamento, também denominadas reações de 
substituição ou ainda de simples troca, são aquelas que ocorrem quando uma 
substância simples (formada por um único elemento) reage com uma substância 
composta, “deslocando” essa última em uma nova substância simples. 
Genericamente, podemos defini-la da seguinte maneira: 
 
Mas, para que isso ocorra, a substância simples, no caso simbolizada por A, 
deve ser mais reativa que o elemento que será deslocado do composto, 
transformando-se em uma nova substância simples (Y). 
Quando ambos são metais, podemos verificar se a reação de simples troca irá 
ocorrer ou não, analisando a fila de reatividade dos metais mostrada abaixo: 
 
As reações de deslocamento são um tipo de reação de oxirredução, pois há 
transferência de elétrons da substância simples para a composta. No processo 
explicado anteriormente, o zinco estava inicialmente na sua forma neutra, que é a 
metálica, e passou a fazer parte de um composto em que ele apresenta a carga 2+, 
ou seja, cada átomo de zinco perdeu dois elétrons. Já com o cobre ocorre o contrário, 
ele recebe dois elétrons para passar para o estado metálico, sólido. 
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No caso de reação de simples troca com ametais, o mesmo é considerado: a 
reação só ocorrerá se o ametal mais reativo for a substância simples que poderá 
deslocar outro ametal menos reativo. 
A reatividade dos ametais é mostrada abaixo: 
 
 
 Relações de Deslocamento: os metais têm reatividades diferentes, 
conforme a linha abaixo: 
 
A reação de deslocamento de fato vai ocorrer, quando o metal (substancia 
pura), for mais reativo do que o cátion da substância composta em solução. O mais 
reativo desloca o menos reativo. 
Exemplos: 
Cu (s) + 2 AgNO3 (aq) -> Cu(NO3)2 (aq) + 2 Ag (aq) 
Au (s) + 2 AgNO3 (aq) -> X 
 
 Reações de Precipitação: ocorrerá reação de precipitação sempre que 
juntarmos soluções solúveis em água, que formam produtos não solúveis 
(precipitados). 
Exemplos: NaCI (aq) + AgNO3 -> NaNO3 (aq) + AgCI (s) 
 Reagentes Produtos 
4 MATERIAIS E MÉTODOS: 
4.1 Materiais utilizados: 
 Pipeta 
 Pera 
 Tudo de ensaio 
 
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4.2 Reagentes utilizados: 
 Hidrogênio carbonato de sódio (bicarbonato de sódio) 
 Ácido tartárico 
 Limalha de ferro 
 Água destilada 
 Enxofre 
 Cloreto de sódio 5% 
 Nitrato de prata 5% 
 Zinco em pó 
 Zinco em aparas 
 Ácido clorídrico 10% 
 Cloreto de mercúrio I 
 Placa de alumínio 
 
4.3 Procedimentos Experimentais: 
 
Reações de Deslocamento: 
 Colocar em um tubo de ensaio, 2mL de solução de sulfato de cobre II e 
acrescentar um prego; 
 Colocar em outro tubo de ensaio, uma pequena porção de magnésio em 
aparas, e adicionar 2mL de ácido clorídrico 10%; 
 Colocar em outro tubo de ensaio, uma pequena porção de cobre em 
aparas, e adicionar 2mL de ácido clorídrico 10%; 
 
Reações de Precipitação: 
 
 Colocar em um tubo de ensaio, 2mL de solução de cloreto de cálcio e 
acrescentar 2mL de carbonato de sódio; 
 Colocar em um tubo de ensaio, 2mL de solução de sulfato de cobre e 
acrescentar 2mL de hidróxido de sódio 0,1M; 
 Colocar em um tubo de ensaio, 2mL de solução de iodeto de potássio e 
2mL de nitrato de chumbo II. 
 
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5 RESULTADOS E DISCUSSÃO: 
 
1. Ao posicionar o prego sob a solução de sulfato de cobre II o mesmo 
apresentou alteração na cor devido ao deposito avermelhado de cobre sob o objeto. 
Ocorreu uma reação de oxidação conforme mostra a reação: 
Fe(s) + CuSO4(l) FeSO4 (aq) + Cu(s) 
 
 
2. Ao adicionar o ácido clorídrico sob o magnésio a mistura entrou em ebulição, 
esquentou e o magnésio se despedaçou, liberando gás hidrogênio em forma de 
bolhas. Equação da reação 
Mg(s) + 2HCl(aq) MgCl2 + H2(g) 
 
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 3. Tal experimento não houve reação, devido ao fato do Cobre ser um metal 
nobre e com base na fila da reatividade o hidrogênio tem maior tendência de se oxidar 
que o cobre. 
 
 
Reações de precipitação 
1. Ao misturar a solução de cloreto de cálcio com o carbonato de sódio a 
reação apresentou um aspecto sólido gelatinoso. 
 
2. Ao acrescentar o hidróxido de sódio sob o sulfato de cobre toda a mistura 
alterou a cor. Após um curto houve a formação do sobrenadante hidróxido de cobre 
em coloração azul 
CuSO4 + 2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2 
 SOBRENADANTE 
 
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3. Ao reagir iodeto de potássio com nitrato de chumbo II a misturou mostrou 
alteração na cor ficando toda amarela, além da alteração em seu aspecto, se tornando 
uma mistura pastosa. Após um tempo houve uma precipitação iodeto de chumbo 
(amarelo). 
Pb(NO3 )2(aq) + 2 KI (aq) --> PbI2(s) + 2 KNO3 (aq) 
 PRECIPITADO 
 
 
 
6 CONCLUSÃO: Após a realização dos experimentos foi possível chegar-se a 
conclusão de que os metais por possuírem reatividades diferentes, quando reagem 
com diferentes compostos apresentam resultados diferentes, que alteram ou não sua 
estrutura, ocasionando uma reação de deslocamento. Já reações de precipitação 
apresentam a formação de um composto sólido durante a reação química, devido ao 
fato do produto formado não ser solúvel. 
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7 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS: 
 
PERUZZO, Francisco Miragaia. CANTO, Eduardo Leite. Química na 
abordagem do cotidiano. 4ª Edição, volume 1. São Paulo; Moderna, 2010. 408 p. 
 
FOGAÇA, Jennifer.Reações de simples troca ou deslocamento. Disponível 
em: < https://manualdaquimica.uol.com.br/quimica-inorganica/reacoes-simples-troca-
ou-deslocamento.htm>. Acesso em: 26 abr. 2018.