Qui.An.II. Lista Volumetria de Precipitacao

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Volumetria de precipitação
Antes de resolver os exercícios estudar algumas das referências indicadas anteriormente: livros de química analítica quantitativa e química geral são importantes para o seu bom aprendizado.
1- Qual é a equação da reação envolvida nas titulações de precipitação com solução contendo íons prata e solução contendo íons cloreto?
2- Descreva detalhadamente três formas de detecção de ponto final de titulações por precipitação.
3- Indicadores visuais de ponto final de titulação de precipitação reagem com o titulante. O ideal é que essa reação ocorra após todo titulado ser consumido. Desta forma o ponto final é detectado após o ponto de equivalência. Explique e comente por que isso não é problemático uma vez que o volume de titulante é maior que o necessário para reação com o titulado.
4- Explique os critérios para escolha de um reagente a ser utilizado para detecção de ponto final de titulação por precipitação através da formação de precipitado colorido.
5- É importante controlar o pH das soluções para titulações de precipitação com solução de íons prata? Explique se é possível fazer titulações por precipitação de cloreto de prata em soluções com pH > 11? Por quê em solução ácida é possível?
6- Considerando o Método de Mohr, responda: (a) Qual é o indicador utilizado? (b) Escreva a equação da reação do indicador; (c) Como é detectado o ponto final? (d) Qual é a faixa de pH adequado? Por quê?
7- Explique se é preciso padronizar uma solução de nitrato de prata. Por que se recomenda estocar soluções de nitrato de prata sob proteção da luz. Qual é melhor recipiente para se estocar a solução?
8- Uma indústria de enlatados precisa determinar a % em massa de cloreto de sódio na água de conserva de ervilhas, a qual tem densidade de 1,0382 g mL-1 e contém sal, resíduos de ervilha e água. Para a realização da determinação um analista tomou uma alíquota de 25,00 mL da água de conserva, diluiu-a com água destilada num balão de 250,00 mL. Logo em seguida ele tomou três alíquotas de 25,00 mL dessa solução e titulou-as com solução de nitrato de prata 0,05037 mol L-1. Nestas titulações foram gastos, respectivamente, 11,50; 11,40 e 11,45 mL da solução de nitrato de prata. Utilizando estes dados, calcule: (a) A concentração média (mol L-1 e g L-1) de cloreto de sódio na água de conserva. (b) A porcentagem em massa de cloreto de sódio na água de conserva.
9- Na determinação da quantidade de cloreto numa amostra de soro utilizando o método de Volhard, uma amostra de 5,00 mL foi tratada com 8,45 mL de solução de nitrato de prata 0,100 mol L-1 e o excesso de íons prata foi titulado com 4,25 mL de uma solução de tiocianato de potássio 0,100 mol L-1 usando uma solução de contendo íons ferro III como indicador. Calcular quantos mg de cloreto existem por mL de soro.
10- Para a determinação da quantidade de cloreto numa amostra de soro fisiológico pelo método de Volhard, uma amostra de 25,00 mL foi tratada com 50,00 mL de solução de nitrato de prata 0,110 mol L-1 e o excesso de íons prata foi titulado com 17,00 mL de uma solução de tiocianato de potássio 0,100 mol L-1 usando uma solução contendo íons ferro III como indicador. Qual a concentração de NaCl na amostra em mol L-1 e g L-1?
11- Três alíquotas de 25,00 mL de solução de cloreto de sódio foram tituladas com solução 0,1087 mol L-1 de nitrato de prata utilizando solução de dicromato de potássio como indicador. Foram consumidos respectivamente 19,80 mL; 20,10 mL; 20,00 mL para atingir o ponto final da titulação. Qual a concentração média em mol L-1 de cloreto de sódio na amostra? Sabendo que a densidade da solução é 1,023 g cm-3, qual a porcentagem em massa de sal na amostra?
12- Para a determinação da quantidade de cloreto numa amostra de soro fisiológico pelo método de Volhard, uma amostra de 20,00 mL foi tratada com 40,00 mL de solução de nitrato de prata 0,0500 mol L-1 e o excesso de íons prata foi titulado com 15,50 mL de uma solução de tiocianato de potássio 0,0500 mol L-1 usando uma solução de Fe+3 como indicador. Qual a concentração do cloreto de sódio na amostra em mol L-1 e g L-1?
13- Três amostras de 15,00 mL de solução de cloreto de sódio foram tituladas pelo método de Fajans com solução 0,1087 mol L-1 de nitrato de prata utilizando solução de ferroceína como indicador. Foram consumidos respectivamente 14,80 mL; 15,10 mL; 15,00 mL para atingir o ponto final. Qual a concentração média em mol L-1 de cloreto de sódio da amostra? Sabendo que a densidade da solução é 1,050 g cm-3, qual a porcentagem em massa de sal na amostra?
14- Descreva detalhadamente o método de Volhard e o método de Fajans.
Respostas:
8. (a) M = 0,2307 mol L-1 e C = 13,48 g L-1 e (b) %(m/m) = 1,299%
9. m = 2,978 mg mL-1
10. M = 0,132 mol L-1 e C = 7,722 g L-1
11. M = 0,08682 mol L-1 e %(m/m) = 0,496%
12. M = 0,0575 mol L-1 e C = 3,361 gL-1
13. M = 0,108 mol L-1 e %(m/m) = 0,617%