Relatório 3 oficial

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Universidade Federal do Tocantins 
Curso Engenharia de Alimentos 
Laboratório de Química. 
 
 
Gravimetria 
 
 
 
Laise Fernanda dos Santos Alves 
Lia Aires Martins 
Luiz Evandro de Melo Junior 
 
 
 
 
 
Professora: Patrícia Martins Guarda 
 
 
 
 
Palmas, 05 de Setembro de 2017 
1. Objetivo 
 
Este relatório consiste na aplicação de técnicas de gravimetria, ou analise 
gravimétricas para apuração da dosagem do zinco em uma solução de sulfato de zinco 
heptaidratado. 
 
2. Introdução 
 
Análise gravimétrica, ou gravimetria, é um processo de análise química que utiliza 
a grandeza de massa para quantificar um analito. (RIBEIRO,2014). Uma grande parte das 
determinações gravimétricas refere-se a transformação do elemento a ser determinado em 
um composto estável e puro que possa ser convertido numa forma apropriada para a 
pesagem. (MATOS, 2011). 
A análise gravimétrica baseia-se na medida indireta da massa de um ou mais 
constituintes de uma amostra. Entende-se por medida indireta a conversão de determinada 
espécie química em uma forma separável do meio em que esta se encontra, ou seja, 
através de cálculos estequiométricos, determinarem a quantidade real do referido 
elemento (ou composto), constituinte da amostra inicial. (FERREIRA) 
2.1 Gravimetria por precipitação 
Na gravimetria por precipitação química, o constituinte a determinar é isolado 
mediante adição de um reagente capaz de ocasionar a formação de uma substância pouco 
solúvel. A mudança de fase ocorre a partir do momento em que o analito inicia na fase de 
solução e, então, reage para formar um precipitado sólido. O sólido pode ser separado dos 
componentes líquidos por filtração. A massa do sólido pode ser usada para calcular a 
quantidade ou concentração dos compostos iônicos da solução. 
2.1.2 Precipitados cristalinos 
São os mais favoráveis para fins da análise gravimétrica. As partículas do precipitado são 
cristais individuais bem desenvolvidos. Elas são densas e sedimentam rapidamente, são 
facilmente recolhidos por filtração e, em geral, não se deixam contaminar. 
 
 
2.1.2 Precipitados pulverulentos 
Constituem os agregados de finos cristais. São densos e sedimentam rapidamente. 
Às vezes, oferecem dificuldades à filtração, pois a presença de pequenos cristais obriga 
ao uso de filtros com poros pequenos e de filtração lenta. 
2.1.3 Precipitados grumosos 
 Resultam da floculação de colóides hidrófobos. São bastante densos, pois eles 
arrastam pouca água. 
2.1.4 Precipitados gelatinosos 
 Resultam da floculação de colóides hidrófilos. São volumosos, tem a consistênc ia 
de flocos e arrastam quantidades consideráveis de água. Oferecem dificuldades à filtração 
e lavagem. 
2.2 Gravimetria de volatilização 
Envolve a separação de componentes da mistura ao aquecer ou decompor 
quimicamente a amostra. O calor ou a decomposição química separam quaisquer 
compostos voláteis, resultando em uma mudança na massa, que pode ser medida. 
 
3. Parte experimental 
 
3.1 Materiais e reagentes 
• Sulfato de Zinco Hépta Hidratado (ZnSO4 7H2O); 
• Carbonato de Sódio (NaCO3); 
• Água Destilada; 
• Becker de 50 ml; 
• Proveta de 50 ml; 
• Estufa; 
• Mufla; 
• Funil; 
• Bico de Bünsen; 
• Cadinho; 
• Balança Analítica; 
• Placa de Petri; 
• Filtro. 
 
 
 
 
3.2 Procedimentos experimentais 
 
Em um becker limpo e seco pesou-se 0,2081 g de sulfato de zinco hépita hidratado 
(ZnSO47H2O), e foi adicionado 30 ml de água destilada de acordo com as medidas da 
proveta de 50 ml, após a solução dissolvida foi adicionado gotas de carbonato de sódio 
(Na2CO3) até quando foi possível perceber que não se formava mais precipitado, ou seja, 
o sulfato de zinco já teria reagido completamente formando o carbonato de zinco 
(ZnCO3), o precipitado, e o sulfato de sódio (Na2SO4). Logo a pós passou-se esta mistura 
heterogenia pelo funil com filtro para o processo de filtração simples onde todo o 
precipitado ficou retido no filtro, esse processo foi realizado duas vezes e na segunda vez 
aqueceu-se a mistura no bico de bünsen. Depois do processo de filtração realizado, o filtro 
foi levado para estufa por 15 minutos a 120 ºC em uma placa de petri, em seguida o filtro 
foi transferido para um cadinho e levado a mufla por 15 minutos á 800ºC onde o CO2 foi 
liberado, formando o oxido de zinco (ZnO), que foi pesado e calculado a sua proporção. 
(1ª ) ZnSO4.7H2O + Na2CO3 → ZnCO3 + Na2SO4 
(2ª ) ZnCO3 + Calor → ZnO + CO2 
 
3. Resultados e discussões 
 
PROCEDIMENTO- Em um beker limpo e seco pesou-se 0,2081 g de sulfato de 
zinco hépita hidratado (ZnSO47H2O), e foi adicionado 30 ml de água destilada de 
acordo com as medidas da proveta de 50 ml, após a solução dissolvida foi adicionado 
gotas de carbonato de sódio (Na2CO3) até quando foi possível perceber que não se 
formava mais precipitado, ou seja, o sulfato de zinco já teria reagido completamente 
formando o carbonato de zinco (ZnCO3), o precipitado, e o sulfato de sódio (Na2SO4). 
Logo a pós passou-se esta mistura heterogenia pelo funil com filtro para o processo de 
filtração simples onde todo o precipitado ficou retido no filtro, esse processo foi 
realizado duas vezes e na segunda vez aqueceu-se a mistura no bico de bünsen. Depois 
do processo de filtração realizado, o filtro foi levado para estufa por 15 minutos a 120 
ºC em uma placa de petri, em seguida o filtro foi transferido para um cadinho e levado 
a mufla por 15 minutos á 800ºC onde o CO2 foi liberado, formando o oxido de zinco 
(ZnO), que foi pesado e calculado a sua proporção. 
Pode-se perceber ao transferir o filtro da placa de petri para o cadinho, que 
ouve uma perda de uma parte da mistura. Aferiu-se o peso do cadinho limpo e seco 
antes e obteve-se o valor de 96,0306 g. Após os 15 minutos na mufla e o tempo de 
resfriamento, obteve-se o valor de 96,1833 g, desconsiderando o peso do cadinho, foi 
verificado que a massa do volume final da reação foi de 0,1527 g. 
Foram realizados cálculos de acordo com as seguintes informações 1 mol de 
sulfato de zinco hépta hidratado (ZnSO47H2O) tem 287,4 g e 1 mol de carbonato de 
zinco (ZnCO3) tem 125,4 g, onde foi possível chegar na seguinte proporção: 
 
287,4 g  125,4 g 
0,2081 g  X 
X = 0,09 
 
Ou seja, para que a primeira reação (ZnSO4.7H2O + Na2 CO3 → ZnCO3+Na2SO4) 
tenha 100% de aproveitamento de acordo com a quantidade utilizada na reação a 
quantidade de ZnCO3 tem que ser de 0,09 g. 
Para o calculo da segunda reação ((2ª ) ZnCO3 + Calor → ZnO + CO2) foi levado em 
conta as seguintes informações: 1 mol de oxido de zinco (ZnO) tem 81,4 g. 
 
125,4 g  81,4 g 
0,09 g  X 
X= 0,058 g 
 
Ou seja, de acordo com quantidade de reagente utilizado o resultado da pesagem 
final teria que estar a baixo de 0,058 g, no entanto o resultado obtido foi de 0,1527 g, 
esta variação para mais que o resultado esperado deve-se ao fato do papel do filtro não 
ter sido completamente incinerado na mufla. 
 
4. Conclusão 
 
Foi analisado o teor de Zinco a partir de uma outra solução de sulfato de zinco 
heptaidratado, os métodos e materiais utilizados foram expostos e discutidos neste 
relatório. Os resultados apresentam uma variação maior que o esperado para que houvesse 
100% de aproveitamento da solução, este se deve ao fato de que na última fase do 
procedimento, o resultado não foi completamente atingido e os resíduos do filtro usado 
no experimento interferiram diretamente no peso real da amostra de zinco obtida na 
análise. Foram utilizados cálculos de gravimetria para chegar em uma porcentagem 
precisa do aproveitamentodo processo. 
 
5. Referências Bibliográficas 
 
1. MATOS, Maria Auxiliadora Costa. Gravimetria. Universidade Federal de Juiz 
de Fora. Disponível em: http://www.ufjf.br/nupis/files/2011/04/aula-9-
Gravimetria-2011.1-NUPIS. pdf >. Acesso em 09 de setembro de 2017. 
2. RIBEIRO, Rafael, and Dhion Meyg da Silva Fernandes. Análise Gravimétrica. 
3. FERREIRA, Ana. Analise Gravimétrica, Curso de química, Faculdade Integrada 
SãoPedro (FAESA), disponível em: http://www.ebah.com.br/content/ABAAAAr 
qEAE/analise-gravimetrica (Acesso em 09 de setembro de 2017). 
4. BACCAN, Nivaldo; Química Analítica Quantitativa Elementar. São Paulo: 
Edgard Blücher, 2000. 2ª Ed.