APOL 4 QUIMICA GERAL

Esta é uma pré-visualização de arquivo. Entre para ver o arquivo original

Questão 1/5 - Química Geral 
Costuma-se usar suco de limão para remover o cheiro deixado nas mãos 
após a manipulação de peixes. O cheiro é causado por um composto 
chamado metilamina (CH3 – NH2), cuja equação de equilíbrio é representada 
a seguir: 
 
 
Segundo o princípio de Le Chatelier, o cheiro desaparece porque: 
Nota: 20.0 
 
A A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo o CH3–NH3+. 
 
B A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, formando solução aquosa. 
 
C A adição do limão (H+) neutraliza íons OH– deslocando o equilíbrio para a direita, consumindo a metilamina. 
Você acertou! 
Aula 4 
 
D A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, retirando a metilamina. 
 
E A adição do limão (H+) neutraliza o íon OH–, deslocando o equilíbrio para a esquerda, diminuindo a concentração de H2O. 
 
Questão 2/5 - Química Geral 
Uma determinada amostra de vinagre foi diluída com água até se obter uma 
solução com [H+] = 1,0x10–3 mol/L. Sabendo-se que a 
reação possui Ka = 1,8x10–5, quais as 
concentrações de CH3COO– e de CH3COOH em mol/L na solução, 
respectivamente? 
Nota: 20.0 
 
A 3x10–1 e 5x10–10 
 
B 3x10–1 e 5x10–2 
 
C 1x10–3 e 2x10–5 
 
D 1x10–3 e 5x10–12 
 
E 1x10–3 e 5x10–2 
Você acertou! 
Aula 4 
 
 
 x 10-3 10-3 equilíbrio 
 
Ka={[H+][H3C-COO-]}/[H3C-COOH]=1,8*10-5 
1,8*10-5=(10-3)2/x 
x=10-6/1,8*10-5=5,5*10-2 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
Um exemplo do impacto humano sobre o meio ambiente é o efeito da chuva 
ácida sobre a biodiversidade dos seres vivos. Os principais poluentes são 
ácidos fortes que provêm das atividades humanas. O nitrogênio e o oxigênio 
da atmosfera podem reagir para formar NO, mas a reação, mostrada 
abaixo, endotérmica, é espontânea somente a altas temperaturas, como 
nos motores de combustão interna dos automóveis e centrais elétricas: 
N2(g) + O2(g) 2 NO(g) 
Sabendo que as concentrações de N2 e O2 no equilíbrio acima, a 800 o. C, 
são iguais a 0,10 mol L-1 para ambos, calcule a concentração molar de NO 
no equilíbrio se K = 4,0 x 10-20 a 800 ºC. 
Nota: 20.0 
 
A 5,0 x 10-8 
 
B 4,0 x 10-9 
 
C 3,0 x 10-10 
 
D 2,0 x 10-11 
Você acertou! 
 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
As pilhas de níquel-cádmio são utilizadas na construção de baterias 
empregadas como fonte de energia, tanto em pequenos aparelhos como em 
satélites espaciais. As semirreações que ocorrem nesse tipo de pilhas estão 
representadas a seguir: 
Cd + 2OH- →→ Cd(OH)2 + 2e- 
2Ni(OH)3 + 2e- →→ 2Ni(OH)2 + 2OH- 
Em relação a estas equações, assinale a alternativa INCORRETA. 
Nota: 20.0 
 
A O ΔΔG do processo é negativo. 
 
B O cádmio é o polo negativo da pilha. 
 
C Os elétrons fluem do eletrodo de Ni(OH)3 para o eletrodo de cádmio. 
Você acertou! 
Aula 5 
 
D O Ni(OH)3 constitui o cátodo da pilha. 
 
E O Cd é o agente redutor e seu número de oxidação aumenta de 0 para +2 no processo direto, 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
A reação de neutralização do hidróxido de sódio com o ácido sulfúrico, é 
uma reação eversível e resulta no sulfato de sódio e água, conforme 
mostrado abaixo: 
 
 2 NaOH + H2SO4 ⟺⟺ Na2SO4 + 2 H2O 
 
A expressão da constante de equilíbrio para esta reação é: 
Nota: 20.0 
 
A k = [Na2SO4].[H2O] / [NaOH].[H2SO4] 
 
B k = [NaOH].[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O] 
 
C k = [Na2SO4].[H2O]2 / [NaOH]2.[H2SO4] 
Você acertou! 
Conforme Tópico 1 Aula 4, transparencias 14 a 16: 
 
k = [Na2SO4].[H2O]2 / [NaOH]2.[H2SO4] 
 
D k = [NaOH]2.[H2SO4] / [Na2SO4].[H2O]2