Determinação do teor de ácido acetilsalicílico (AAS) em comprimido

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RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA – Química Analítica Experimental II
Aula 08 - Determinação do teor de ácido acetilsalicílico (AAS) em comprimido 04-10-2018
Química Industrial, 4° Período.
Alunos: Denner Evaristo dos Santos Silveira, Estevan Hiroyuki Yamamoto e Sabrina Mendes Lima de Souza da Silva. 
Cleide Sandra Tavares Aráujo
Palavras-chave: Volumetria. Ácido Acetilsalicílico. Controle de qualidade. Titulação de ácido fraco.
	Introdução
Mesmo que hoje em dia haja métodos instrumentais, a titrimetria, também chamada de titulação ou volumetria, é uma parte da química moderna muito utilizada pelas suas várias vantagens como: o baixo custo, desnecessária a constante calibração, além de sua precisão ser em torno de 0,1%, entre outras (MENDHAM et al., 2002).
O ácido acetilsalicílico, cuja fórmula molecular é C9H8O4, vem sendo usado como analgésico e antipirético por milhares de pessoas desde a sua descoberta há mais de cem anos. A despeito da sua idade, o ácido acetilsalicílico ainda é o padrão para comparação e avaliação de novas substâncias e uma das drogas mais amplamente estudadas (ANVISA, 2015).
A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. É insolúvel em água, porém solúvel em etanol. O indicador (fenolftaleína 1%), mostrará o fim da titulação ao mudar de cor a solução do erlenmeyer com o titulado (TAVARES, 2018).
	Resultados e Discussão
O comprimido de Ácido Acetilsalicílico (AAS) utilizado durante o experimento possui em seu rótulo um valor de 500mg de AAS, enquanto que o restante da massa representa outros componentes.
Para a determinação do AAS, primeiramente pesou-se o comprimido, do qual se verificou um valor de 0,602 g. Em seguida, macerou-se o comprimido e dissolveu-se em etanol, dada a sua boa solubilidade neste solvente.
Imagem 1- Perda do hidrogênio ácido do AAS
A solução de 100mL obtida pela mistura do AAS macerado com etanol e água destilada é turva porque além do AAS no comprimido há outros componentes para mistura do princípio ativo e que não são solúveis nos solventes utilizados.
Retirou-se uma alíquota de 25mL da solução e adicionou-se fenolftaleína de modo a auxiliar na visualização do ponto final e partiu-se para a titulação. Foram gastos 7,3 mL de NaOH na neutralização. A partir disso foi realizado o cálculo para determinação do teor de AAS no comprimido:
0,1mol de NaOH - 1000mL
 x - 7,3mL
x = 7,3x10-4 mol de NaOH gastos
A reação ocorre entre o AAS e a base, de acordo com a imagem 1, na proporção 1:1, logo existia no titulado 7,3x10-4 mol de AAS.
180,157 g - 1mol de AAS
 x - 7,3x10-4 mol de AAS
x = 0,132g em 25mL da solução de AAS
0,132g- 25mL
 x - 100mL
x= 0,528g de AAS estavam no comprimido.
0,602 – 100%
 0,528 – x	 					
x = 87,7% do comprimido é AAS.
Erro relativo = = = + 5,6% de erro na massa de AAS encontrado durante o experimento em comparação com a massa de AAS descrita no rótulo do comprimido.
	Considerações Finais
Neste trabalho realizado em laboratório, foi possível averiguar a massa de ácido acetilsalicílico em um comprimido de analgésico por meio da titulação de neutralização de um ácido fraco com uma base forte. Obteve-se que 87,7% da massa do comprimido é o princípio ativo AAS, com erro relativo de + 5,6%.
	Referências
-ANVISA. Bula do medicamento genérico ácido acetilsalicílico. ​2015. Link de acesso
<http://www.anvisa.gov.br/datavisa/fila_bula/frmVisualizarBula.asp?pNuTransacao=9023672015&pIdAnexo=2891796)>
-MENDHAM, J; DENNEY, R. C; BARNES, J. D; THOMAS, M. J. K. Vogel. Análise
-Química Quantitativa​. 6a ed., LTC editora, Rio de Janeiro – RJ, 2002.
-TAVARES, C., Apostila Química Analítica Experimental II​, 2018.