Determinação da pureza do ácido bórico
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Determinação da pureza do ácido bórico


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Determinação da pureza do 
ácido bórico
Universidade Federal de Ouro Preto
Instituto Federal de Ciências Exatas e Biológicas
Departamento de Química
Química Analítica A - Experimental 
Discentes: Adriano Felipe 
Barbara Fonseca Caires
Docente: Robson de Cássia
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO
2. APLICAÇÕES 
3. PROCEDIMENTO
4. RESULTADOS OBTIDOS E DISCUSSÃO DE RESULTADOS 
5. CONCLUSÃO 
6. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 
2
INTRODUÇÃO 
\uf075 Formula química: H3BO3;
\uf075 Sólido branco, pouco solúvel em água;
\uf075 Comporta-se com um ácido monoprótico muito fraco em solução 
(Ka = 6,4 x 10
-10);
\uf075 Comporta-se como um monoácido forte quando um composto 
orgânico poliidroxilado é adicionado.
3
APLICAÇÕES 
\uf075 Água boricada
\uf075 Esmaltes de unhas
\uf075 Talcos, 
\uf075 Pomadas para assaduras
\uf075 Pesticidas e inseticidas
\uf075 Adubos e fertilizantes
4
OBJETIVO 
\uf075 Determinar a pureza de uma amostra de ácido bórico.
5
RESULTADOS
Padronização do NaOH
Tabela 1: Concentração de NaOH calculada 
6
Massa de ftalato
(g)
Número de mols
correspondente 
(mol)
Volume de NaOH
gasto (mL)
Concentração 
calculada de 
NaOH (mol/L)
0,3081 1,5087 x 10-3 15,8 0,09549
0,3124 1,5297 x 10-3 16,0 0,09561
0,3112 1,5253 x 10-3 16,0 0,09533
MMftalato = 204,22 g.mol
-1
\ud835\udc5b =
0,3081 \ud835\udc54
204,22 \ud835\udc54/\ud835\udc5a\ud835\udc5c\ud835\udc59
= 1,5087 × 10\u22123 \ud835\udc5a\ud835\udc5c\ud835\udc59
1,5087 x 10-3 mol _____ 15,8 mL
c ___________ 1000,0 mL
c = 0,09549 mol . L-1
7
0,09548 mol/L
Concentração 
calculada de 
NaOH (mol/L)
0,09549
0,09561
0,09535
\uf0d8 IC para nível de confiança igual à 95%
o tstudent para 3 amostras = 4,30
o \u4a7\ud835\udc65 = 0,09548 mol/L
o s = 1,4048 x 10-4 mol/L 
o n = 3
valor médio
Desvio padrão amostral 1,4048 x 10-4 mol/L 
IC = (9,548 x 10-2 ± 1,4048 x 10-4 )mol/L
ou
IC = [9,534 x 10-2; 9,562 x 10-2] mol/L
RESULTADOS
Padronização do NaOH
8
Massa de ácido 
bórico (g)
Volume de NaOH
gasto (mL)
0,1021 14,9
0,1071 14,6
0,1054 15,1
Tabela 2: Dados da titulação
RESULTADOS
Titulação
1ª titulação:
0,09548 mol ______ 1000,0 mL
n ______ 14,9 mL
n = 1,423 x 10-3 mol de NaOH
Como nNaOH = nB(OH)3:
1 mol _____ 61,83 g
1,423 x 10-3 mol _____ x
x = 0,08798 g de B(OH)3
Fazendo a porcentagem:
0,1021 g _____ 100% x = 86,17%
0,08798 g _____ x ~ cálculos análogos
para as outras titulações
\uf075 O teor de ácido bórico encontrado em cada titulação foi:
1 \u2013 86,17 %;
2 \u2013 84,42 %;
3 \u2013 87,31 %.
Teor(médio) = 85,97 % de ácido bórico utilizado
9RESULTADOS
CONCLUSÃO 10
\uf075 A partir dos resultados obtidos, pode-se concluir que o método é eficaz para 
determinação do teor de ácido bórico em amostras de interesse; 
\uf075 O objetivos proposto foi alcançado.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 11
\uf075 [1] AFONSO, Robson José de Cassia Franco. Apostila prática de Química 
Analítica A. Ouro Preto, 2018. (Apostila).
\uf075 [2] Compostos do grupo 3A. Passei Direto. Disponível em: 
<www.passeidireto.com/arquivo/19314939/relatorio-sobre-compostos-do-grupo-
3a>. Acesso em: 16 nov. 2018
\uf075 [3] Ácido bórico. Quimidrol. Disponível em: <www.quimidrol.com.br/dicas/acido-
borico>. Acesso em: 16 nov. 2018