Determinação da pureza do ácido bórico

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Determinação da pureza do 
ácido bórico
Universidade Federal de Ouro Preto
Instituto Federal de Ciências Exatas e Biológicas
Departamento de Química
Química Analítica A - Experimental 
Discentes: Adriano Felipe 
Barbara Fonseca Caires
Docente: Robson de Cássia
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO
2. APLICAÇÕES 
3. PROCEDIMENTO
4. RESULTADOS OBTIDOS E DISCUSSÃO DE RESULTADOS 
5. CONCLUSÃO 
6. REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS 
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INTRODUÇÃO 
 Formula química: H3BO3;
 Sólido branco, pouco solúvel em água;
 Comporta-se com um ácido monoprótico muito fraco em solução 
(Ka = 6,4 x 10
-10);
 Comporta-se como um monoácido forte quando um composto 
orgânico poliidroxilado é adicionado.
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APLICAÇÕES 
 Água boricada
 Esmaltes de unhas
 Talcos, 
 Pomadas para assaduras
 Pesticidas e inseticidas
 Adubos e fertilizantes
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OBJETIVO 
 Determinar a pureza de uma amostra de ácido bórico.
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RESULTADOS
Padronização do NaOH
Tabela 1: Concentração de NaOH calculada 
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Massa de ftalato
(g)
Número de mols
correspondente 
(mol)
Volume de NaOH
gasto (mL)
Concentração 
calculada de 
NaOH (mol/L)
0,3081 1,5087 x 10-3 15,8 0,09549
0,3124 1,5297 x 10-3 16,0 0,09561
0,3112 1,5253 x 10-3 16,0 0,09533
MMftalato = 204,22 g.mol
-1
𝑛 =
0,3081 𝑔
204,22 𝑔/𝑚𝑜𝑙
= 1,5087 × 10−3 𝑚𝑜𝑙
1,5087 x 10-3 mol _____ 15,8 mL
c ___________ 1000,0 mL
c = 0,09549 mol . L-1
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0,09548 mol/L
Concentração 
calculada de 
NaOH (mol/L)
0,09549
0,09561
0,09535
 IC para nível de confiança igual à 95%
o tstudent para 3 amostras = 4,30
o ҧ𝑥 = 0,09548 mol/L
o s = 1,4048 x 10-4 mol/L 
o n = 3
valor médio
Desvio padrão amostral 1,4048 x 10-4 mol/L 
IC = (9,548 x 10-2 ± 1,4048 x 10-4 )mol/L
ou
IC = [9,534 x 10-2; 9,562 x 10-2] mol/L
RESULTADOS
Padronização do NaOH
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Massa de ácido 
bórico (g)
Volume de NaOH
gasto (mL)
0,1021 14,9
0,1071 14,6
0,1054 15,1
Tabela 2: Dados da titulação
RESULTADOS
Titulação
1ª titulação:
0,09548 mol ______ 1000,0 mL
n ______ 14,9 mL
n = 1,423 x 10-3 mol de NaOH
Como nNaOH = nB(OH)3:
1 mol _____ 61,83 g
1,423 x 10-3 mol _____ x
x = 0,08798 g de B(OH)3
Fazendo a porcentagem:
0,1021 g _____ 100% x = 86,17%
0,08798 g _____ x ~ cálculos análogos
para as outras titulações
 O teor de ácido bórico encontrado em cada titulação foi:
1 – 86,17 %;
2 – 84,42 %;
3 – 87,31 %.
Teor(médio) = 85,97 % de ácido bórico utilizado
9RESULTADOS
CONCLUSÃO 10
 A partir dos resultados obtidos, pode-se concluir que o método é eficaz para 
determinação do teor de ácido bórico em amostras de interesse; 
 O objetivos proposto foi alcançado.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 11
 [1] AFONSO, Robson José de Cassia Franco. Apostila prática de Química 
Analítica A. Ouro Preto, 2018. (Apostila).
 [2] Compostos do grupo 3A. Passei Direto. Disponível em: 
<www.passeidireto.com/arquivo/19314939/relatorio-sobre-compostos-do-grupo-
3a>. Acesso em: 16 nov. 2018
 [3] Ácido bórico. Quimidrol. Disponível em: <www.quimidrol.com.br/dicas/acido-
borico>. Acesso em: 16 nov. 2018