Relatório de Aula Prática - Determinação do cloro em água: Método de mohr

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UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA 
 DETERMINAÇÃO DE CLORO EM ÁGUA
Alunas: Bruna Ricci; Giselly Peterlini
INTRODUÇÃO
	O cloro, na forma de íon cloreto (Cl-), é um dos principais ânions inorgânicos em águas naturais e residuais. Em água potável, o sabor produzido por esse íon varia de acordo com a sua concentração e com a composição química da água.
O cloreto passa inalterado pelo sistema digestivo dos seres humanos, isso ocorre porque o cloreto de sódio está muito presente na sua dieta, fazendo também, com que os dejetos possuam uma concentração alta deste íon. A concentração de cloreto em esgoto doméstico varia entre 30 e 100 mg/L e, segundo ministério da saúde, em sua Portaria n°. 36/6M de l9.01.90, o teor máximo de cloreto permitido, em águas de abastecimento, é de 250 mg Cl-1/L.
O cromato de sódio pode servir como um indicador para as determinações da concentração de íons cloreto, brometo e cianeto por meio da reação com íons prata para formar um precipitado vermelho-tijolo de cromato de prata (Ag2CrO4) na região do ponto de equivalência.
A volumetria de precipitação consiste no método onde, a titulação de uma substância química, ao reagir com outra, produz duas fases, uma liquida e outra sólida e insolúvel no meio reagente. Para cada tipo de reação é utilizado um indicador específico.
O método de Mohr é um processo onde há a detenção do ponto final em uma volumetria de precipitação. Este método baseia-se na formação de um segundo precipitado. O indicador, tem que ser devidamente escolhido para que a sua precipitação não ocorra antes do ponto de equivalência ou muito depois dele.
Normalmente, neste método é utilizado na titulação o nitrato de prata com a solução padrão de coleto de sódio, usando uma solução de cromato de potássio (K2CrO4) como indicador. De acordo com as seguintes reações:
Ag2CrO4 + NaCl → AgCl + NaNO3
2 AgNO3 + K2CrO4 → 2 KNO3 + Ag2CrO4 (precipitado)
OBJETIVO
Determinar a concentração de íons Cloreto (Cl-) em água através do Método de Mohr e aplicar os estudos de volumetria de precipitação. 
MATERIAIS E MÉTODOS 
Os materiais que utilizados no experimento foram:
Béquer de 100 ml;
Balança analítica;
Balão volumétrico de 100 ml;
Pipeta volumétrica de 25 ml;
3 Erlenmeyer de 250 ml;
Bureta de 50 ml.
Primeiramente, ocorreu a preparação da solução 0,02mol/L de NaCl. Para isso, foi pesado através da balança analítica, o béquer de 100 ml com NaCl em seu interior. Quando encontrada a quantidade ideal do sal, foi adicionada uma pequena quantidade de água destilada para dissolve-lo, após ocorrer a dissolução, o conteúdo do béquer foi transferido para o balão volumétrico de 100 ml, o qual foi completado até o seu traço de aferição com água destilada.
Da solução contida no balão volumétrico, foi pipetado 25 ml e colocados em um Erlenmeyer de 250 ml, juntamente com 2 gotas de cromato de potássio 5% (indicador). Essa solução foi titulada com uma solução de AgNO3 0,02 mol/L, enquanto era agitada constantemente até ocorrer a mudança de coloração. A partir do volume utilizado na titulação foi feito o cálculo da concentração real da solução de AgNO3 através da seguinte fórmula:
Onde:
MAgNO3 = concentração real da solução de AgNO3;
VAgNO3 = volume de AgNO3 utilizado na titulação.
Foram adicionados 100 ml de água da torneira e 2 gotas do indicador cromato de potássio 5% em um Erlenmeyer de 250ml. Essa mistura foi titulado com a solução de AgNO3 até que ocorresse um precipitado vermelho. Esse mesmo procedimento foi realizado novamente, mas com a substituição da água da torneira pela água destilada. 
Ambos os volumes de AgNO3 utilizados na titulação foram anotados para a realização do cálculo da concentração de íons cloreto por meio da seguinte formula:
Onde:
A = volume de AgNO3 utilizado para titular a amostra de água da torneira;
B = volume de AgNO3 utilizado para titular a amostra de água destilada;
Vam = volume utilizado de amostra.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
	Após a realização dos procedimentos citados anteriormente de titulação, pode-se fazer os cálculos referentes à concentração de AgNO3 e a de íons Cloreto nas soluções. Os resultados estão apresentados abaixo:
	Concentração de AgNO3
	0,2105 mol/L
	Concentração de Íons Cloreto (Cl-)
	7,462 mol/L
Neste método utilizado, os íons cloreto são titulados com solução padronizada de Nitrato de Prata (AgNO3) com presença de cromato de potássio (K2CrO4) para indicar o ponto final da titulação. Este pode ser observado com a mudança da sua coloração para marrom-avermelhada. Isso ocorre porque ao se adicionar um excesso de solução de nitrato de prata, os íons Ag+ que se depositam sob a forma de AgCl agora formam um precipitado de cromato de prata (Ag2CrO4) fracamente solúvel. O cromato de prata é mais solúvel que o cloreto de prata, por isso a solução muda de coloração. 
Uma segunda titulação com branco foi feita, sendo observado uma pequena diferença no volume adicionado se comparado à titulação com a água. Isso pode ter ocorrido por conta de erros de procedimento, ou por limpeza incorreta das vidrarias utilizadas no processo. 
CONCLUSÃO
Com o procedimento realizado pode-se determinar a concentração de íon cloreto e observar que o método de Mohr é um bom método para se determinar a concentração desse tipo de íon, pois este, por provocar um precipitado, facilitando a detecção do ponto final da titulação. A titulação em branco é necessária para que um possível erro cometido na detecção do ponto final da solução utilizada ou por qualquer outro erro de procedimento seja corrigido.
REFERÊNCIAS
BASSETT, J.; DENNEY, R. C.; JEFFERY, G. H.; MENDHAN, J.; VOGEL. Análise Inorgânica Quantitativa. Editora Guanabara S.A.: Rio de Janeiro, 1992.
OHLWEILER, O. A. Química Analítica Quantitativa. Vol. 1. 3ª ed. Rio de Janeiro: LTC - Livros Técnicos e Científicos. Editora S.A., 1982.
Determinação de Cloretos em Água (Método de Mohr). Disponível em: http://www.iqsc.usp.br/iqsc/servidores/docentes/pessoal/mrezende/arquivos/aula11.pdf Acesso em 02 Fev 2014
Determinação de Cloretos Método Argentométrico ou Método de Mohr. Disponível em: < http://www.rc.unesp.br/ib/bioquimica/ana.pdf> Acesso em 02 Fev 2014