AP3 EQG 2018 1 - gabarito

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Curso de Licenciatura em Ciências Biológicas
3a. Avaliação Presencial 2018/1
Disciplina: ELEMENTOS DE QUÍMICA GERAL
Nome:_________________________________________________________________
Pólo:__________________________________________________________________
Destaque esta folha e anexe ao seu caderno de respostas.
Este Caderno de Avaliação Presencial possui enunciados de questões a serem resolvidas. O valor
total da avaliação é 10,0 pontos.
Cada questão deve ser resolvida, a caneta no caderno de respostas que deverá ser identificado com
o nome do aluno.
NÃO SERÃO CORRIGIDAS QUESTÕES RESOLVIDAS FORA DO CADERNO DE
RESPOSTA.
Será permitido o uso de calculadora.
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1a Questão (2,0 pontos)
O conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à medida que determinados fatos experimentais
eram observados, gerando a necessidade de proposição de novos modelos atômicos com
características que os explicassem. Baseado nos fatos abaixo apresentados diga qual modelo foi
proposto para cada um.
fato a) Investigações sobre a natureza elétrica da matéria e descargas elétricas em tubos de raios
catódicos.
Modelo de Thomson.
fato b) Emissão de luz por parte dos elementos que receberam uma certa quantidade de energia.
Modelo de Rutherford ou modelo de Rutherford-Bohr.
2a Questão (2,0 pontos) JUSTIFIQUE todas as respostas que fizer.
2.1) O que é mistura? Como elas podem ser classificadas (dê o significado de cada tipo)?
Uma mistura é constituída por duas ou mais substâncias simples ou compostas. São
classificadas em homogêneas quando apresentam uma única fase e heterogêneas quando
apresentam mais de uma fase.
2.2) O leite é uma mistura? Que tipo?
Sim, uma mistura heterogênea pois apresentam gotículas de gordura em suspensão.
2.3) Uma solução é uma mistura?
Sim, uma mistura homogênea.
2.4) A água que bebemos e que foi tratada pela Cedae, pela adição de vários produtos químicos para
torná-la potável é uma:
a) substância pura simples
b) uma mistura homogênea => pois contem sais minerais dissolvidos
c) uma substância pura composta
d) uma mistura heterogênea
3a Questão (2,0 pontos) JUSTIFIQUE com cálculos
(Unimar/SP adaptada). Você se mudou para uma casa com uma bonita piscina que tem a forma de
um caroço de feijão. Você precisa saber o volume de água da piscina, mas, devido à forma irregular
desta, não é simples determinar suas dimensões e calcular o volume. Por causa disso, você procura
resolver o problema usando uma tintura contendo 1,0 g de azul de metileno, (C16H18ClN3S MM =
319,5 g/mol) em 50,0 mL de água. Você mistura a tintura com a água da piscina fazendo uma
solução. Depois, retira uma amostra desta solução. E em um laboratório químico determina a
concentração da tintura na piscina como sendo igual a é 1,5×10−7 mol/L. Qual o volume da piscina?
Resposta
m (C16H18ClN3S) = 1 g
MM (C16H18ClN3S) = 319,5 g/mol
Queremos C1 = mol/L então devemos alclar o número de mols correspondentes a 1 g que está
dissolvido em 50 mL
=> n1 = 1g/319,5 = 0,003 mol
=> C1 = 0,003 mol/ 0,05 = 0,0625 mol/L
C1V1=C2V2
0,0625 . 0,050 = (1,5 . 10-7).V2
V2 = 20833 L
4a Questão (2,0 pontos) JUSTIFIQUE com cálculos.
4a) Calcule o pH de uma solução de HCl 0,2M.
pH= - log [H+] => pH = - log (0,2)
=> pH = - log (2 x 10-1) = - [log (2) + log (10-1)]
=> pH = - [0,3 – 1] = - (-1) = 0,7
4b) Se a concentração molar de uma dada solução ácida for dobrada o seu pH irá dobrar? Por quê?
Como ficará o valor do pH nessa nova concentração?
Dica: use o resultado do item (a) para justificar sua resposta.
Dados: pH = - log [H+]
log 2 = 0,301, log (10-1) = (-1) (log 10) = -1 x (1) = -1, log 4 = 0,6
Não irá dobrar porque a escala é logarítmica.
Exemplo:
C1 = 0,2M => pH = 0,7
C2 = 0,4 M => pH = - log (0,4)
=> pH = - log (4 x 10-1) = - [log (4) + log (10-1)]
=> pH = - [0,6 – 1] =0,4 que é diferente do dobro de 0,7 = 1,4
5a Questão (2,0 pontos) JUSTIFIQUE
Um aparelho consiste em dois frascos de mesmo volume, ligados por um tubo, de volume
desprezível, com uma torneira. Inicialmente, a torneira está fechada, com um dos frascos contendo
gás nitrogênio a pressão de 1 atm e no outro não há gás e a pressão é zero. Ambos os bulbos estão à
mesma temperatura e pressão.
Considere que o processo de mistura não absorve, nem libera calor.
a) Qual será o valor final da pressão (pressão de equilíbrio) após abrir a torneira? JUSTIFIQUE
Se P inicial é igual a 1 atm para um volume V, ao abrir a torneira o volume dobra logo P será
0,5 atm.
b) Quais são os sinais de ∆H, ∆S e ∆G para o processo em (a)? Considere que o processo de mistura
não absorve, nem libera calor.
Como não houve entrada ou saída de calor na experiência não houve variação de H
=> ∆H =0
Como os gases se expandiram entre os dois recipientes houve um aumento da desordem logo
=> ∆S > 0
Como a mistura e a expansão ocorreram espontaneamente ao abrir a torneira e T e p =
constantes => ∆G < 0
Formulário:
C1V1 = C2V2 DH = q DG £ - SDT + VDP