Lista de exercícios - Termodinâmica

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Lista de Termodinâmica Química
Calcule o trabalho em joules, quando 1,00mol de um gás ideal se expande de 10,0L para 100,0L, a temperatura constante de 250C, se a expansão é realizada contra uma pressão constante de 0,10atm. 						 (R: W = 911,7J)
Um sistema se expande de um volume de 2,50L para 5,50L contra uma pressão de 4,80atm. Calcule o trabalho realizado pelo sistema sobre suas vizinhanças. Expresse em L.atm; em J e em kJ.				 (R: W = 14,4L.atm = 1460J = 1,46kJ)
Quando um gás ideal expande-se isotermicamente ((T = 0), sua energia interna permanece constante. Se um gás ideal se expande isotermicamente de um volume de 2,40L para 6,43L contra uma pressão de 4,50atm, quantos quilojoules de calor são absorvidos pelo gás?					 (R: (U = 0; q = W; q = 1,84kJ)
Um sistema reagente libera 128kJ de calor ao se expandir de um volume de 16,2L para o volume de 22,2L sob pressão constante de 1,00atm. Calcule (H e (U.
						 (R: W = 0,6kJ; (U = - 128,6kJ; (H = qp = - 128kJ)
Determine (H0 para a reação
2Na2O2 (s) + 2H2O (l) → 4NaOH (s) + O2(g)
Dados: 	(H0f Na2O2 (s) = -504,6kJ mol-1;
		(H0f H2O (l) = -286kJ mol-1;
		(H0f NaOH (s) = -426,8kJ mol-1) 				 	(R: (H0r = -126kJ)
Dadas as seguintes equações termo dinâmicas:
(1) N2O5(g) + H2O(l) → 2HNO3			(H0 = -76,6kJ
(2) ½N2(g) + 3/2 O2 (g) + ½H2(g) → HNO3(l)	(H0 = -174,1kJ
(3) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)				(H0 = -571,5kJ
Calcule o (H0 para a reação
2 N2(g) + 5 O2(g) → 2 N2O5(g)						 (R: (H0r = +28,3kJ)
Calcular ΔG0 para a reação a seguir, em kJ, a 250C.
A partir dos valores de ΔH0r e ΔS0r;
A partir dos valores de ΔG0f.
2 H2O2(l) → 2 H2O(l) + O2(g)
	Dados
	H2O2(l)
	H2O(l)
	O2(g)
	ΔH0f (kJ mol-1)
	- 187,6
	- 285,8
	0
	S0 (J mol-1K-1)
	92
	69,9
	205,1
	ΔG0f (kJ mol-1)
	- 120,4
	- 237,2
	0