Tabela Periódica

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Disciplina: Química Aplicada à Engenharia 
 
Docente: Elecy Moreno. 
Fevereiro/2013 
 Em 1869, Dimitri Ivanovich Mendeleev apresentou uma classificação, que é a base 
da classificação periódica moderna, colocando os elementos em ordem crescente de 
suas massas atômicas, distribuídos em oito faixas horizontais (períodos) e doze 
colunas verticais (famílias). 
 A organização é feita com base na ordem crescente do número atômico (número de 
prótons no átomo), na configuração eletrônica dos átomos dos elementos, e também 
de forma a facilitar o entendimento de propriedades químicas semelhantes. 
 A tabela periódica é uma forma de organizar e apresentar algumas informações 
sobre todos elementos químicos que existem. 
 Os elementos são colocados em faixas horizontais (períodos) e faixas verticais 
(grupos ou famílias). 
 Na tabela há sete períodos. 
 Cada coluna é chamada de grupo. Há, portanto, 18 grupos numerados de 1 a 18. 
Os grupos A mais conhecidos são: 
 
1A: Metais alcalinos 
2A: Metais alcalinos terrosos 
3A: Família do Boro 
4A: Família do Carbono 
5A: Família do Nitrogênio 
6A: Calcogênios 
7A: Halogênios 
8A: Gases Nobres 
São chamados de Elementos Representativos. 
Tabela Periódica e Diagrama de Energia dos Elementos: 
Por meio da distribuição eletrônica do átomo de um elemento no estado fundamental no 
diagrama de energia é possível saber sua família e período na tabela periódica. 
Se analisarmos a distribuição eletrônica de determinado átomo no diagrama de energia 
(ou diagrama de Pauling) é possível ‘prever’ duas questões referentes à localização do 
elemento desse átomo na Tabela Periódica: o período e a família. 
Na (Z = 11): 
 
1s2 / 2s2 2p6 / 3s1. 
 
 
As (Z = 33): 
 
1s2/ 2s2 2p6 / 3s2 3p6 3d10 / 4s2 4p3. 
 
 
 
I (Z = 53): 
 
1s2 / 2s22p6 / 3s2 3p6 3d10 / 
4s2 4p6 4d10 / 5s2 5p5. 
Camada de Valência 
 
É a última camada de distribuição eletrônica. O Diagrama de Pauling estabelece que os 
átomos podem possuir sete camadas de distribuição atômica. Estas camadas são 
denominadas K, L, M, N, O, P e Q. 
Como localizar o elemento químico na Tabela Periódica? 
Cl17 
Ex.: 
Ca 
 
 
Al 
 
 
K 
 
 
N 
 
 
Elementos naturais: 
 
São os elementos químicos encontrados na natureza. 
 
Elementos sintéticos: 
 
São os elementos químicos cujos átomos são produzidos artificialmente, é a chamada 
síntese em laboratório. 
 
A Tabela Periódica conta com 114 elementos distribuídos em linhas e colunas. Entre eles, 
são conhecidos 92 elementos naturais, sendo o de maior número atômico o urânio (Z = 
92), os outros 22 são sintéticos e se classificam em duas categorias: 
 
Cisurânicos: elementos sintéticos que possuem número atômico inferior a 92, por 
exemplo: Promécio (Pm), Frâncio (Fr). 
 
 
Transurânicos: elementos com número atômico superior a 92. Exemplos: Plutônio (Pu), 
Mendelévio (Md), Unúmbio (Uub). 
Elementos transurânicos: 
 
Os elementos transurânicos são elementos químicos artificiais que vêm depois do 
urânio na Tabela Periódica. 
maior que 92 e, que, portanto, vêm após esse 
elemento na Tabela Periódica. 
A obtenção e a descoberta desses elementos em laboratório se devem às experiências 
realizadas com o bombardeamento com partículas de núcleos atômicos estáveis, de 
elementos que não são naturalmente radioativos. 
Assim, eles sofrem transmutação e se transformam em outros elementos. 
Em 1940 foi realizado pela primeira vez, por Edwin M. McMillan e Philip H. Abelson. Eles 
bombardearam o núcleo do urânio-238 com um feixe de nêutrons; e o resultado foi 
a obtenção do primeiro elemento transurânico, o netúnio (Np), com número atômico 93: 
92
238U + 0
1n → 93
239Np + -1
0β 
 Se baseia principalmente nas características físicas dos elementos. 
São subdivididos em três classes: 
 
• Metais; 
 
• Não-metais e 
 
• Gases nobres (gases inertes). 
 
O Hidrogênio, devido às suas características especiais, não é enquadrado em nenhuma 
destas três classes. 
Classificação da Tabela Periódica: 
Classificação dos elementos 
Metais: Eles constituem a maioria dos 
elementos da tabela. São bons condutores de 
eletricidade e calor, são maleáveis e dúcteis, 
possuem brilho metálico característico e são 
sólidos, com exceção do mercúrio. 
Prata 
• Refletem a luz, e 
Têm grande tendência a 
perderem elétrons, 
transformando-se em 
cátions. 
Não-Metais: São os mais abundantes na 
natureza e, ao contrário dos metais, não são 
bons condutores de calor e eletricidade, não 
são maleáveis e dúcteis e não possuem brilho. 
 
Enxofre 
• Têm grande tendência a ganharem elétrons, 
transformando-se em ânions. 
Argônio 
Gases Nobres: São elementos gasosos cuja característica 
principal é serem espontaneamente inertes, ou seja, 
quimicamente estáveis. Estão localizados na última coluna à 
direita da tabela periódica, estão presentes na natureza em 
forma de moléculas monoatômicas. São no total 6 elementos. 
Hidrogênio: É um elemento considerado à parte por ter um comportamento único. 
Possui propriedades distintas, não se enquadra 
claramente em nenhum grupo da Tabela Periódica, 
sendo muitas vezes colocado no grupo 1 (ou família 
1A) por possuir apenas 1 próton. 
O sódio metálico ao entrar em contato com a água é um potencial gerador 
de explosão. O perigo é decorrente da liberação de hidrogênio durante a 
reação; cujo gás pode explodir por causa da rápida reação com o oxigênio 
do ar – potencializado pelo aumento da temperatura. 
 
Na + H2O –> NaOH + H2 
H2 + 1/2O2 –> H2O 
Coloração amarela durante a explosão, um típico sinal 
da presença de sódio. 
Propriedades Periódicas dos Elementos: 
1. Tamanho do Átomo: 
O raio atômico de um elemento depende de dois 
fatores: 
 
a) Número de níveis eletrônicos (camadas): numa 
família, quanto maior o número atômico, maior é o raio 
atômico. 
 
b) Carga nuclear (número atômico): num período, 
quanto maior o número atômico, menor é o raio 
atômico. 
 O Frâncio possui maior tamanho. 
2. Energia de Ionização: É a energia necessária para remover um elétron de um 
átomo isolado no estado gasoso. À medida que aumenta o tamanho do átomo, 
aumenta a facilidade para a remoção de um elétron de valência. Portanto, quanto 
maior o tamanho do átomo, menor o potencial de 
ionização. 
3. Eletronegatividade: É a propriedade pela qual o átomo apresenta maior tendência 
a ganhar elétrons. Esta propriedade depende de dois fatores: número de elétrons na 
última camada e tamanho do átomo. 
O Flúor é o elemento mais 
eletronegativo da Tabela. 
Exercícios: 
1) Um elemento X tem o mesmo número de massa do 20Ca
40 e o mesmo número de 
nêutrons do 19K
41. 
 
Este elemento está localizado na família: 
(A) IA. 
(B) IIA. 
(C) VIA. 
(D) VIIA. 
(E) zero 
2) O elemento químico que apresenta configuração eletrônica 2, 8, 2 é um: 
 
(A) actinídeo. 
(B) lantanídeo. 
(C) metal alcalino terroso. 
(D) elemento de transição. 
(E) elemento transurânico. 
3) O espetáculo de cores que e visualizado quando fogos de artifício são detonados deve-
se a presença de elementos químicos adicionados a pólvora. Por exemplo, a cor amarela e 
devido ao sódio; a vermelha, ao estrôncio e ao cálcio; a azul, ao cobre; a verde, ao bário; e 
a violeta, ao potássio. 
 
Sobre os elementos químicos mencionados no texto, é correto afirmar: 
(A) O sódio e o cálcio são metais alcalinos. 
(B) O estrôncio e o bário são metais alcalino-terrosos. 
(C) O potássio e o bário são metais alcalino-terrosos. 
(D) O cálcio é metal alcalino, e o cobre é metal de transição. 
(E) O cobre é metal detransição, e o potássio é metal alcalino-terroso. 
 
 
4) Um átomo apresenta normalmente 2 elétrons na primeira camada, 8 elétrons na 
segunda camada, 18 elétrons na terceira camada e 7 elétrons na quarta camada. A família 
e o período em que se encontra este elemento são, respectivamente: 
 
(A) família dos halogênios, 7° período. 
(B) família do carbono, 4° período. 
(C) família dos halogênios, 4° período. 
(D) família dos calcogênios, 4° período. 
(E) família dos calcogênios, 7° período.