Estudo dirigido Analítica I

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Estudo dirigido de Química Analítica I
O equilíbrio químico é um estado em que as reações químicas podem alcançar ou não. O deslocamento do equilíbrio pode se dar em algumas situações Considere a reação em equilíbrio: HAc(H+ + Ac-, onde HAc representa o ácido acético e os ânions Ac-, o acetato (CH3COO-). Adicionando ions OH- neste equilíbrio, levando a uma neutralização, pode-se afirmar que o equilíbrio:
será perturbado independente da adição de ions OH-
será deslocado para a esquerda
será deslocado simultaneamente para esquerda e para a direita
será deslocado para direita
não será perturbado de forma alguma
A lei da ação das massas é importante em Química Analítica, pois esta lei permite se saber se determinado sistema atingiu ou não o estado de equilíbrio, obtendo-se valores não negativos e adimensionais. Com relação à lei das ação das massas, é correto afirmar que:
É uma produtória de constantes de equilíbrio
É uma somatória de concentrações
É uma soma de coeficientes estequiométricos
É uma igualdade com constante de equilíbrio quando atingido o equilíbrio
É o momento onde há precipitação
Um eletrólito é uma substância capaz de fornecer ions em solução. O conhecimento deste comportamento de uma solução permite se saber se é possível ou não a aplicação de uma determinada técnica analítica para uma determinada concentração, ou mesmo o comportamento químico da substância em um meio reacional. Considerando que um sal Y é um sal com valor de Kps igual a 2,3 x 10-10 , pode-se afirmar que o mesmo:
é um eletrólito forte
forma um colóide necessariamente
é pouco solúvel em água
é solúvel em água
não se pode afirmar absolutamente nada somente com valor do Kps deste sal
4)
Na Química Analítica, tem-se duas grandes categorias, por assim dizer: a análise qualitativa e a análise quantitativa. E nessas duas categorias, também pode-se dizer que elas se subdividem em análise clássica e análise instrumental. Focando-se na análise clássica, tem-se o emprego de vidraria comum de laboratório. Com relação aos ensaios de chama em ensaios qualitativos, é correto afirmar que:
Todas as reações deveriam ser visualizadas com vidro de cobalto
Poderiam ser aplicadas em chama amarela
Devem ser aplicadas em chama azulada
Poderiam ser aplicadas empregando fio de zinco
Nunca se realiza ensaios de chama em análise qualitativa
5)
Diante da escala de Sorensen, que é a escala de pH variando de zero a 14 e que permite se saber a acidez ou a alcalinidade de um determinado meio reacional, pode-se saber o valor de pH de um ácido muito importante empregado em Química , que é o ácido clorídrico. Calculando-se o valor do pH de uma solução de um ácido forte genérico do tipo HY 0,25M, na estequiometria 1:1 obtém-se o seguinte valor:
a) 3,00
b) 2,50
c) 6,00
d) 0,25
e) 0,60
6) 
A reação de hidrólise é a reação de um íon (proveniente de um sal) com a água, formando certos produtos, não confundindo com eletrólise, a qual é uma reação eletroquímica. A hidrólise também envolve equilíbrio químico, e sua constante K não é tabelada como outros valores de K para ácidos e bases, e sim é calculada. A hidrólise pode ser de natureza catiônica e aniônica. Assim sendo, a reação de hidrólise de um determinado sal, terá como produtos:
a) somente compostos moleculares
b) compostos neutros sempre
c) sempre um precipitado
d) somente compostos ácidos e alcalinos simultaneamente
e) ions capazes de alterar o pH do meio 
7) 
Um sal pode ter caráter ácido, básico ou neutro, dependendo de como seus ions constituintes se comportem durante sua dissociação em meio aquoso. Tal fato se deve à hidrólise salina, que pode ser catiônica ou aniônica. Desta forma, o sal XY 0,51M quando se dissociar apresentará caráter: Dado: Kb= 4,5x10-8
a) ácido
b) básico
c) neutro
d) indeterminado
e) necessariamente orgânico
8) 
A precipitação de um sal é uma das principais formas de se analisar qualitativamente um certo ion, o qual é detectado pela formação de um corpo de fundo presente no recipiente em que se fez a reação, bem como também, pela coloração deste corpo de fundo. O líquido que se forma acima do precipitado é o líquido sobrenadante. Desta forma, a precipitação de um sal ocorrerá quando houver :
a) uma acidez maior que o valor de Ka
b) uma alcalinidade maior que o valor de Kb
c) a formação de um sistema coloidal, logo Kps muito alto
d) a ausência de um líquido sobrenadante insaturado na reação
e) uma igualdade entre o Kps e o resultado da multiplicação das concentrações ente cátions e ânions do sal 
9) 
Um sal pode ser, considerando água como solvente, solúvel ou pouco solúvel, e esta solubilidade envolve constantes de equilíbrio. Considere que você tenha em mãos dois sais, sal I e sal II. Com relação ao sal I, tem-se um valor de Kps = 1,8 x10-6; e com relação ao sal II, tem-se o valor de Kps = 2,7 x10-10. Diante desta sentença, pode-se afirmar que:
a) I e II são altamente solúveis
b) I e II são pouco solúveis
c) I é pouco solúvel e II é solúvel
d) I e II são de caráter ácido
e) I é solúvel e II não é solúvel
10) 
Dependendo da reação de precipitação de um sal, pode ser que esta precipitação demore bastante. Determinadas precipitações ocorrem instantaneamente, outras não. Para se acelerar esta reação de precipitação pode-se inclusive adicionar alguns reagentes, chamados de floculantes. Além dos floculantes, pode-se também lançar mão de outros métodos sem que se utilizem adição de reagentes. Uma forma que se faz comumente para acelerar a precipitação sem que se adicionem reagentes, seria uma:
a) centrifugação 
b) breve agitação
c) eletrólise
d) tamisação
e) polimerização
11) 
A precipitação de um composto ocorre quando:
a) o valor de seu Kps for ultrapassado
b) o valor de pH for maior que 7
c) quando não houver equilíbrio
d) somente quando houver viragem numa titulação
e) somente quando ocorrer solubilização do composto formado
12)
Um precipitado pode ser coletado através de:
a) um papel de filtro pregueado
b) uma solubilização deste
c) uma reação redox em paralelo
d) uma pipetagem
e) uma moagem
13)
Pode-se dizer, com relação a um equilíbrio químico, que este é:
a) um fator secundário numa precipitação
b) é um estado que é alcançado pela reação
c) é um fator alheio a qualquer reação química
d) tem como resultado mudanças de concentração com o tempo
e) possui velocidades diferentes da reação química direta e inversa
14)
Quando se determina a constante de equilíbrio de uma reação, um fator bastante importante no cálculo do mesmo é:
a) solubilização
b) precipitação
c) coeficiente estequiométrico
d) pressão atmosférica
e) grau de hidrólise
15) 
Nos cálculos para se determinar valores de Ka, pode-se dizer:
a) podem-se dispensar os coeficientes estequiométricos
b) o valor pH entra no cálculo
c) nesse caso, os valores de concentração estarão em equilíbrio
d) a temperatura entra no cálculo do equilíbrio
e) primeiro deve-se sempre avaliar a constante de hidrólise antes de tudo
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