Preparação de Sulfato Ferroso

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PIAUÍ – UFPI 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
CENTRO DE CIÊNCIAS NATURAIS – CCN 
DISCIPLINA: QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL 
PROFESSORA: NILZA CAMPOS DE ANDRADE 
TURMA: BACHARELADO EM FARMÁCIA 
MÓDULO: 2º PERÍODO 
TURNO: MATUTINO E VESPERTINO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Preparação de Sulfato Ferroso 
Alexsandre Barbosa Vieira Silva 
José Moreira Tavares Neto 
José Vinícius de Sousa França 
Larisse Carneiro da Frota Brito 
Maria Beatriz Leal dos Santos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TERESINA-PI 
NOVEMBRO DE 2018 
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SUMÁRIO 
Resumo.............................................................................................................3 
1 Introdução.........................................................................................................4 
2 Objetivo.............................................................................................................5 
3 Parte experimental............................................................................................6 
3.1Materiais e reagentes...................................................................................6 
3.2 Procedimentos experimentais.....................................................................6 
4 Resultados e discussões...................................................................................7 
5 Conclusão..........................................................................................................9 
Referências Bibliográficas...............................................................................10 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Resumo 
O experimento teve como base na síntese do sulfato ferroso a partir da reação do 
ácido sulfúrico com esponja de aço. No béquer o ácido sulfúrico reagiu com a 
esponja de aço a banho Maria ocorrendo à liberação de H2(g) e a precipitação de 
sólidos. Com o filtrado, pode-se obter o sulfato ferroso a partir da precipitação da 
substância com a adição do álcool etílico. A fim de retirá-lo da solução houve uma 
nova filtração. No final do experimento pode-se obter um rendimento moderado e 
verificar as diferentes aplicabilidades da química inorgânica na síntese de 
suplementos vitamínicos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1 INTRODUÇÃO 
 O ferro é o quarto elemento mais abundante na crosta terrestre e é 
encontrado em minerais como a hematita (Fe) e a magnetita dentre outros. É um 
importante metal, visto sua grande aplicação na produção de aço. O ferro apresenta-
se com dois estados de oxidação, +2 e +3, e seus sais são facilmente oxidados e 
difíceis de serem obtidos puros. Sulfato de ferro (II), também chamado sulfato 
ferroso (ou simples, mas erroneamente, sulfato de ferro, como é tratado no comércio 
de produtos químicos) é um composto químico com fórmula FeSO4. É mais 
comumente encontrado como o heptaidrato de cor verde-azulado. Apresenta 
densidade de 1, 898 g/cm³, ponto de fusão 64°C, ponto de ebulição 90°C (Torna-se 
FeSO4·H2O). O sulfato de ferro (II) (FeSO4) é um sal inorgânico utilizado na medicina 
como fonte de ferro e ao combate a anemia. A anemia ferropriva é um relevante 
problema de saúde mundial, visto que amplia os riscos na gestação, reduz a 
produtividade, pode prejudicar o desempenho das funções cognitivas em longo 
prazo, aumenta os gastos públicos com a saúde e, principalmente, acomete cerca 
de metade da população mundial. Em seu corpo, o ferro se torna uma parte de sua 
hemoglobina e mioglobina. 
 A hemoglobina transporta oxigênio através de seu sangue para os tecidos e 
órgãos. A mioglobina ajuda nas células musculares a armazenar oxigênio. Essa 
doença atinge, em sua maioria, gestantes e crianças pré-escolares. Durante a 
infância, a deficiência de ferro está associada a déficits cognitivos, prejuízos no 
crescimento e no desenvolvimento psicomotor e também à morbidade e mortalidade 
infantil, classificando este grupo como prioritário para programas de intervenção 
nutricional. A principal alternativa para o tratamento da anemia é a suplementação 
medicamentosa com ferro. (NAME; DABOIN; SZARFARC, 2014) 
 Ele pode ser encontrado em vários estados de hidratação, e se trata de 
grande percussor para a síntese de corantes e é empregado como pigmento de 
tintas. Atua como um bom catalisador em reações para graduação de contaminantes 
orgânicos. Também pode ser usado como floculante para o tratamento de água, 
dentre outras aplicações. (MESQUITA, 2010) 
 
 
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2 OBJETIVOS 
 Síntese do sulfato de ferro a partir da reação da palha de aço e ácido 
sulfúrico. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3 PARTE EXPERIMENTAL 
3.1 MATERIAIS E REAGENTES 
3.2 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 
 Primeiramente preparou-se uma solução com 10 mL de H2SO4 e 15 mL de 
água destilada em um balão volumétrico de 25 mL, onde se colocou um pouco de 
água no balão volumétrico e, com o auxílio de uma pipeta, colocou os 10 mL do 
ácido sulfúrico. Em seguido completou os 25 mL do volume com água. 
 Da solução preparada adicionou-se 12 mL em 1, 562 g de palha de aço, que 
foi pesado em uma balança analítica, em um béquer de volume de 100 mL. 
 Misturou-se um pouco e aqueceu-se a mistura em banho-maria até a reação 
cessar. 
 Apagou-se a chama e esperou esfriar um pouco e assim filtrou-se por filtração 
simples e separou-se a parte sólida da parte liquida, a qual a parte líquida adicionou-
se, em um béquer de 250 mL, álcool etílico em 55 mL de volume e agitou-se 
levemente, até que formou um pequeno precipitado. 
 Depois da formação desse precipitado, fez-se uma segunda filtração para 
recolher o mesmo e pesou-se utilizando a balança novamente para se calcular o 
rendimento do experimento. 
 
 
 
 
 
 
 
Balão volumétrico de 25 ml Vidro de relógio Ácido sulfúrico 
Béquer de 100 e 250 mL Pipeta de 5 mL Palha de aço 
Funil Proveta de 50 mL e 100 mL Álcool etílico 
Bico de Bunsen Papel de filtro Balança analítica 
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4 RESULTADO E DISCUSSÃO 
 Inicialmente preparou-se 25 mL de solução de ácido clorídrico (H2SO4) com 
15 mL de água e 10 mL de ácido clorídrico. 
 Após o preparo da solução adicionou-se 12 mL da solução de ácido clorídrico 
(H2SO4) a 1,562g de palha de aço em um béquer de 100 ml, e colocou-se em 
banho-maria onde observou-se um pequeno borbulho que se intensificou. Esse 
borbulho ocorre devido a liberação de gás hidrogênio na reação. Foi observado um 
odor intenso devido impurezas contidas na palha de aço e pelo fato de que nem todo 
enxofre reage com o ferro, parte do enxofre reage com o hidrogênio formando ácido 
sulfídrico (H2S). Após alguns minutos a reação cessou, deixando a solução liquida 
com pequenos restos da palha de aço que deveria adquirir uma cor verde escura 
que não foi observado no experimento. 
Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g) 
 Filtrou-se a solução por filtração simples e a substância solida presente na 
solução ficou retida e posteriormente foi descartada e obteve uma solução de sulfato 
ferroso no béquer. 
 Em seguida adicionou-se 33 mL de álcool etílico devido ao sulfato ferroso ser 
insolúvel em álcool etílico formará um precipitado de cor verde o que não foi 
observado no experimento pois o precipitado formado foi de cor branca e em uma 
quantidade insignificante e novamente foi filtrado,posteriormente foi adicionado uma 
maior quantidade de álcool etílico e agitação com o intuito de formar mais 
precipitado o que não foi observado. 
Cálculo do valor teórico: 
 Para realizar o cálculo do valor teórico utilizou-se a massa molar do ferro que 
é de 56g/mol e relacionou com a massa molar do sulfato ferroso de 152 g/mol e 
montou-se uma regra de três. Onde 56g/mol de ferro está para 152 g/mol sulfato 
ferroso assim como 1,562 g de ferro está para X chegando ao rendimento teórico de 
4,239. 
 
 
 
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Fe(s) + H2SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g) 
56 g/mol ---------------152 g/mol 
1,562 g ------------X g 
56x g/mol = 237, 424 
X= 4, 239 g 
 
 A pequena quantidade de precipitado formada foi pesada, e obteve o valor de 
1,2020 g subtraindo o valor no papel de filtro de 0,991g, obtemos um valor de sulfato 
ferroso 0,211 g. 
Calculo do rendimento: 
Rend.= Vp/Vt * 100 Rend = 0,211g /4,239g x 100= 4,977% 
Onde: 
Vp = valor pratico; 
Vt = valor teórico; 
Rendimento de aproximadamente 5% 
 Diante do rendimento obtido, o experimento não foi satisfatório, pois o valor 
prático foi muito menor do que o esperado. O motivo desse resultado insatisfatório 
deve ter sido a validade dos reagentes, a alta temperatura e o período de no banho-
maria provocando a evaporação do sulfato ferroso, os procedimentos tomados pelo 
grupo, as impurezas da palha de aço, ou até mesmo o conjunto desses fatores 
tenha provocado o baixo rendimento da prática. 
 
 
 
 
 
 
 
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5 CONCLUSÃO 
 O experimento foi concluído com êxito, uma vez que se pôde compreender 
bem o processo de obtenção do sulfato ferroso, por meio da reação de ferro com a 
solução de ácido sulfúrico. A obtenção deste foi promovida através do excesso de 
um dos reagentes. O rendimento da reação foi desfavorável, uma vez que se utilizou 
material com data de validade vencida. Desta forma o experimento teve apenas um 
aspecto demonstrativo para a preparação do sulfato ferroso. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
MESQUITA, João Paulo de; Apostila Prática de Química Inorgânica Básica, 
Centro Federal de Educação Tecnológica de Minas Gerais (2010). 
STULBACH, Tamara Eugenia; NAME, Jose João; DABOIN, Blanca Elena Guerrero; 
SZARFARC, Sophia Cornbluth. Efficacyofthenationalprogramofironsupplementation 
in the anemia control in 
infantsassistedbychildeducationcenters.JournalofHumanGrowthandDevelopment, v. 
24, n. 3, p. 282-8. 2014. 
VOGEL, A. I. Química orgânica: análise orgânica qualitativa. 2. ed, Rio de janeiro 
Ao Livro Técnico S. A, 1981. v. 1.