RELATÓRIO DE RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO

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RELATÓRIO DE RENDIMENTO DE UMA REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO
INTRODUÇÃO
As reações de precipitações caracterizam-se pela formação de um precipitado (sólido) que é muitas vezes pouco solúvel ou até mesmo insolúvel em água.
Uma reação de precipitação produz um produto insolúvel em
água, conhecido como precipitado. Os reagentes dessas
reações são geralmente compostos iônicos solúveis em água.
Quando essas substâncias se dissolvem em água,
consequentemente, dissociam-se para fornecer cátions e
ânions apropriados. Se o cátion de um dos compostos puder
formar um composto insolúvel com o ânion do outro composto
na solução, ocorre a reação de precipitação.
(KORTZ;TREICHEL; W EAVER. 2008 . p.153)¹
MATERIAIS E REAGENTES UTILIZADOS
2 vidros relógio
1 proveta 
2 béqueres 250,00 ml (UNIGLAS)
1 erlenmeyer 250,00 ml (SATELIT)
1 bastão de vidro 
1 funil de vidro
estufa
papel filtro
pinça
dessecador 
balança analítica 
Cloreto de bário (BaCl₂)
Cromato de Potássio (K₂CrO₄)
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Primeiramente pesou-se 0,80g de cromato de potássio e transferiu-se para um béquer de 250,00 ml, adicionando em seguida 100,00 ml de água destilada. Agitou-se a solução utilizando um bastão de vidro até a completa dissolução. 
Em seguida foram pesados 0,60 g de cloreto de bário e transferiu-se para um béquer de 250,00 ml. Adicionou-se 50,00 ml de água destilada medida em proveta e a solução foi agitada até completa dissolução. 
As duas soluções foram misturadas e agitadas até homogeneização.
Utilizando um sistema composto por um erlenmeyer, um funil e um papel filtro adaptado ao mesmo a solução foi filtrada lentamente. 
O funil contendo apenas o sólido (precipitado) foi transferido para a estufa onde permaneceu à 150ºC por 15 minutos. Após foi alocado em um dessecador para esfriar. 
Por fim o papel filtro contendo o precipitado foi pesado.
RESULTADOS E DISCUSSÃO  
Tabela 01: Massas pesadas
	Materiais/reagentes 
	Massa (g)
	K₂CrO₄
	0,8008g
	BaCl₂
	0,6040g
	Papel Filtro
	0,3414g
	Papel Filtro + Precipitado
	0,9015g
	Precipitado 
	0,5601g
Reação Ocorrida: 
K₂CrO₄(s) + BaCl₂(s) BaCrO₄↓+2KCl(aq)
↓                         ↓
0,8008g           0,6040g
Cálculo do reagente limitante da reação:
Com a massa molar conhecida
K₂CrO₄             BaCl₂
194,18 ---------- 208,23                                  X= 0,5632g de K₂CrO₄
    X ----------- 0,6040
Logo pode-se concluir que o reagente em excesso é o Cromato de Potássio pois na reação equilibrada é preciso de 0,5632g e na reação contém 0,8008g do mesmo. Assim, Cloreto de Bário é o limitante. 
Rendimento teórico da reação 
Para achar a massa de BaCrO₄
Massa = Número de mols x Massa Molar
No equilíbrio NBaCl₂= NBaCrO₄
 
Massa = (0,6040/208,23) x 253,31
Massa teórica = 0,7347g 
Rendimento real da reação
Massa real do precipitado (BaCrO₄) = 0,5601g
Rendimento Percentual = (Massa real / Massa teórica) x 100%
                                       = (0,5601g/0,7347g) x 100%
                                       = 76%