relatorio DETERMINAÇÃO DE AÇUCARES EM SOLUÇÃO

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INSTITUTO PERNAMBUCANO DE ENSINO SUPERIOR 
FARMÁCIA 
 
 
 
 
 
 
BIOQUIMICA ESTRUTURAL – RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA - 
DETERMINAÇÃO DE AÇÚCARES EM SOLUÇÃO 
 
ALUNOS: NAURA JANE LOPES PACHECO 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
RECIFE – PE 
2019 
INTRODUÇÃO 
 
 
 Este relatório irá apresentar resultados e observações concernentes à aula 
prática sobre determinação de açúcares em solução. 
Os métodos químicos clássicos conhecidos para a análise de açúcares 
redutores são na sua maioria fundamentados na redução de íons cobre em soluções 
alcalinas (solução de Fehling), mas também existem aqueles fundamentados na 
desidratação dos açúcares, por uso de ácidos concentrados, com posterior 
coloração com compostos orgânicos, além da simples redução de compostos 
orgânicos, formando outros compostos de coloração mensurável na região do 
visível. 
Neste presente trabalho, será abordado à metodologia do ensaio de Barfoed, 
ensaio de Fehling e ensaio de Tollens (espelho de prata), com o objetivo de 
caracterizar uma solução que possui açucares redutores. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
MATERIAIS E MÉTODOS 
 
 EXPERIMENTO 1 - TESTE DE BARFOED 
 
 Banho - Maria; 
 Pinça de madeira; 
 Pipetas; 
 Soluções de diferentes substâncias químicas (REATIVOS, GLICOSE E 
SACAROSE); 
 Tubos de ensaio. 
No tubo 1, previamente identificado, coloca-se 2ml de reativo + 1 ml de glicose. 
No tubo 2, coloca-se 2ml de reativo + 1ml de sacarose. Após misturar, aquecer os 
tubos em banho - maria por aproximadamente 1 minuto. 
 
EXPERIMENTO 2 – TESTE DE TOLLENS (ESPELHO DE PRATA) 
 
 Banho - Maria; 
 Pipetas; 
 Soluções de diferentes substâncias químicas (AMONIA, GLICOSE E 
NITRATO DE PRATA); 
 Tubo de ensaio. 
Coloca-se 1ml de solução de nitrato de prata (AgNO3) no tubo de ensaio, e 
adiciona gota a gota amônia diluída (1:2), agitando o tubo até dissolver o precipitado 
formado após adição das primeiras gotas. Posteriormente, adiciona-se 0,5ml de 
solução de glicose e agita-se. Aquecer o tubo em banho - maria à temperatura e 
70ºC durante 5 minutos. 
 
 
EXPERIMENTO 3 – TESTE DE FEHLING 
 
 Banho - Maria 
 Garra (pinça de madeira); 
 Pipetas; 
 Soluções de diferentes substâncias químicas (SOLUÇÃO DE FEHLING A, 
SOLUÇÃO DE FEHLING B, GLICOSE E SACAROSE); 
 Tubos de ensaio. 
 
No tubo 1, previamente identificado, coloca-se 1ml de solução de fehling A + 1ml 
de solução de fehling B + 0,5ml de glicose. No tubo 2, coloca-se 1ml de solução de 
fehling A + 1ml de solução de fehling B + 0,5ml de sacarose. Misturar e aquecer em 
banho - maria por 5 minutos. 
 
SOLUÇÕES DE FEHLING 
FEHLING A Dissolução de 34,65g de CuSO4 . 5H2O 
em água e diluição a 500ml. 
 
FEHLING B 
Dissolução de 125g de KOH e 173g de 
NaKC4H4O6 . 4H2O – tartarato duplo de 
sódio e potássio, sal de Rochelle – em 
água e diluição a 500ml. 
 
 
 
 
 
 
 
RESULTADOS E DISCUSSÕES 
 
 
Soluções de diferentes substâncias químicas utilizadas nos experimentos. 
 
EXPERIMENTO 1 - TESTE DE BARFOED 
 
Com este experimento, é possível identificar a 
presença de açucares redutor. Com resultado positivo, 
há turvação ou precipitado avermelhado para 
monossacarídeos redutores, isso acontece porque 
existe nas extremidades do composto um grupo 
funcional livre. 
 
EQUIPAMENTO BANHO - MARIA 
 
EXPERIMENTO 2 – TESTE DE TOLLENS (ESPELHO DE PRATA) 
 
Neste teste foi observada a formação de um espelho de prata no tubo de 
ensaio, após seu aquecimento no banho - maria. 
 
Ao gotejar amônia a solução de AgNO3 fica inicialmente marrom e 
posteriormente transparente. Adicionando glicose, agitando e aquecendo em banho 
maria, temos resultado positivo com a formação de espelho de prata para açucares 
redutores. 
RESULTADOS DOS EXPERIMENTOS 1 E 2 
 
EXPERIMENTO 3 – TESTE DE FEHLING 
 
 
 
Nesse experimento, foi observado que a solução antes da fervura, estava na 
cor azul, e após a fervura apresentou uma cor no tom de laranja. Quando o reagente 
de Fehlinng entra em contato com um aldeído, ocorre a oxidação desse aldeído em 
acido carboxílico, reduzindo seu complexo azul, que em solução básica é um 
precipitado marrom-avermelhado, laranja, amarelo ou vermelho de Cu2O (óxido de 
cobre). Nesse caso, ele ficou avermelhado, mostrando que havia um açúcar redutor 
presente na solução, sendo ele a glicose. 
 
 
 
 
 
 
 
CONCLUSÃO 
 
 Concluímos que as reações de turvação ou precipitação avermelhada, assim 
como formação de espelho de prata permitem a caracterização de presença de 
açucares redutor, de acordo com seu comportamento químico. 
Podemos dividir os açucares em dois tipos: redutores e não redutores. A 
principal diferença entre os dois é que açucares redutores são grupos aldeídos ou 
cetona free e os não redutores não possuem um grupo funcional livre. 
Sendo assim, conclui-se que a finalidade da aula prática foi alcançada com 
êxito, pois os experimentos realizados possibilitaram a diferenciação entre os 
açucares. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
BIBLIOGRAFIA 
 
Roberto do Nascimento SilvaI; Valdirene Neves MonteiroI; Joana D'Arc Ximenes 
AlcanforII; Elaine Meire AssisIII; Eduardo Ramirez AsquieriIV. Comparação de 
métodos para a determinação de açúcares redutores. Disponível em: 
http://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0101-20612003000300007 
Data de acesso: 26 de abril de 2019. 
 
Quais são as diferenças de açúcares redutores? Disponível em: 
http://teste2.com.br/quais-sao-as-diferencas-entre-acucares-redutores-e-nao-
reducao-o-guia-das-vitaminas/ Data de acesso: 26 de abril de 2019. 
TAVARES, Gabriel. Roteiro de Estudo. Título da aula: Determinação de açúcares 
em solução.