Exercícios de Espontaneidade

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CV 141 -2018 - Lista de Exercícios – Espontaneidade de reações 
 
 
 
01) Defina o que é G, H e S. Esses parâmetros são constantes? Em que 
condições eles podem variar, se é que variam? 
 
02) Para qual faixa de temperatura a reação abaixo é espontânea a 1 atm de 
pressão? Esboce um gráfico mostrando G, H, S e T . 
 
CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) 
 
Explique detalhadamente sua resposta. 
 
G1atm,25 oC = +31,1 kcal/mol e H = +42,5 kcal/mol 
 
 
03) O sulfato de cálcio dissolve-se na água segundo a reação: 
 
CaSO4(s)  Ca
2+
(aq) + SO4
2-
(aq) 
 
Calcular o H, S e G, à 25oC. Qual faixa de temperatura essa dissolução é 
espontânea? Faça um gráfico mostrando todos os parâmetros termodinâmicos 
envolvidos nesse problema. Mostre claramente todos os seus cálculos. A tabela 
abaixo fornece a entalpia padrão de formação e a entropia padrão. Dados à 25oC, 
1 atm e 1 mol/L. 
 
 Hf
o (kJ/mol) So (J/K./mol) 
 
Ca2+(aq) 
-543,0 -55,2 
SO4
2-
(aq) 
-907,5 +17,2 
CaSO4(s) -1432,7 +106,7 
 
04) Para qual faixa de temperatura a reação abaixo é espontânea, a 1 atm de 
pressão? Esboce um gráfico mostrando H, S, G e T. Explique 
detalhadamente sua resposta. 
 
CaO(s) + SO3(g)  CaSO4(s) 
 
H =-90,0 kcal/mol e G1 atm, 25 oC = -80,7 kcal/mol 
 
 
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Dados: Massa molar: K = 39; Cr = 52; O = 16; H = 1; Cl = 35,5; Fe = 56; C = 12; 
Na = 23; Ca = 40; S = 32.