Experimento destilação fracionada

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA 
CENTRO DE CIÊNCIAS FÍSICAS E MATEMÁTICAS 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA 
QUÍMICA ORGÂNICA EXPERIMENTAL A (QMC5232) 
 
DESTILAÇÃO 
 
Emanueli Markendorf 
Joana Carolina Gritti 
Maria Eduarda Zimmermann 
 
FLORIANÓPOLIS, 18 DE ABRIL DE 2018 
 
 
OBJETIVO 
Separar a acetona e n-butanol pela técnica de destilação fracionada, observando o 
ponto de ebulição e índice de refração de ambos. 
 
1. INTRODUÇÃO 
A destilação é uma técnica geralmente usada para remover um solvente, purificar um 
líquido, separar os componentes de uma mistura de líquidos, ou ainda separar líquidos de 
sólidos.¹ 
Nesse experimento utilizamos o sistema de destilação fracionada, que é utilizada para 
separação de líquidos com diferente pontos de ebulição. A destilação fracionada utiliza uma 
coluna fracionada, que basicamente é um tubo vertical em que o vapor da destilação sobe e é 
parcialmente condensado​. ​Essa coluna dá ao sistema contínuas condensações parciais de 
vapor, simulando o efeito de um determinado número de destilações separadas.¹ 
 
 
 
 
 
 
3. MATERIAIS E MÉTODOS 
3.1 Materiais 
- Aparelhagem de destilação fracionada 
- Balão de fundo redondo 
- Pedra porosa 
- Erlenmeyer 
- Proveta graduada 
- Suporte universal 
- Garras 
- Refratômetro 
 
3.2 Reagentes 
 - ​25,0 mL de acetona 
 - 25,0 mL de n-butanol 
 
3.3 Parte Experimental 
Após montarmos a aparelhagem de destilação fracionada (figura 1), transferimos uma 
amostra de 50,0 mL (sendo 25,0 mL de acetona e 25,0 mL de n-butanol) para o balão de 
fundo redondo, juntamente com as pedras porosas, e iniciamos o aquecimento da manta 
elétrica. Foram coletadas quatro frações de destilado, e foi anotado o ponto de ebulição e o 
volume de cada fração. Após isso, medimos o índice de refração de cada destilado através do 
refratômetro. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 1. ​Aparelhagem de destilação fracionada.² 
 
 
4. RESULTADOS 
Após a montagem completa da aparelhagem de destilação fracionada, ligamos a chapa 
elétrica para aquecimento da mistura. Em torno de 10 minutos os dois líquidos começaram a 
se transformar em vapor e a se deslocar pela coluna de fracionamento. Os compostos, agora 
em estado de vapor, começaram a disputar o espaço na coluna de fracionamento, visto que ela 
é estreita e possui diversos empecilhos de vidro como barreiras. Quanto menor o ponto de 
ebulição de um composto, menor é a densidade dele e por isso o composto com menor ponto 
de ebulição passou pela coluna primeiro. Após atravessar a coluna, o vapor passou pelo 
condensador onde foi resfriado e retornou para o seu estado líquido, escoando para o coletor.
Foi observado a formação da primeira gota juntamente com a temperatura do 
termômetro, dessa forma verificou-se que a primeira gota foi liberada no frasco coletor com 
ponto de ebulição de 57ºC, o qual foi coletado 10,0 mL da primeira fração do destilado. Após 
isso foram coletados mais três frações de destilado, ambas com 10,0 mL cada. O segundo 
composto foi destilado com ponto de ebulição a 74°C, o terceiro a 91ºC e o quarto e último a 
117,9ºC. 
Após as quatro frações de destilado coletadas, a chapa elétrica foi desligada e 
passamos para outra bancada, a fim de medir o índice de refração de cada destilado através do 
refratômetro. Foram usadas algumas gotas de cada destilado no refratômetro e os índices de 
refração encontrados são mostrado abaixo na Tabela 1. 
 
 
 p.e (ºC) n (º ) 
Fração 1 57 1,363 
Fração 2 74 1,367 
Fração 3 91 1,384 
Fração 4 117,9 1,398 
 
Tabela 1.​ Ponto de ebulição e índice de refração de cada fração de destilado. 
 
 
 
Com base nos dados coletados, pudemos perceber que o composto da fração 1 se 
tratava da acetona, isso devido ao ponto de ebulição da mesma na literatura, que gira em 
torno de 56ºC.³ O quarto e último composto foi destilado a 117,9ºC, nos indicando que se 
tratava de n-butanol, através do seu ponto de ebulição indicado a 117,7ºC na literatura.​4 ​Em 
relação a fração 2 e a fração 3, se tratavam de misturas dos dois compostos. 
O rendimento foi igual para todas as frações, visto que coletamos 10,0 mL das quatro 
frações de destilado. A partir do volume inicial da amostra de 50,0 mL, calculamos o 
rendimento: 
50,0 mL - 100% 
 10,0 mL- x % 
x = 20% de rendimento para as quatro frações 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5. CONCLUSÃO 
Por meio do experimento realizado, pode-se concluir que tanto a destilação simples 
como a fracionada possuem em comum a separação e purificação de líquidos. Neste 
experimento utilizamos a destilação fracionada, a qual possui a capacidade de destilar 
compostos com diferentes pontos de ebulição, notamos nitidamente isso observando os 
valores de ponto de ebulição da acetona, em torno de 57ºC, e o ponto de ebulição do 
n-butanol, em torno de 117,9ºC. 
A coluna de fracionamento utilizada na aparelhagem tem como objetivo reduzir o 
número de destilações necessárias para a separação completa dos compostos. Dessa forma 
observamos que a destilação fracionada da mistura em questão ocorreu rapidamente, se 
mostrando uma técnica fácil, rápida e eficaz, sendo indispensável em um laboratório de 
química orgânica. 
Concluímos por fim que a acetona é um líquido mais volátil que o n-butanol, ou seja, 
por ter um ponto de ebulição menor que o n-butanol, evaporou-se antes. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
1) UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA CATARINA, Apostila de experimentos. 
Química Orgânica Experimental I. Disponível em Plataforma Moodle. Acesso em 
11/04/2018. 
 
2) MUNDO EDUCAÇÃO, Destilação. ​Aparelhagem de destilação fracionada. Disponível em 
<​http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/destilacao.htm​>. Acesso em 11/04/2018. 
 
3) ​CETESB, Companhia Ambiental do Estado de São Paulo. Ficha de informação de produto 
químico. Acetona. Disponível em 
<​http://sistemasinter.cetesb.sp.gov.br/produtos/ficha_completa1.asp?consulta=ACETONA ​>. 
Acesso em 11/04/2018. 
 
4) ​CETESB, Companhia Ambiental do Estado de São Paulo. Ficha de informação de produto 
químico. 1-butanol. Disponível em 
<​http://sistemasinter.cetesb.sp.gov.br/produtos/ficha_completa1.asp?consulta=%C1LCOOL
%20n%20-%20BUT%CDLICO​> Acesso em 11/04/2018.