Lista de exercícios Solução Tampão, Titulação e Equilíbrio Solubilidade

Prévia do material em texto

Lista Solução Tampão, Titulação e Equilíbrio de Solubilidade 
 
1- Para 100 mL de uma solução tampão formada por Ácido Acético 0,150M e Acetato de Sódio 
0,50M, qual será o pH antes a depois da adição de: 
 
a) 10,0 mL de uma solução 1,2 mol/L de Acido Clorídrico; (inicial = 5,27) (pH = 4,89). 
b) 50,0 mL de uma solução 0,094mol/L de Hidróxido de Sódio. (pH = 5,47). 
Dados: Ka = 1,8X10
-5 
2- Na tabela abaixo se encontram listados alguns indicadores e suas respectivas faixas de pH 
(mudança de coloração): 
Indicador Faixa de pH Mudança de coloração 
Metilorange 3,2 a 4,4 Vermelho p/ amarelo 
Vermelho de Metila 4,8 a 6,0 Vermelho p/ amarelo 
Azul de Bromotimol 6,0 a 7,6 Amarelo p/ azul 
Fenolftaleina 8,2 a 10,0 Incolor p/ rosa 
 
a) Com base na tabela indicada, se você tivesse que titular 25 ml de uma solução 12,3 g/l de 
Acido Nicotínico (HC6H4 NO2-monoprótico) com uma solução 0,56% m/v de Hidróxido de 
Potássio que indicador você escolheria para o ponto de equivalência? Justificar a sua 
resposta. Qual o valor do pH no Ponto de Equivalência? Dados: Ka = 1,4 x 10
-5
 
(pH = 8,77; indicador: fenolftaleína). 
 
3- De quanto o pH varia se 0,020 mol de HCl é adicionado a uma solução tampão que foi 
preparada ao dissolver-se 0,12 mol de NH3 e 0,095 mol de NH4Cl em 250 mL de água? Despreze 
a alteração de volume pela adição de ácido. Dados: Kb = 1,8 x 10
-5
 (variação de 0,16 unidades). 
 
4- Deseja-se preparar 250 mL de uma solução tampão de pH = 4,1 a partir de ácido acético (0,1 
mol L
-1
) e acetato de sódio (0,1 mol L
-1
). Qual o volume necessário de cada componente do 
tampão para se obter o pH desejado? (204 mL de ácido e 46 mL do sal). 
 
5- Na tabela abaixo se encontram listados alguns indicadores e suas respectivas faixas de pH 
(mudança de coloração): 
 
Indicador Faixa de pH Mudança de coloração 
Metilorange 3,2 a 4,4 Vermelho p/ amarelo 
Vermelho de Metila 4,8 a 6,0 Vermelho p/ amarelo 
Azul de Bromotimol 6,0 a 7,6 Amarelo p/ azul 
Fenolftaleina 8,2 a 10,0 Incolor p/ rosa 
 
a) Com base na tabela indicada, se você tivesse que titular 20ml de uma solução 3,4g/l de 
Hidróxido de Amônio com uma solução 0,40% m/v de Acido Clorídrico que indicador 
você escolheria para o ponto de equivalência e qual o pH nesse ponto da titulação? 
Justificar a sua resposta. (pH = 5,27; vermelho de metila). 
 
6- Na tabela abaixo se encontram listados alguns indicadores e suas respectivas faixas de pH 
(mudança de coloração): 
 
Indicador Faixa de pH Mudança de coloração 
Metilorange 3,2 a 4,4 Vermelho p/ amarelo 
Vermelho de Metila 4,8 a 6,0 Vermelho p/ amarelo 
Azul de Bromotimol 6,0 a 7,6 Amarelo p/ azul 
Fenolftaleina 8,2 a 10,0 Incolor p/ rosa 
 
Com base na tabela indicada, se você tivesse que titular 20ml de uma solução 0,2mol.L
-1
 de 
Hidróxido de Sódio com uma solução 0,1 mol.L
-1
 de Acido Acético que indicador você 
escolheria? Qual o pH no ponto de equivalência e qual volume gasto do ácido na titulação? 
Justificar a sua resposta. Dados: Ka=1,8x10
-5
. 
(pH = 8,78; indicador: fenolftaleína; volume gasto = 40mL) 
 
7- Uma solução tampão é preparada pela mistura de 525 mL de solução de ácido fórmico 
(HCHO2 - ácido monoprótico) 0,5 mol.L
-1
 e 475 mL de solução de formiato de sódio (NaCHO2) 
0,4 mol.L
-1
. Calcule o pH do tampão. Qual seria o pH desse tampão se 85 mL da solução 
recebessem 8,5 mL de uma solução 0,15 mol.L
-1
 de ácido clorídrico? Ka = 1,8X10
-4 
(pH do tampão = 3,60; pH após adição do ácido = 3,55). 
 
8- a) A experiência mostra que 1,00g de ácido salicílico se dissolvem em 460cm
3
 de água. Qual 
o pH dessa solução? 
b) Se a solução do item A estiver no estômago e se o pH do suco gástrico for 2,0 com um 
volume de 200 mL, quais as concentrações molares das espécies presentes no equilíbrio? 
Dados: Ácido salicílico = C6H4(OH)CO2H (monoprótico), Ka = 3,27 x 10
-4
. 
Respostas: a) pH = 2,67; b) [H+] = 0,0104 mol/L; [C6H4(OH)CO2
-
] = 4,8 x 10
-4
 mol/L; 
[C6H4(OH)CO2H] = 0,0155 mol/L. 
 
9- A solubilidade do Cianato de Prata a 20°C é de 7mg/100mL. Calcular o Kps do sal nessa temperatura. 
Dado: Íon Cianato OCN
-
. (2,180x10
-7
). 
 
10- O Kps para o hidróxido de ferro III (Fe(OH)3 é de 4,0x10
-38
 a 25°C, qual seria a solubilidade dessa 
base em g/l? (2,1x10
-8
). 
 
11- Qual será a massa em mg de sulfato de bário que estará dissolvida em 225 mL de uma solução 
saturada desse sal sabendo que o Kps é igual a 1,1x10
-10
? (0,55
 
mg). 
 
12- Quantas vezes o fluoreto de bário (Kps = 1,7x10
-6 
em água a 25°C) se torna mais solúvel em uma 
solução de fluoreto de sódio 0,15 mol L
-1 
se comparado a água a 25°C? (cerca de 100 vezes mais 
solúvel). 
 
13- Ocorrerá formação de algum precipitado quando se misturarem 255 mL de uma solução 1,6x10
-4 
mol 
L
-1 
de nitrato de chumbo II (Pb(NO3)2) e 456 mL de solução 2,3x10
-4 
mol L
-1 
de sulfato de sódio 
(Na2SO4)? Kps sulfato de chumbo = 1,7x10
-8
. (Q  Kps, logo não ocorrerá formação de precipitado).