relatorio 8

Prévia do material em texto

Universidade Regional Integrada do Alto Uruguai e das Missões – URI – Campus de Santo Ângelo
Farmácia
Química Orgânica 
Professor: Giovani Palma Bastos
1°Semestre
Aula Pratica 9
Titulação volumétrica ácido - base
Componentes:
André Luiz Fávero, Camila Reginaldo
Santo Ângelo – RS
10/06/2019
Pratica 8
Titulação volumétrica ácido - base
	
	
Universidade Regional Integrada do Alto Uruguai e das Missões – URI – Campus de Santo Ângelo
Farmácia
Química Orgânica 
Professor: Giovani Palma Bastos
	
	
RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA
Grupo: André Luiz Fávero, Camila Reginaldo
Data: 10/06/2019
RESUMO
A titulação é uma das técnicas de laboratório mais utilizadas quando se quer determinar a concentração de uma solução. Isso é feito por meio da reação dessa solução com outra de concentração conhecida. O volume de ambas é determinado experimentalmente. A reação química que ocorre é uma reação de neutralização, ou seja, entre um ácido e uma base, produzindo sal e água, por isso, ela é chamada de titulação ácido-base. Com a adição de um indicador ácido-base observa-se quando a reação se completa, atingindo o ponto de equivalência. É possível saber quando isso ocorre e parar a reação, porque a cor da solução sofre uma mudança brusca na presença de um indicador ácido-base, em virtude da variação do pH.
Introdução
Muitas vezes, no trabalho experimental em Química e também em outras áreas, é necessário se conhecer com exatidão a concentração de soluções aquosas de determinados solutos. Para tal, é utilizada a titulometria, que é uma análise quantitativa utilizada para determinar a concentração de uma solução. Mais conhecida como titulação, esta análise permite dosar uma solução e determinar a sua quantidade por intermédio de outra solução de concentração conhecida.
O vinagre é uma solução aquosa de ácido acético é muito utilizado como condimento em saladas já a soda cáustica também conhecida como hidróxido de sódio (NaOH) é em uma base forte, usado na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos e detergentes. Apresenta uso 
doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve 
gorduras e sebos. E altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira tecido a sua elevada reatividade (Marinho, 2012). O termo análise de titulação refere-se a análise química quantitativa levada pela determinação do volume de uma solução, de forma no qual precisa conhecer a concentração que é necessária para reagir quantitativamente com um volume medido de uma solução da substancia a ser determinada. A solução na qual se conhece com precisão a força e chamada de solução padrão (Vogel,1989). 
A análise ácido-base de uma solução de concentração desconhecida e geralmente feita por um procedimento conhecido como titulação. Na titulação de uma solução de concentração desconhecida é geralmente feita por um procedimento conhecido como titulação. Na titulação de uma solução de um ácido de concentração desconhecida um volume medido do ácido é adicionado a um frasco e em um titulante, uma solução de ácido é adicionada a um frasco e em um titulante, uma solução de concentração conhecida de base foram adicionados com uma bureta até o ponto de equivalência, que é o ponto onde números iguais de equivalentes de ácido e base foram adicionados (Russel,2001) O vinagre é uma solução diluída de ácido acético elaborada por dois processos consecutivos, a fermentação alcoólica, quando o açúcar e convertido em etanol, é a oxidação fermenta, transformando o álcool em ácido acético (Marques, 2008). 
Objetivos
Sabendo. A concentração de um solução padrão, podemos determinar a concentração de uma solução desconhecida
Vidraria:
Bureta 25ml
Funil
Erlenmeyer
Pipeta graduada
Outros
Suporte universal 
Preparo de Soluções
Experimento 1.1
Determinar a concentração ácido acético em uma amostra de vinagre
Lavamos uma bureta de 25ml de água destilada e em seguida, duas vezes com pequenas porções de aproximadamente 3ml de uma solição padrão de NaOH 0,1mol/L Desprezar as lavagens prender a bureta a um suporte apropriado. Com auxilio de um funil enchemos a bureta com a soluçao de NaOH 0,1 mol/L até um pouco acima do traço que indica zero ml. Retiramos as bolhas de ar que havia ficado no bico da bureta e aderidas a sua parede interna. Abrimos a torneira da bureta e deixamos escoar, a solução até que a parte inferior do mesnisco, concidiu com a referência zero ml. Colocamos em um Erlenmeyer de 125ml, 10 ml de uma solução de uma amostra de vinagre (CH3COOH). Adicionamos a solução do Erlenmeyer três gotas de solução alcoolica de 1% de fenolftaleína e agitamos em seguida. Deixamos escoar lentamente a solução da bureta sobre a solução do Erlenmeyer agitando-o sempre até que persistiu uma coloração levemente rosada, que persistiu por mais de 30 segundos, anotamos o volume de NaOH 0,1mol/L adicionamos e calculamos a soluçao exata da concentração exata da solução de CH3COOH utilizada. Fizemos a solução duplicata.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
Prendemos uma bureta ao suporte univeral, após realizamos a lavagem dessa bureta com 25ml de água destilada, em em seguida duas vezes com pequenas porções de aproximadamente 3ml de uma solução padrão de NaOH 0,1mol/L (concentração conhecida como solução padrão) e após desprezamos as lavagens. Em seguida com auxílio de um funil enchemos a bureta com uma solução de NaOH 0,1mol/L até um pouco acima do traço zero ml, a completando-a com 25ml, na sequência abrimos a torneira lentamente para a solução da bureta escoar dentro o Erlenmeyer que continha 10ml de vinagre (CH3COOH), mais 3 gotas da solução de fenolftaleína, e fomos agitando frequentemente o Erlenmeyer para misturar as soluções. Pudemos observar que passados 7,5ml houve a mudança de cor da primeira vez, ou seja ainda restaram 17,5ml na bureta dos 25ml utilizados até aqui. Na segunda vez que seria a duplicata, preenchemos novamente a bureta ate a marca de 25ml completos, porém nessa segunda vez, passaram-se 8,5ml até que se observou a mudança de cor, ou seja restou na bureta 16,5ml de um total de 25ml. Em seguida fizemos o calculo para determinar a solução de ácido acético na amostra de vinagre.
Determine a solução de ácido acético em uma amostra de viangre
CH3COOH (aq) +NaOH (aq) CH3COONa (aq) + H2O (I)
Ácido acético glacial ( d = 1.053g/cm3 e 99,8% m/m)
 
 
Conclusão 
Concluiu-se que as titulações estão entre os procedimentos analíticos mais exatos e precisos e por ser uma técnica de fácil aplicação foi utilizada para obter resultados precisos na padronização da solução de NaOH, como ficou comprovado no experimento. Concluiu-se também que a titulação é uma prática que serve pra ajudar a testar a qualidade de certos produtos desde que se tem o conhecimento das substâncias utilizadas para titular, neste experimento a substância utilizada foi o vinagre que em sua composição apresenta de 4% a 8% de ácido acético, ou seja, foi testado quantativamente a composição do vinagre e observou-se que o resultado obtido foi satisfatório por apresentar valor aproximado do esperado.
Referencial Bibliografico 
http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/4/4676-15654.html
https://www.ebah.com.br/content/ABAAABtZcAJ/relatorio-determinacao-acido-acetico-vinagre
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/titulacao-acido-base.htm
https://alunosonline.uol.com.br/quimica/titulacao.html