RELATÓRIO EXTRATO DE REPOLHO

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UNIDADE DE ENSINO SERRA DOURADA
CURSO DE GRADUAÇAO EM BIOMEDICINA
ALEXSANDRA PINTO, CLÍCIA FÉLIX COSTA, DANIEL PEREIRA DOS SANTOS
ÍTALO PATRICK CORREA COTES, JOICIANY SANTANA MELO
KAROLINE DO CARMO, MARIA DO SOCORRO GUEDES AMORIM
MARIA MELO, RAYLANE COSTA ACÁCIO
THALIA BARBOSA CARVALHO, THICYLLA KAREN MACEDO DE MELO
IDENTIFICAÇÃO DE PH COM EXTRATO DE REPOLHO ROXO E FENOLFTALEINA
ALTAMIRA
MAIO / 2019
ALEXSANDRA PINTO, CLÍCIA FÉLIX COSTA, DANIEL PEREIRA DOS SANTOS
ÍTALO PATRICK CORREA COTES, JOICIANY SANTANA MELO
KAROLINE DO CARMO, MARIA DO SOCORRO GUEDES AMORIM
MARIA MELO, RAYLANE COSTA ACÁCIO
THALIA BARBOSA CARVALHO, THICYLLA KAREN MACEDO DE MELO
IDENTIFICAÇÃO DE PH COM EXTRATO DE REPOLHO ROXO E FENOLFTALEINA
RELATÓRIO DE AULA PRÀTICA, REALIZADO NO DIA 25/04/2019, ATRIBUÍDO A DISCIPLINA QUÍMICA, EM CUMPRIMENTO DO PROGRAMA DE GRADUAÇÃO DO CURSO DE BIOMEDICINA, NA UNIDADE DE ENSINO SERRA DOURADA, ALTAMIRA-PARÁ
PROF: ELIDIEL BARROSO
ALTAMIRA
MAIO / 2019
INTRODUÇÃO: 
Duas importantes classes de compostos químicos, os ácidos e bases são grandes pilares da vida de nosso planeta. Um ácido é um composto capaz de fornecer íons de hidrogênio, H+ em solução aquosa, a fermentação do suco de frutas pode vir a produzir ácido acético. Já uma base é um composto capaz de fornecer íons hidróxidos, OH- em solução aquosa, Em uma reação de neutralização, íons hidrogênio de um reagente ácido com íons hidróxido de uma base formam água. A água é um produto em todas as reações ácido-base.
O esquema de uma reação de neutralização total pode ser representado pela reação genérica a seguir:
Os ácidos e as bases são identificados através de substâncias chamadas de indicadores. O indicador é uma espécie química que muda de cor conforme o pH do meio onde se encontra, ácido ou básico. O pH é o potencial hidrogeniônico, e refere-se à concentração de íons [H+] (ou H3O+) em uma solução. Quanto maior a quantidade desses íons, mais ácida é a solução.
A escala de pH geralmente varia entre 0 e 14, sendo que o 7 representa o meio neutro, os valores abaixo de 7 são meios ácidos e quanto menor o pH, mais ácido é o meio, enquanto os valores acima de 7 são meios básicos e quanto maior esse valor, mais básico é o meio.
OBJETIVOS: 
a) Identificar substâncias ácidas e básicas pela ação de Indicadores.
b) Verificar a mudança de cor nos diferentes Indicadores testados.
MATERIAIS E REAGENTES:
3.1- Materiais:01
	Balança de precisão
	Tubo de ensaio
	Bastão de vidro
	Becker
	Pisseta
	Proveta
	Balão volumétrico de fundo chato
	Pipeta plástica
	Chapa elétrica,
	
3.2- Reagentes:
	 SÓLIDOS
	LÍQUIDOS
	Repolho
	Água Destilada
	Bicarbonato de Sódio
	Vinagre
	
	Clara de ovo
	
	Suco de Laranja
	
	Hidróxido de Sódio – NaOH
	
	Ácido Fosfórico
	
	fenolftaleina
	
	Extrato de Repolho
MÉTODOLOGIA APLICADA:
1 Passo: Após identificados, foi colocado em 7 tubos de ensaio 3ml de soluções diferentes conforme descriminado abaixo: 
	T
U
B
O
	
SOLUÇÃO
	1
	Vinagre
	2
	Clara de ovo
	3
	Suco de Laranja
	4
	Ácido fosfórico
	5
	Água destilada
	6
	Bicarbonato de Sódio
	7
	Hidróxido de Sódio – NaOH
02
2 Passo: Foi colocado nos tubos de ensaio 1 a 7, 3ml de de extrato de repolho. Foi identificado mais 2 tubos de Nr. 8 e 9 e colocado no tubo 8 (1colher) bicarbonato de sódio + (2 gotas) fenolftaleína, no tubo 9 (3ml) vinagre + (2 gotas) fenolftaleína, conforme descriminado abaixo: 
	T
U
B
O
	
1 PASSO
	
2 PASSO
	
	
SOLUÇÃO
	
QTDADE
	
SOLUÇÃO
	
QTDADE
	1
	Vinagre
	3ml
	Extrato de repolho
	3ml
	2
	Clara de ovo
	3ml
	Extrato de repolho
	3ml
	3
	Suco de Laranja
	3ml
	Extrato de repolho
	3ml
	4
	Ácido fosfórico
	3ml
	Extrato de repolho
	3ml
	5
	Água destilada
	3ml
	Extrato de repolho
	3ml
	6
	Bicarbonato de Sódio
	3ml
	Extrato de repolho
	3ml
	7
	Hidróxido de Sódio – NaOH
	3ml
	Extrato de repolho
	3ml
	
8
	Bicarbonato de Sódio
	1 colher
	
Extrato de repolho
	
3ml
	
	Fenolftaleina
	2 gotas
	
	
	
9
	Vinagre
	3ml
	
Extrato de repolho
	
3ml
	
	Fenolftaleina
	2 gotas
	
	
DISCUSSÕES:
Em 1887 Svante August Arrhenius realizou experimentos que ajudaram a definir os ácidos como substâncias que contêm hidrogênio em sua fórmula e que em soluções aquosas se dissociam ou ionizam formando íons H+ e as bases como substâncias que contêm a hidroxila em sua fórmula e se dissociam formando íons OH. 
Os ácidos são substâncias eletrolíticas de sabor azedo, já as bases são substâncias eletrolíticas amargas, escorregadias ao tato. Para identificar essas substâncias foram desenvolvidos alguns compostos, como os indicadores repolho roxo e fenolftaleína que mudam de cor dependendo da substância e do seu pH. 03
O pH é uma forma de expressar a concentração de íons hidrogênio O prefixo “p” significa logaritmo e o “h” negativo ”. Assim, a escala de pH oscila entre 0 e 14, refletindo o grau de acidez ou alcalinidade de uma solução, sendo 6,8 ou 7,0 neutros, abaixo de 6,8 ácido e acima de 7 básico ou alcalino. 
Outra característica que difere os ácidos das bases é a condição de conseguir realizar uma dissociação iônica ou ionização. Segundo Arrhenius a dissociação iônica ocorre quando à elétrons livres na solução entre compostos iônicos e água, onde os íons que existiam na substância eram separados. A ionização ocorre quando há a formação de íons, entre compostos moleculares e água. 
Nesse contexto, para identificar a acidez ou basicidade das substâncias são utilizados os indicadores ácido-base são substâncias que mudam de cor conforme o meio onde estão inseridas e informam se o meio está ácido, básico ou neutro. 
O repolho roxo é um indicador onde as substâncias presentes em suas folhas que o fazem alterar sua coloração em meios ácidos e básicos são as antocianinas que são os pigmentos responsáveis pela coloração azul, violeta, vermelha e rosa exibida quando em contato com determinadas substâncias, como mostra a figura 1. 
A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Na forma de suas soluções alcalinas, mantém-se incolor em soluções ácidas e torna-se cor de rosa em soluções básicas. Se a concentração do indicador for forte, pode tomar uma cor carmim ou roxa. 04
 
Resultados:
	T
U
B
O
	
1 PASSO 
	
2 PASSO
	
RESULTADO
	
	
SOLUÇÃO
	
SOLUÇÃO
	
COR
	
ÁCIDO/ BASE
	1
	Vinagre
	Extrato de repolho
	Rosa
	Ácido
	2
	Clara de ovo
	Extrato de repolho
	Verde
	Alcalino PH 8
	3
	Suco de Laranja
	Extrato de repolho
	Laranja
	Ácido 
	4
	Ácido fosfórico
	Extrato de repolho
	Rosa
	Ácido
	5
	Água destilada
	Extrato de repolho
	Lilás
	Base PH entre 13 e 14
	6
	Bicarbonato de Sódio
	Extrato de repolho
	Verde
	Base PH entre 9 e 10
	7
	Hidróxido de Sódio – NaOH
	Extrato de repolho
	Amarelo
	Ácido PH entre 5 e 6
	8
	Bicarbonato de Sódio+fenolftaleina
	Extrato de repolho
	Transparente
	Ácido
	9
	Vinagre+ fenolftaleina
	Extrato de repolho
	Transparente
	Não houve mudança de cor, não houve reação
05
 
CONCLUSÕES:
Através dos experimentos realizados no laboratório, os resultados foram satisfatórios com os indicadores de ácidos e bases utilizados o Extrato de repolho roxo e Fenolftaleína, foi possível ver a ação dos indicadores nas soluções utilizadas para definir quais tinham caráter ácidos e quais tinham caráter base.
Sem dúvida um dos exemplos mais clássicos de análise química quantitativa, é de grande importância é o uso dos indicadores para identificação de ácidos e bases, tornando a análise prática e segura. Alguns indicadores ácido-base são tão eficientes que indicam até mesmo o grau de acidez ou alcalinidade (basicidade) das substâncias. Este grau é chamado do pH (quantidade do cátion H+ das soluções). 06
Existe uma escala de acideze alcalinidade que vai de 0 a 14. O maior número indica solução básica (alcalina) e o menor número indica uma solução ácida. Se o valor de pH for 7, ou seja, a metade, então a solução não é nem ácida e nem básica, ela é neutra. 
Quanto mais a solução se aproxima de 0, mais ácida ela é. Quanto mais a solução se aproxima do 14, mais básica ela é. 
 
 Escala de pH 
 |_______________|_______________| 
 0 7 14 
 ácido neutro base 
 
Os indicadores mudam de cor em diferentes valores de pH. Para essa mudança de cor damos o nome de viragem e para o valor do pH damos o nome de ponto de viragem. 
Os indicadores ácido-base são substâncias orgânicas que ao entrar em contato com um ácido ficam com uma cor e ao entrar em contato com uma base ficam com outra cor. 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS:
BERNARDINO, A. M. R.; PEREIRA, A. S.; ARARIPE, D. R.; SOUZA, N. A.; AZEVEDO, R. V. D. Antocianinas - Papel Indicador de pH e estudo da estabilidade da Solução de Repolho Roxo. Núcleo de Pesquisa em Ensino de Química – Pós-Graduação em Ensino de Ciências - Modalidade Química - I.Q. - Universidade Federal Fluminense. CAPES/FAPERJ 
ENTRE	MOLECULAS.	Disponivel	em https://entremoleculasblog.wordpress.com/2017/09/22/fenolftaleina/. Acesso em 01/05/2019
FOGAÇA, J. Indicador ácido-base com repolho roxo. Manual da Química. Disponível em www.manualdaquimica.com/. Acesso em 01/05/2019 07
Fundamentos de Química Analítica, Ione M F Oliveira, Maria José S F Silva e Simone F B Tófani, 
08