indicadores pH e pOH

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Mapa conceitual Escala de pH e pOH 
Indicadores Ácido Base 
 
Escala criada pelo dinamarquês 
Sörensen para Carlsberg em 
1909 que facilita o tratamento 
das informações de 
concentrações. 
Para calcular o pH a 
partir da concentração 
de íons H+, usamos 
qualquer uma das 
seguintes fórmulas: 
pH = - log [H
+
] 
Escala de pH 
e pOH 
 
 Indicadores 
Ácido Base 
pH = colog [H
+
] 
Da mesma forma, 
podemos calcular o pOH, 
que significa potencial 
hidroxiliônico, a partir 
da concentração de íons 
OH
-
,
 
da seguinte forma: 
pOH = colog [OH
-
] 
pOH = - log [OH
-
] 
A escala de pH, representada no 
esquema abaixo, apresenta 
valores que variam de zero a 14. 
 São substâncias 
que mudam de cor de 
acordo com a 
concentração de íons 
H
+
 e OH
-
. Existem diversos indicadores 
ácido-base, sendo muito 
deles naturais, como o suco 
de repolho roxo e os 
sintéticos, como a 
fenolftaleína. 
Os mais utilizados são 
o tornassol, o azul-de-
bromotimol, o alaranjado de 
metila e a fenolftaleína. A tabela 
apresenta esses indicadores e as 
cores que adquirem na presença 
de um ácido e de uma base. 
 
 
 
Fenolftaleína (esquerda) e papel tornassol (direita). 
Determinação da 
[H
+
] e da [OH
-
] nas 
Soluções. 
Nas soluções 
ácidas, o íon 
predominante é 
o H
+
, por isso, 
devemos 
conhecer 
sua concentração 
em mol/L para 
podermos 
determinar 
o pH da solução. 
 
Diferença 
Quanto maior o 
número de pOH 
mais acida será. 
Quanto menor o 
número de pH, 
mais acida é a 
solução