cálculo teor do vinagre

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Inicialmente, pipetou-se 10,00 mL de vinagre em um balão volumétrico de 100,00 mL e o mesmo foi completado até o menisco com água destilada e homogeneizado. Em seguida pipetou-se 10,00 dessa solução para um Erlenmeyer de 250,00 mL. 
Para a determinação do ponto de equivalência inicialmente calculou-se a concentração da solução estoque de ácido acético, para isto utilizou-se a densidade da água, por apresentar um baixo teor de ácido acético no vinagre, que é igual a 1,00 g/cm3 para se obter a quantidade em gramas de ácido acético na solução estoque:
1g—1ml
x—1000ml 
x=1000g
Utilizando a porcentagem indicada na embalagem, calculou-se quantas gramas o vinagre comercial deveria apresentar de ácido acético:
1000g—100%
y—4,0%
y=40 g de HAc
Utilizando a fórmula da concentração, foi calculado a concentração da solução estoque:
Ci=m/M*V
Ci=40g/60,05g mol-1*1L
Ci= 0,666 mol L-1 de ácido acético da solução estoque
Após a diluição em 100,00 ml de água destilada, calculou-se a nova concentração
Ci*Vi=Cf*Vf
0,666 mol L-1*10 mL= Cf*100mL
Cf= 0,066 mol L-1 ou 6,66 *10-2 mol L-1
Para a titulação utilizou-se o hidróxido de sódio como solução padrão, já que o mesmo já havia sido previamente padronizado, desta forma sua concentração é conhecida, e por ser uma base reagirá com a solução de ácido acético. 
Em seguida, calculou-se qual seria o ponto de viragem ao ser titulado com hidróxido de sódio já padronizado, com concentração de 0,095 mol L-1. O volume de solução de vinagre utilizado na titulação foi de 10,00 ml:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)⇌CH3COONa(aq) + H2O(l)
1:1
nHAc= nNaOH
6,66 * 10-2 mol L-1 * 10,00 ml = 0,095 mol L-1 * VNaOH
VNaOH=7,01 mol L-1
Dessa forma realizou-se a titulação em triplicata, utilizando a fenolftaleína como indicador químico para o ponto de viragem, os volumes gastos de NaOH obtidos durante a titulação foram respectivamente: 7,6; 7,2; e 7,4 mL. Em seguida calculou-se a média gasta de NaOH:
M=7,6+7,2+7,4/3= 7,4 ml
E obteve-se o desvio padrão do volume gasto:
S= 
S= (7,6-7,4)²+(7,2-7,4)²+(7,4-7,4)²/2
S= 
Portanto, temos que a média do volume gasto com o desvio padrão é de:
7,4 mL 
Assim calculou-se a concentração real de ácido acético encontrado no vinagre:
CNaOH*VNaOH=CHAc*VHAc
0,095 mol L-1*7,4 mL=CHAc*10,00 ml
CHAc= 7,03*10-2 mol L-1 de ácido acético
Com a massa molar pode-se chegar ao seguinte resultado
1 mol – 60,05 g
7,03*10-2 mol —t
T=4,22 g de ácido acético em 1 L
Assim temos que: 
%(m/v)= massa soluto/volume solução*100
%(m/v)= 4,22g/100mL *100
%(m/v)= 4,22% de ácido acético 
O vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético. A legislação brasileira estabelece em 4% o teor mínimo de ácido acético para vinagre. Portanto, como observado o vinagre analisado atende as normas da legislação e apresentou um percentual de 4,22%
Conclusão 
Conclui-se que o ácido acético é um importante constituinte do vinagre, por ser um ácido é importante que seja determinado seu teor. A legislação brasileira determinaa que o teor mínimo deste ácido no vinagre seja de 4%. Após a realização da titulação de três soluções de ácido acético, obteve-se a concentração de 7,03*10-2 molL-1 e um percentual de 4,22% de ácido acético, assim os resultados obtidos foram satisfatórios e obedeceram as normas da legislação.