bioquimica estudo dirigido

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DISCIPLINA: Bioquímica 
PROFESSOR: Silvana Daflon Castricini 
Estudo dirigido: Água, pH, ka, pka, solução tamão, acidose e alcalose – metabólicas e respiratórias. 
 
Exercício 1: (UDESC 2010) 
“Um dos principais desafios mundiais na atualidade é o 
atendimento à demanda por água de boa qualidade. O 
crescimento populacional, a necessidade de produção de 
alimentos e o desenvolvimento industrial devem gerar sérios 
problemas no abastecimento de água nos próximos anos. A 
água é um recurso fundamental para a existência da vida, na 
forma que nós conhecemos. Foi na água que a vida floresceu, e 
seria difícil imaginar a existência de qualquer forma de vida na 
ausência deste recurso vital.” (Química Nova na Escola, maio, 
2001). Assinale a alternativa incorreta sobre a molécula de 
água e suas propriedades. 
A) A molécula de água se estabiliza por ligação iônica, 
onde o oxigênio doa elétrons ao hidrogênio. 
B) A água é uma molécula polar e, devido a isso, 
consegue dissolver várias outras moléculas polares. 
C) Na água existem forças de atração intermolecular 
muito fortes e estas são conhecidas como ligações de 
hidrogênio. 
D) Uma propriedade importante da água é que a forma 
líquida apresenta uma densidade maior que a forma 
sólida. Se o contrário fosse verdade, durante o 
inverno as águas de inúmeros rios e lagos 
localizados no hemisfério norte do nosso planeta, ao 
se congelarem, ficariam depositadas no fundo 
destes. 
E) O valor do pH da água quimicamente pura é igual a 
7,0, a 25 ºC. 
Exercício 2: (UTFPR) A água apresenta inúmeras 
propriedades que são fundamentais para os seres vivos. Qual, 
dentre as características a seguir relacionadas, é uma 
propriedade da água de importância fundamental para os 
sistemas biológicos? 
 
A) Possui baixo calor específico, pois sua temperatura 
varia com muita facilidade. 
 
B) Suas moléculas são formadas por hidrogênios de 
disposição espacial linear. 
 
C) Seu ponto de ebulição é entre 0 e 100 °C. 
 
D) É um solvente limitado, pois não é capaz de se 
misturar com muitas substâncias. 
 
E) Possui alta capacidade térmica e é solvente de muitas 
substâncias. 
 
 
Exercício 3: Explique a organização molecular de um 
composto anfifílico em meio aquoso. 
 
Exemplo: Micela 
 
 
 
Exercício 4: (FGV SP) A água participa em reações com 
diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja 
empregada como solvente e reagente; além disso, ela 
toma parte em muitos processos, formando espécies 
intermediárias e mais reativas. 
I. HNO2 + H2O → NO2– + H3O+ 
II. NH3 + H2O → NH4+ + OH– 
III. O2– + H2O → OH– + OH– 
De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-
Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II 
e III é, respectivamente: 
a) base, base e ácido. 
b) base, ácido e ácido. 
c) base, ácido e base. 
d) ácido, base e ácido. 
e) ácido, base e base. 
Exercício 5: (FGV SP) A amônia é um composto muito 
versátil, pois seu comportamento químico possibilita seu 
emprego em várias reações químicas em diversos 
mecanismos reacionais. De acordo com a teoria de 
Brönsted -Lowry, classifique as substâncias abaixo como 
ácido (A), base (B), ácido conjugado (AC) e base 
conjugada (BC). 
I- HBr(g) + NH3(aq) → NH4+(aq) + Br–(aq) 
II- NH3(g) + CH3
–
(g) → CH4(g) + NH2–(g) 
Exercício 6: Correlacione de acordo como a teoria de 
Arrhenius: 
(A) Ácido 
(B) Base 
( ) Ca(OH)2 → Ca+2 + 2OH- 
 ( ) H3PO4 → H+ + H2PO4 - 
 
 
 
 
 
 
Exercício 7: A tabela que se segue informa o valor das 
constantes de acidez (Ka) para diferentes ácidos. A partir do 
valor de Ka, informe: 
a) o ácido que libera com menor facilidade o próton para o 
meio, ou seja, quem é o ácido mais fraco. 
b) o ácido que libera com maior facilidade o próton para o 
meio, ou seja, quem é o ácido mais forte. 
 
 
Exercício 8: A tabela que se segue informa o valor de pKa para 
diferentes compostos. Identifique a molécula que apresenta o 
maior grau de acidez: 
 
 
 
Exercício 09: Liste as substâncias a seguir em ordem crescente 
de acidez: 
 
pH + pOH = 14 
 
A – pOH = 13 
B – pOH = 9 
C – pOH = 7 
D – pOH = 4 
 
Exercício 10: Qual é o pH das soluções abaixo e qual é a mais 
ácida? 
 
A – [H+] = 10-1 mol/L 
B – [H+] = 10-2 mol/L 
C – [H+] = 10-3 mol/L 
 
 
 
Exercício 11: Solução tampão preparada a partir 
de um ácido que possui pKa = 5,7. 
 
Qual a sua faixa de tamponamento? 
Qual o valor de pH onde a solução apresentará 
o melhor efeito tamponante? 
 
Questão 12 Dependendo do exercício físico 
algumas alterações metabólicas podem ocorrer 
no organismo. Por exemplo, em atividade 
muscular intensa, ocorre alta produção de 
ácido lático. O ácido lático é fraco e 
normalmente libera prótons em meio biológico 
gerando o lactato: 
 
 
 
Sabe-se que o pH sanguíneo é mantido 
segundo alguns tampões biológicos. O 
principal é o sistema bicarbonato simplificado 
pela reação abaixo: 
 
 
 
De acordo com as informações acima, o que 
você esperaria acontecer com o pH sanguíneo? 
Justifique. 
 
Questão 13 
Criança de 3 anos foi internada com quadro de 
intoxicação. Mãe relata a falta de vários 
comprimidos de AAS (figura 1) que, por 
descuido, não foram mantidos longe do 
alcance. 
 
Escreva um possível tratamento para este 
quadro de intoxicação. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Figura 01 – Equilíbrio do ácido acetilsalicilico (AAS) 
 em meio biológico 
Questão 14 
Em situação clínica hipotética há a necessidade de alcalinizar o pH sanguíneo de um paciente somente a 
partir da respiração. O que seria mais indicado: hipoventilação ou hiperventilação? Justifique. 
 
Questão 15 
Abaixo são listadas diversas situações clínicas. Identifique o distúrbio ácido-base através dos dados 
bioquímicos obtidos das amostras de sangue. 
 
Paciente A Valores de referência 
[HCO-3] = 15 mEq/L 
pCO2 = 40 mmHg 
21 – 28 mEq/L 
28 – 45 mmHg 
( ) acidose metabólica ( ) acidose respiratória 
( ) alcalose metabólica ( ) alcalose respiratória 
 
 
Paciente B Valores de referência 
[HCO-3] = 25 mEq/L 
pCO2 = 23 mmHg 
21 – 28 mEq/L 
28 – 45 mmHg 
( ) acidose metabólica ( ) acidose respiratória 
( ) alcalose metabólica ( ) alcalose respiratória 
 
 
Paciente C Valores de referência 
[HCO-3] = 30 mEq/L 
pCO2 = 42 mmHg 
21 – 28 mEq/L 
28 – 45 mmHg 
( ) acidose metabólica ( ) acidose respiratória 
( ) alcalose metabólica ( ) alcalose respiratória 
 
 
Paciente D Valores de referência 
[HCO-3] = 27 mEq/L 
pCO2 = 50 mmHg 
21 – 28 mEq/L 
28 – 45 mmHg 
( ) acidose metabólica ( ) acidose respiratória 
( ) alcalose metabólica ( ) alcalose respiratória