ácido acético

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Relatório experimental Praticas de Química QUI0209D
Determinação do ácido acético no vinagre
Introdução 
Nesse experimento procurou-se determinar o teor de ácido acético encontrado em uma amostra de vinagre comum comercial, adquirido em supermercado. Pela razão do ácido acético ser um ácido fraco, foi utilizada a técnica de titulação com uma solução padronizada de NaOH (Hidróxido de sódio) base forte, usando fenolftaleína como indicador. 
Procedimento Experimental
A solução de NaOH 0.1 mol L-1 foi transferida para uma bureta de 50 ml da solução usada na titulação, com auxílio de um béquer de 100 ml até um volume superior a 50 ml.
Da solução de ácido acético foram pipetados 1 ml, para um Erlenmeyer de 125 ml e adicionou-se aproximadamente 20 ml de água destilada e 2 gotas da solução indicadora de fenolftaleína. A amostra foi titulada adicionando-se a solução de NaOH da bureta no Erlenmeyer, que ficou o tempo todo em movimento de homogeneização até que a solução apresentasse uma coloração rosa. Após alguns segundos, foi verificado se a solução haveria voltado a ficar incolor e foi anotado o volume gasto de solução de NaOH 0,1 mol L-1 .
Discussão e resultados
Fazendo o procedimento e os cálculos devidos, chegamos a estes resultados:
Reação: 
NaOH + CH3COOH → NaCH3COO + H20
C1 . V1 = C2 . V2
0,7 . 1 = 0,024 . V2
V2 = 29,1 mL
Conclusões 
O objetivo desse experimento foi para ver se possuía 4,53% de ácido acético no vinagre como constatava na embalagem.
Não conseguimos provar se havia ou não, pois houve algum erro e faltou NaOH, já que nos nossos cálculos precisaria de 29,1 mL e só tínhamos 20 mL.