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DETERMINAÇÃO DA PUREZA DO NaOH, DA CONCENTRAÇÃO DE ÁCIDO CÍTRICO, DA ACIDEZ DO LEITE E DO TEOR DE ÁCIDO ACÉTICO NO VINAGRE Palavras Chave: mol, pureza, concentração, NaOH, vinagre, ácido acético. 1 Introdução: A titulação é um dos procedimentos químicos mais importantes, por meio dele podemos verificar a concentração de uma solução. Nesse experimento iremos utilizar a titulação para verificar a pureza do hidróxido de sódio comercial, determinar a concentração de ácido cítrico no refrigerante, verificar a acidez do leite longa vida para determinar se está adequado ao consumo e determinar o teor ácido de uma amostra de vinagre. 2 Material e Métodos: Foram utilizados os seguintes materiais: uma bureta, três erlenmeyers, uma pipeta de 10mL, um balão volumétrico, 0.01g de HCl, 6.3mL de NaOH, 10mL de refrigerante, fenoftaleína, 10mL de leite, 10mL de vinagre. 3 Resultados e Discussões: Após a aplicação dos métodos para o experimento na verificação da pureza do NaOH comercial, verificou-se uma baixa quantidade de volume de NaOH para a mudança da coloração do HCl. Visto isso, notamos que a quantidade de HCl que foi recolhida havia sido incerta. Denotando, dessa forma, uma pureza de 152,38%, o que é ilógico e inconclusivo. Para a determinação da concentração em g/L do ácido cítrico presente no refrigerante, foi usado cerca de 10 mL da amostra sendo adicionada em 100 mL de água para a liberação do CO2 presente na amostra. Foram usados cerca de 6,3 mL de NaOH para a mudança de coloração. Após isso, verificou-se que a concentração de ácido cítrico ( C6H8O7) na amostra de refrigerante estava em 4,0 g/L. A determinação da acidez do leite se mostrou inconclusiva desde o início, já que estávamos notando uma discrepância dos dados com o que seria o correto para àquelas situações. Sua acidez final ficou acima do esperado, que era cerca de 18 graus Dornic ( 1,5 a 1,8 g/L). Os cálculos resultaram em 3,51 g/L, o que indicava uma fermentação lática, entretanto, concluímos que havia algo de errado e contatamos a professora, a qual confirmou nossa dúvida de que o NaOH estava fora da concentração normal. Após isso, foi realizado a troca de NaOH por um outro mais confiável para a finalização do experimento proposto. Por fim, com a concentração de NaOH correta, foi realizada a determinação do teor de ácido acético (CH3COOH) no vinagre, a qual resultou, de maneira correta, em 4,74% de ácido etanóico na amostra de vinagre. o que está dentro dos padrões da legislação. 4 Conclusão: Após o término dos experimentos e com a análise dos resultados, podemos afirmar que com exceção do vinagre, que ficou dentro do padrão de teor do ácido acético dos vinagres comerciais (até 14%), todos os outros resultados foram alterados devido ao erro de concentração do NaOH.. 5 Referências: -SANTOS, F.K.G.,ROCHA, M.V.P., SANTOS,Z.M Laboratório de Química Geral. Universidade Federal Rural do SemiÁrido, Mossoró-RN. -TRINDADE,D.F.,OLIVEIRA,P.F., BANUTH, G.S.L., BISPO, J.G. Química Básica Experimental. Editora Parma LTDA, 1981, 175 p.
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