Relatório Imiaa

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ANÁLISE ESPECTROFOTOMÉTRICA E POR INJEÇÃO EM FLUXO- ANÁLISE 
INSTRUMENTAL I 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
EXPERIMENTO 01: Determinação espectrofotométrica de Ferro em medicamentos 
usando o método da 1,10- Fenantrolina 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Goiânia- GO, 2019 
Introdução 
A espectrofotometria é um método que estuda a interação da luz com a 
matéria e a partir desse princípio permite a realização diversas análises. Cada 
composto químico absorve, transmite ou reflete luz ao longo de um determinado 
intervalo de comprimento de onda. A espectrofotometria pode ser utilizada identificar 
e quantificar substâncias químicas a partir da medição da absorção e transmissão 
de luz que passa através da amostra (KASVI, 2016). 
O ferro fornece energia para cada célula do corpo. Embora seja difícil ocorrer 
deficiência de ferro apenas por má alimentação, mulheres com fluxo menstrual 
intenso podem precisar de suplementos.O excesso de ferro pode ser perigoso, 
sobretudo para adultos com tendência genética a absorvê-lo em excesso 
(hemocromatose) (GARCEZ, 2019). 
 
Objetivo 
O objetivo da aula prática, foi determinar ferro total em medicamento comercial , o 
medicamento utilizado foi o Sulfato Ferroso , nome comercial Ferronil. 
 
 
Metodologia 
 
Em uma série de frascos volumétricos de 100 mL, adicionou-se com uma 
bureta de 10 mL, 0,5 - 1,0 - 1,5 - 2,0 e 2,5 mL da solução estoque de ferro (II). 
Enquanto isso, em outro frasco volumétrico de 100 mL foi realizado a prova em 
branco. Em cada frasco volumétrico, adicionou-se 1 mL da solução de cloreto de 
hidroxilamônio, 5 mL da solução 1,10 - fenantrolina e 8 mL da solução de acetato de 
sódio. Uma cor vermelha do complexo 1,10 - fenantrolina ferroso desenvolveu-se. O 
complexo se formou a pH entre 2 e 9. O acetato de sódio neutralizou o ácido 
presente e ajustou o pH a um valor no qual o complexo se formou. Esperou-se 
cerca de 15 minutos após a adição dos reagentes, dilui-se para o volume final de 
100 mL e fez-se as medidas de absorbância. 
As concentrações destas soluções padrão secundárias foram 0,5; 1,0; 1,5; 
2,0 e 2,5 mg/L em Fe (II), respectivamente. Fez-se a varredura espectral para 
selecionar o comprimento de onda de máximo de absorção (510 nm). Em seguida, 
fez-se a leitura das amostras. O instrumento deve ser calibrado com a prova em 
branco. 
Preparou-se uma curva analítica medindo a absorbância de cada uma das soluções 
padrão. 
 
Resultados e Discussão 
 
Foi realizada uma varredura espectral das soluções feitas para a curva analítica, os 
valores observados estão dispostos no Quadro 1 abaixo. 
 
Quadro 1: Varredura espectral de 480 nm a 540 nm para análise de ferro 
 
 
λ (nm) Absorbância λ (nm) Absorbância 
480 0,229 520 0,235 
490 0,232 530 0,199 
500 0,241 540 0,143 
510 0,248 
 
A partir da varredura na faixa de 480 a 540 nm, percebeu-se que em 510 nm 
obteve-se a maior absorbância, assim a análise dos padrão secundário foram 
realizados nessa faixa é valores estão descritos no quadro 2. 
 
Quadro 2: Valores de absorbância das soluções padrão secundárias de Fe (II) para 
construção da curva analítica. 
Fe(ll) mg/L A1 A2 A3 
Branco 0 0 0 
0,5 0,095 0,094 0,094 
1,0 0,189 0,189 0,189 
1,5 0,276 0,276 0,276 
2,0 0,371 0,371 0,372 
2,5 0,450 0,450 0,450 
Sintético 0,183 0,182 0,182 
 
A partir dos valores médios da absorbância das soluções padrões secundárias, 
obteve-se a curva de calibração apresentada na figura 1. 
Figura 1: Curva de calibração da absorbância em função da concentração. 
 
 
 
 
Partindo do medicamento Ferronil , cuja concentração de sulfato ferroso é de 40 mg 
por comprimido, obtém-se a amostra primária e faz-se os seguintes cálculos para 
determinar a concentração de Fe2+ 
 
FeSO4= 40 mg ou 0,04g 
FeSO4(M.M = 151,908 g/mol) 
Fe (M.M = 55,845 g/mol) 
 
 
 
De acordo com a curva de calibração temos que o R é igual a 0,999 e a equação é 
y= 6,3x 10-3 + 0,179 x. Assumindo que o valor médio das absorbância da amostra 1 
seja 0,1853 A, temos que: 
 
y= 6,3x 10-3 + 0,179 x 
0,1853= 6,3x 10-3 + 0,179 x 
x= 1,0 mg/L 
E então, foi possível realizar uma retroanálise identificando a quantidade de Fe na 
amostra: 
1,0 mg de Fe2+ ---------------------------------------- 1000 mL 
x mg de Fe2+ -----------------------------------------------100 mL 
x= 0,1 mg de Fe2+ 
 
Com o resultado encontrado podemos determinar a quantidade de ferro presente 
em 100 ml da amostra. 
 
0,1 mg de Fe2+ ----------------------------------------- 0,25 mL 
x mg de Fe2+ ---------------------------------------------------- 100 mL 
x= 40 mg de Fe2+ 
 
 
Fez- se os cálculos de forma análoga para a amostra 2: 
x= (0,1854- 6,3x 10-3)/ 0,179 
x= 1,0 mg/L 
 
 
1,0 mg de Fe2+ --------------------------------------- 1000 mL 
x mg de Fe2+ ----------------------------------------------- 100 mL 
x= 0,1 mg deFe2+ 
 
0,1 mg de Fe2+ ----------------------------------------- 0,250 mL 
x mg de Fe2+ ---------------------------------------------------- 100 mL 
x= 40 mg de Fe2+ 
 
 
A partir dos valores calculados podemos observar que os mesmos se aproximam de 
forma coerente com a concentração descrita pelo fabricante do medicamento 
Ferronil de 40 mg de sulfato ferroso, estando assim em conformidade com os 
padrões estabelecidos. 
Conclusão 
 
Utilizando a espectrometria de absorção foi possível realizar a análise da 
concentração de sulfato ferroso no medicamento Ferronil, como pode-se observar 
os valores das concentrações reais encontradas para as amostras foram bem 
próximas ao valor indicado pelo fabricante, obtendo-se assim êxito na execução do 
experimento. 
 
 
Referências 
 
GARCEZ, T. Como evitar a deficiência de ferro no organismo. 2019. Disponível 
em: 
<https://www.selecoes.com.br/saude/como-evitar-a-deficiencia-de-ferro-no-organism 
o-2/> . Acessado em: 22/09/19 
KASVI. Espectrofotometria – Princípios e aplicações. 2016. Disponível em: 
<https://kasvi.com.br/espectrofotometria-principios-aplicacoes/> . Acessado em: 
21/09/2019. 
http://www.selecoes.com.br/saude/como-evitar-a-deficiencia-de-ferro-no-organism