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Lista de Exercicios pH, Ka e grau de ionizacao

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Química Analítica Qualitativa
Lista de Exercícios 1 – pH, Ka e grau de ionização
1. O Ka do ácido fraco HA é 1,6 x 10-6. Calcular: 
a) O grau de ionização do ácido para uma solução 10-3 M. 
 (
10
 -3
 – x , pois é um ácido fraco!
)b) O pH
a) HA ↔ H+ + A-	
 10 -3 – x ↔ x x
Ka = 			Ka = 1,6 . 10 -6
Como HA é um ácido fraco, o x é muito pequeno comparado com 10-3e portanto pode-se desprezar o x no termo [10-3 – x], sendo assim: 
Grau de ionização = ( [A-] / [HA] ) x 100 =
( 4. 10 -5 / 10 -3 ) X 100 = 4%
 (
l
og
 (a.b) = log a + log b
)
b) pH= - log [H+]
 pH = - log [ 4.10 -5]
 pH = - log 4 - log 10 -5
pH = - 0,6 + 5 = 4,4
2. O Ka do ácido fraco HA é 2,46 x 10-7. Calcular: 
a) O grau de ionização do ácido para uma solução 10-2 mol/L. 
 (
10
 -2
 – x , pois é um ácido fraco!
)HA ↔ H+ + A-	
10 -2 – x ↔ x x
Ka = 			Ka = 2,46 . 10 -7
Ka = x2 / 10-2
2,46 . 10 -7 = x2 / 10-2
x = 4,96 . 10 -5
Grau de ionização = (4,96 . 10 -5 / 10-2) x 100 = 
Grau de ionização = 0,5 %
b) O pH
 pH= - log [H+]
pH = - log [4,96 . 10 -5]
pH = - log 4,96 - log 10 -5
 pH = - 0,7 + 5 = 4,3
3. Qual a concentração de OH- em uma solução de HCl 0,001 mol/L? 
4. Qual o pH de uma solução de HI 0,001 mol/L? 
5. Qual o pH de uma solução de HNO3 2 x 10-3 mol/L? 
6. Qual o pH de uma solução de NaOH 5,0 x 10-4 mol/L? 
7. Constatou-se que uma determinada amostra de suco de laranja possuía pH = 3,80. Quais são as concentrações molares de H+ e de OH- nesse suco?
8. Qual o grau de dissociação (%) do hidróxido de amônio numa solução 0,05 mol/l, sabendo-se que o pH da mesma é 11? 
NH4OH ↔ NH4 + OH -
9. Calcular o pH de uma solução de HCl que apresenta 10,95 mg deste ácido por litro de solução.
10. Indique o caráter ácido, básico ou neutro das soluções aquosas dos sais NaCN, ZnCl2, Na2SO4 e NH4Cl.
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