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Química Analítica Qualitativa Lista de Exercícios 1 – pH, Ka e grau de ionização 1. O Ka do ácido fraco HA é 1,6 x 10-6. Calcular: a) O grau de ionização do ácido para uma solução 10-3 M. ( 10 -3 – x , pois é um ácido fraco! )b) O pH a) HA ↔ H+ + A- 10 -3 – x ↔ x x Ka = Ka = 1,6 . 10 -6 Como HA é um ácido fraco, o x é muito pequeno comparado com 10-3e portanto pode-se desprezar o x no termo [10-3 – x], sendo assim: Grau de ionização = ( [A-] / [HA] ) x 100 = ( 4. 10 -5 / 10 -3 ) X 100 = 4% ( l og (a.b) = log a + log b ) b) pH= - log [H+] pH = - log [ 4.10 -5] pH = - log 4 - log 10 -5 pH = - 0,6 + 5 = 4,4 2. O Ka do ácido fraco HA é 2,46 x 10-7. Calcular: a) O grau de ionização do ácido para uma solução 10-2 mol/L. ( 10 -2 – x , pois é um ácido fraco! )HA ↔ H+ + A- 10 -2 – x ↔ x x Ka = Ka = 2,46 . 10 -7 Ka = x2 / 10-2 2,46 . 10 -7 = x2 / 10-2 x = 4,96 . 10 -5 Grau de ionização = (4,96 . 10 -5 / 10-2) x 100 = Grau de ionização = 0,5 % b) O pH pH= - log [H+] pH = - log [4,96 . 10 -5] pH = - log 4,96 - log 10 -5 pH = - 0,7 + 5 = 4,3 3. Qual a concentração de OH- em uma solução de HCl 0,001 mol/L? 4. Qual o pH de uma solução de HI 0,001 mol/L? 5. Qual o pH de uma solução de HNO3 2 x 10-3 mol/L? 6. Qual o pH de uma solução de NaOH 5,0 x 10-4 mol/L? 7. Constatou-se que uma determinada amostra de suco de laranja possuía pH = 3,80. Quais são as concentrações molares de H+ e de OH- nesse suco? 8. Qual o grau de dissociação (%) do hidróxido de amônio numa solução 0,05 mol/l, sabendo-se que o pH da mesma é 11? NH4OH ↔ NH4 + OH - 9. Calcular o pH de uma solução de HCl que apresenta 10,95 mg deste ácido por litro de solução. 10. Indique o caráter ácido, básico ou neutro das soluções aquosas dos sais NaCN, ZnCl2, Na2SO4 e NH4Cl. 1
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