Introdução às técnicas de laboratório e de medidas de massa, de volume e de temperatura

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO TRIÂNGULO MINEIRO 
Instituto de Ciências Tecnológicas e Exatas 
 
 
 
 
 
Ana Luiza Nascimento Silva 
Letícia Santos Batista de Melo 
Nathan Peroni Alves 
Thaysa Cristina Melo Silva 
 
 
 
 
 
 
Experimento nº: 01 
Introdução às técnicas de laboratório e de medidas de massa, de volume e de 
temperatura 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Prof. Edu Barbosa Arruda 
Disciplina: Laboratório de Química 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Uberaba - MG 
05/09/2016 
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Ana Luiza Nascimento Silva 
Letícia Santos Batista de Melo 
Nathan Peroni Alves 
Thaysa Cristina Melo Silva 
 
 
 
 
 
 
Experimento nº: 01 
Introdução às técnicas de laboratório e de medidas de massa, de volume e de 
temperatura 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Relatório Científico apresentado com fins avaliativos 
à disciplina de Laboratório de Química, da 
Universidade Federal do Triângulo Mineiro. 
Professor: Edu Barbosa 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Uberaba - MG 
05/09/2016 
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SUMÁRIO 
 
 
1. INTRODUÇÃO ................................................................................................................................................. 4 
2. OBJETIVOS ...................................................................................................................................................... 4 
3. PARTE EXPERIMENTAL .............................................................................................................................. 4 
3.1 MATERIAIS ..................................................................................................................................................... 4 
3.2 MÉTODOS ........................................................................................................................................................ 5 
3.2.1 Medidas de temperatura .............................................................................................................................. 5 
3.2.2 Relação massa-volume ................................................................................................................................. 5 
3.2.4 Medidas de volume ....................................................................................................................................... 5 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO....................................................................................................................... 5 
4.1 MEDIDAS DE TEMPERATURA .................................................................................................................... 5 
4.2 RELAÇÃO MASSA - VOLUME ..................................................................................................................... 6 
4.3 MEDIDAS DE VOLUME ................................................................................................................................ 7 
6. CONCLUSÕES ................................................................................................................................................. 7 
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS............................................................................................................. 8 
ANEXO – QUESTIONÁRIO ............................................................................................................................... 9 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. INTRODUÇÃO 
 
Entende-se por medição o ato de comparar grandezas físicas de mesma natureza a partir 
de uma medida tomada como padrão de referência, objetivando a determinação do valor da 
grandeza. Unidade de medida, como o próprio nome define, é o valor unitário de uma 
determinada grandeza definido universalmente através do Sistema Internacional de Medidas, 
criando em 1960. Define-se grandeza física como tudo que pode ser quantizado. 
Durante a disciplina de Laboratório de Química os conceitos definidos anteriormente 
serão utilizados durante experimentos e cálculos, a fim de avaliar determinado fenômeno ou 
fazer comparações entre uma série de fenômenos estudados. 
No experimento 01 foram feitas uma série de medidas de massa, volume e cálculo da 
densidade da água, que foram tabelados e relacionados entre si para avaliação da discrepância 
da medida dos valores e cálculo do desvio médio. Nele também foram introduzidas algumas 
técnicas laboratoriais, como manejo dos instrumentos de medida. 
 
 
2. OBJETIVOS 
 
Um dos principais objetivos do experimento 01 é a apresentação do laboratório de 
química e alguns de seus instrumentos, bem como a maneira correta de utilizá-los, aos 
acadêmicos. 
A proposta do experimento é evidenciar a diferença de medida entre as vidrarias 
volumétricas e graduadas, comparar pesagens, de massa e volume, medir a temperatura até essa 
se estabilizar, e por fim calcular a diferença do volume através da fórmula da densidade. Após 
realizar a experiência e fazer as devidas comparações é possível identificar o instrumento mais 
preciso para medição de volume. 
 
 
3. PARTE EXPERIMENTAL 
3.1 MATERIAIS 
 
Para a realização dos experimentos foram utilizados os seguintes materiais: 
 
● Béqueres de 100 e 250 ml 
● Termômetro 
● Frasco de pesagem 
● Bastão de vidro 
● Proveta de 10 ml 
● Pipeta volumétrica de 15 ml 
● Balança 
● Conta-gotas 
● Gelo 
● Água destilada. 
 
5 
 
3.2 MÉTODOS 
3.2.1 Medidas de temperatura 
 
Na primeira fase do experimento foram colocados 200 ml de água de torneira em um 
béquer de 250 ml. Feito isso, foi feita a medida de temperatura evitando que o bulbo do 
termômetro tocasse as paredes e o fundo do béquer, e foi encontrado o valor de 24°C. Em 
seguida foram adicionados três cubos de gelo à água, que foi agitada com o bastão de vidro. 
Nos minutos seguintes foram feitas várias medidas de temperatura até que a mesma se tornasse 
constante, ou seja, até que a temperatura se estabilizasse. 
 
 
3.2.2 Relação massa-volume 
 
Durante esta fase ocorreu a pesagem de uma proveta de 25 ml. Após isso utilizou-se o 
conta gotas para adicionar 100 gotas de água destilada na proveta. Foram feitas a leitura e 
pesagem do instrumento. Feito isso, foram determinadas a massa e o volume de uma gota de 
água, bem como a massa equivalente a 1 ml do recurso e sua temperatura. 
 
3.2.4 Medidas de volume 
 
Na última fase do experimento foi pesado um béquer de 100 ml. Foram medidos 10 ml 
de água destilada em uma proveta, que foi movida para o béquer onde sua temperatura foi 
pesada e sua massa medida. Adicionou-se mais 10 ml de água à proveta, o conteúdo foi 
novamente transferido para o béquer, e o mesmo foi pesado. Esta última etapa foi repedita. O 
mesmo processo foi refeito utilizando uma pipeta volumétrica de 15 ml pois a de 10 ml não 
estava disponível no laboratório. 
 
 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
4.1 MEDIDAS DE TEMPERATURA 
 
Uma das exigências do experimento era a medição de temperatura inicial da água, e 
após acrescentar gelo, medir novamente de minuto em minuto até que ela chegasse a um estado 
de estabilidade. A tabela e o gráfico a seguir mostram os dados obtidos da medida de 
temperatura da água em função do tempo. 
 
 
Tabela 1 - Temperatura da água em função do tempo 
 
Minuto Temperatura 
0 24°C 
1 10°C 
2 8°C 
6 
 
3 7°C 
4 7°C 
 
 
 
Gráfico 1: Variação da temperatura em função do tempo. 
 
A temperatura inicial da água era de 24°C, a maior diferença de temperatura como pode-
se observar na tabela 1 e no gráfico 1 ocorre já no primeiro minuto, de t=0 à t=1 a queda é de 
14°C. Isso pode ser explicado pelo processo de equilíbrio térmico, a água em sua fase líquida 
à 24°C começa a liberar calor, processo exotérmico, a fim de encontrar um equilíbrio de 
temperatura com a água em fase sólida, gelo. 
A queda de temperaturavai diminuindo com o passar dos minutos, o equilíbrio enfim é 
alcançado com 7ºC a partir do terceiro minuto. O critério para verificar se a temperatura foi 
estabilizada é analisar quando ela passa a ser constante, isto é, quando não há mais alteração 
no decorrer do tempo. 
 
4.2 RELAÇÃO MASSA - VOLUME 
 
O valor resultante da pesagem da proveta de 25 ml foi de 31,1 g. O peso encontrado 
após a adição de 10 gotas de água foi de 34,9 g e o volume encontrado foi de 4,8 ml. Concluiu-
se então que o peso de 10 gotas de água foi de 34,9g - 31,1g= 3,8 g de água destilada. A 
massa e o volume equivalentes à uma gota de água foram de 3,8g/10gotas= 0,4g/gota e 
4,8ml/10 gotas= 0,5 ml/gota, respectivamente. A massa equivalente a 1ml de água encontrada 
foi de 0,04g. A temperatura da água encontrada foi de 24°C. 
 
 
 
 
 
0
5
10
15
20
25
30
0 1 2 3 4
Te
m
p
er
at
u
ra
 (
°C
)
Tempo (min)
Temperatura x Tempo
7 
 
4.3 MEDIDAS DE VOLUME 
 
Na terceira fase do experimento foi feita a pesagem de um béquer de 100ml vazio e 
cada etapa após serem acrescentados 10ml de água destilada sucessivamente, até atingir o 
total de 30ml. 
Para adicionar a água destilada ao béquer, foi usada, primeiramente uma proveta de 10 
ml e depois uma pipeta volumétrica. A fase foi subdividida em duas para mostrar também a 
diferença de volume entre as duas ferramentas. É importante ressaltar que ambas as pesagens 
foram efetuadas a temperatura constante de 24°C. A tabela abaixo relaciona a pesagem feita 
a cada 10ml acrescentados com a pipeta e com a proveta. 
 
 
Tabela 2 - Relação de volume entre pipeta graduada e proveta 
 
 10ml 20ml 30ml 
PIPETA 61,0484g 70,8130g 80,5885g 
PROVETA 60,9418g 70,5216g 80,1647g 
 
Os dois instrumentos de medida apresentam, ainda que pequenas variações de volume. 
Realizados os cálculos de densidade da água, e fazendo uma relação de ml/g pode-se notar que 
a ferramenta que mais se aproxima aos valores obtidos é a pipeta. 
A pipeta volumétrica é mais precisa se comparando à proveta, isso se deve ao seu 
sistema a base de vácuo que permite a captação e o transporte de líquidos de maneira mais 
precisa. A partir dessa relação, conclui-se que a proveta está mais suscetível a erros 
volumétricos. 
 
6. CONCLUSÕES 
 
Os resultados obtidos durante os experimentos foram aceitáveis. Na primeira fase do 
experimento foi possível notar a importância de se medir a temperatura em um determinado 
período de tempo, uma vez que a mesma é um dos fatores que interferem na realização de 
experimentos mais complexos. 
 Durante a segunda fase do experimento foi necessária a aplicação de cálculos básicos 
para determinar a massa e volume de cada gota de água e a massa equivalente a 1 ml do recurso, 
unindo assim o conhecimento teórico com o prático. 
Na terceira e última etapa foi possível fazer uma comparação entre a precisão e exatidão 
dos instrumentos do laboratório. A desigualdade de valores encontrados ao utilizar a pipeta e a 
proveta pode ser devido a gotículas de água que ficaram aderidas às paredes dos frascos ou pela 
diferença de precisão entre eles. Pode-se compreender a importância de se calcular o desvio 
padrão das medidas um experimento, bem como escolher o equipamento de medição adequado 
à cada grandeza física. 
 
 
 
 
 
8 
 
7. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
 
 
ALVES DOS ANJOS, TALITA. Grandezas Físicas. Disponível em 
<http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/>. Acesso em 11 set 2016. 
 
MACHADO, MARINA de LURDES. Grandezas Físicas e suas Medidas. Disponível em: 
<http://www.unibrasil.com.br/>. Acesso em 11 set 2016. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/
http://www.unibrasil.com.br/
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ANEXO – QUESTIONÁRIO 
 
 
1. Cite três cuidados que devem ser observados quando uma balança é utilizada. 
 Dentre os cuidados tomados para se utilizar uma balança, estão: evitar colocá-la 
próximo a locais de grande luminosidade e de movimentação intensa de correntes de ar, limpar 
o prato totalmente, e não colocar os objetos pesados diretamente na balança, mas sim sobre o 
prato. 
 
2) Um objeto com massa igual a 15,000g foi pesado três vezes em duas balanças diferentes. 
Foram obtidos os seguintes dados: 
 
balança 1 (g) balança 2 (g) 
14,950 15,010 
14,940 14,900 
14,940 15,100 
 
a) Calcule o desvio médio para cada conjunto de medidas. 
 Balança 1: �̅� = 
14,950+14,940+14,9403
3
= 14,943 
𝐷𝑀 =
∑ |𝑥 − 𝑥|̅ 
𝑛 − 1
= 
0,007 + 0,003 + 0,0032
2
= 0,005 
 
Balança 2: �̅� = 
15,010+14,900+15,1003
3
= 15,003 
 
 
𝐷𝑀 =
∑ |𝑥 − 𝑥|̅ 
𝑛 − 1
 = 
0,007 + 0,063 + 0,0972
2
= 0,083 
 
b) Qual das balanças é mais precisa e mais exata? Explique. 
 A balança 1 é mais precisa e mais exata porque apresenta menor desvio médio entre as 
medidas. 
 
3) Qual o número de algarismos significativos em cada uma das seguintes medidas: 
 
a) 3 algarismos significativos 
b) 7 algarismos significativos 
c) 3 algarismos significativos 
d) 2 algarismos significativos 
e) 3 algarismos significativos 
f) 5 algarismos significativos 
 
 
 
10 
 
 
4) Arredonde os seguintes números para que eles fiquem com dois algarismos significativos: 
 
a) 9,71010 
b) 0,58 
c) 0,90 
d) 0,56 
e) 50 
f) 57 
 
5) Efetue os cálculos, observando o número correto de algarismos significativos: 
 
a) 1,8 × 103 
b) 8,80 × 10 
c) 19,6 × 102 
d) 20,9 
e) 69,60 
f) 107,08 
 
6) Qual a diferença conceitual entre: 
 
a) Massa e peso; 
 Massa é a quantidade de matéria presente em um corpo e medida numa balança, 
geralmente expressa em kilogramas (kg). Já peso é uma força de campo existente entre dois 
corpos, devido à existência da gravidade. Essa força pode ser calculada através da fórmula P= 
m.g. 
 
b) Massa e densidade; 
Massa é a quantidade de matéria presente em um corpo e medida numa balança, 
geralmente expressa em kilogramas (kg). Já a densidade é a relação entre a massa de um corpo 
e o volume de um recipiente ocupado por ele. 
 
7) Compare os volumes de dois objetos A e B, que apresentam a mesma massa, sabendo-se que 
a densidade de A é três vezes a de B. 
 
𝑑𝐴 = 3𝑑𝐵 
𝑚𝐴𝑣𝐴 = 3𝑚𝐵𝑣𝐵 
 
Como mA=mB, temos: 
 
1𝑣𝐴 = 3𝑣𝐵, 𝑝𝑜𝑟𝑡𝑎𝑛𝑡𝑜 𝑣𝐵 = 3𝑉𝑎 
 
 
8) O mercúrio despejado dentro de um béquer com água fica depositado no fundo do béquer. 
Se gasolina é adicionada no mesmo béquer, ela flutua na superfície da água. Um pedaço de 
parafina colocado dentro da mistura fica entre a água e a gasolina, enquanto um pedaço de ferro 
vai situar-se entre a água e o mercúrio. Coloque estas cinco substâncias em ordem crescente de 
densidade. 
11 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
9) Um béquer contendo 4,00102 cm³ de um líquido com uma densidade de 1,85 g/cm³ 
apresentou massa igual a 884g. Qual é a massa do béquer vazio? 
 
𝑑 = 𝑚𝑣 = 1,85 4,00 102 = 𝑚 = 740𝑔 
 
A massa do béquer vazio é 884𝑔 − 740𝑔 = 144𝑔 
Gasolina 
Parafina 
Água 
Ferro 
Mercúrio 
Portanto, a ordem crescente de 
densidade é gasolina < parafina < 
água < ferro < mercúrio