Coloração da Chama

Prévia do material em texto

Química Geral e Analítica – 2020/01 
Profa. Dra. Mariane C. Bagatin 
 
Roteiro de Aulas Práticas 
 
ENSAIO DA COLORAÇÃO DA CHAMA 
 
1. OBJETIVO 
Identificar o cátion através dos ensaios pela coloração da chama. 
 
2. INTRODUÇÃO 
 
O cientista dinamarquês Niels Bohr aprimorou em 1913, o modelo atômico de Rutherford baseado 
na teoria de que o núcleo do átomo é formado por prótons e ao redor do núcleo estão os elétrons utilizando 
a teoria de Max Planck. Em 1900, Planck já havia admitido a hipótese de que a energia não seria emitida de 
modo contínuo, mas em pacotes. A cada pacote de energia foi dado o nome de quantum. Surgiram assim, os 
chamados Postulados de Bohr: Os elétrons se movem ao redor do núcleo em número limitado de órbitas 
bem definidas; movendo-se em uma órbita estacionária, o elétron não emite nem absorve energia; Ao saltar 
de uma orbita para outra, o elétron emite ou absorve uma quantidade definida de energia, chamada 
quantum. 
O teste de chama é baseado no fato de que quando, certa quantidade de energia é fornecida a um 
determinado elemento químico (no caso da chama, energia em forma de calor), alguns elétrons da última 
camada de valência absorvem esta energia passando para um nível de energia mais elevado, produzindo o 
que chamamos de estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, 
ele libera a energia recebida anteriormente em forma de radiação (Luz). Cada elemento libera a radiação em 
um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é 
única para cada elemento. A radiação liberada por alguns elementos possui comprimento de onda na faixa 
do espectro visível, ou seja, o olho humano é capaz de 1enxerga-las através de cores (Figura 01). Assim, é 
possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem quando 
aquecidos numa chama. 
 
Figura01. Espectro da luz visível 
 
A temperatura da chama do bico de Bunsen é suficiente para excitar uma quantidade de elétrons de 
certos elementos que emitem luz ao retornarem ao estado fundamental de cor e intensidade, que podem 
ser detectados com considerável certeza e sensibilidade através da observação visual da chama. 
 
O teste de chama é rápido e fácil de ser feito, porém, a quantidade de elementos detectáveis é pequena 
e existe uma dificuldade em detectar concentrações baixas de alguns elementos, enquanto que outros 
produzem cores muito fortes que tendem a mascarar sinais mais fracos. 
 
 
3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 
1. Colocar uma pequena porção de cada um dos sais numa cápsula de porcelana, devidamente identificada. 
2. Limpar o fio de tungstênio (ou clipes de papel) com solução de ácido clorídrico (HCl). 
3. Mergulhar o fio de tungstênio numa das cápsulas, "agarrando" a substância ao fio. 
4. Levar o fio de tungstênio à chama, observar e registrar a cor. 
5. Ao final repetir os experimentos e realizar mistura de sais usando as cápsulas de porcelana. 
 
RESULTADOS 
 
Amostra Cor da chama Sal/Elemento Metálico 
A 
B 
C 
D 
E 
F 
G 
H 
I