Exercícios Lei de Beer

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Exercícios – Lei de Beer 
 
 
1 - Determine a absorbância e a transmitância de uma solução 0,00240 M de uma substância com 
coeficiente de absortividade molar 313 M-1 cm-1 numa célula com 2,00 cm de caminho óptico. 
 
R) A = E . b . c A = 313 x 2,00 cm x 0,00240 M A = 1,5 
 
2- O hexano puro possui uma absorbância no ultravioleta desprezível acima de um comprimento de 
onda de 200 nm. Uma solução preparada dissolvendo-se 25,8 mg de benzeno (C6H6, M = 78 g/mol) 
em hexano e dilui-se a 250,0 mL tem um pico de absorção em 256 nm e uma absorbância de 0,266 
numa célula de 1,000 cm de caminho óptico. Determine a absortividade molar do benzeno nesse 
comprimento de onda? 
 
R) 78g – 1 mol X = 3,3 x 10-4 mol 
 0,0258g - X mol 
 
 A = E . b . c 0,266 = E . 1,00 cm . 3,3 x 10-4 mol 
 
E= 806,06 M-1 cm-1 X 0,250 L E = 201,5 M-1 cm-1 
 
 
3 – A absorbância de uma solução 2,31 x 10-5M de um composto é de 0,822 num comprimento de 
onde de 266 nm e numa célula de 1,00 cm de caminho óptico. Calcule a absortividade molar em 266 
nm. 
 
R) A = E . b . c 0,822 = E . 1,00cm . 2,31 x 10-5 0,822 = 2,31 x 10-5 E E= 35.584,41 M-1 cm-1 
 
4 - Uma solução 7,25 x 10-5 mol.L-1 de permanganato de potássio apresenta uma transmitância de 
41% quando medida em uma célula de 2,10 cm no comprimento de onda de 525 nm. Calcule (a) a 
absorbância dessa solução (b) a absortividade molar do KMnO4. 
 
R- a) A = 2 – log T% A = 2 – log 41% A = 0,387 
b) A = E . b . c 0,387 = E . 2,10cm . 7,25 x 10-5 0,387 = 1,5225 x 10-4 E E= 2541 M-1 cm-1 
 
5 - Uma solução padrão de um componente contendo 0,5 mg de Mn+/mL apresenta transmitância 
de 62% e uma solução desconhecida do mesma matriz apresenta 70% de transmitância, medidas 
nas mesmas condições. Calcular a concentração da solução desconhecida usando o fator de 
calibração (f) ou diretamente a Lei de Beer.? 
 
R) T = 62% A = 0,2076 
 T = 70% A = 0,1549 
 
A = E . b . c A = E . b .c 
0,2076 = E . 1,00 . 0,5 0,1549 = 0,4152 . 1,00 . C 
E = 0,4152 C = 0,3730 mg/L 
 
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 6 – Um certo aço deve ter um teor de níquel na faixa de 2,0% e 3,5%. Uma amostra de 0,3987 g é 
dissolvida é diluída a 250 mL. Uma alíquota de 50 mL desta solução é diluída até 100 mL. Esta 
solução tem transmitância de 52%. Uma solução padrão de níquel (40 ppm) tem uma transmitância 
de 38%. Esta amostra obedece as especificações? 
 
R) T =52% A = 0,2839 0,3987 g /0,250 L = 1,5948 g/L 
 T = 38% A = 0,4020 
A = E . b . c A = E . b .c 
0,4020 = E . 1 . 0,040 0,2839 = E . 1,00 . 1,5948/2 
E = 10,505 E = 0,356 
 
 10,505 – 100% X = 3,89% 
 0,356 - X 
 
 
 
7- Uma liga metálica pesando 0,0683 g é dissolvida em ácidos e diluída a 250 ml. Uma alíquota de 10 
ml desta solução é lida em espectrofotômetro a 512 nm obtendo-se uma transmitância de 64 %. 
Paralelamente foram lidos padrões de cromo obtendo-se os seguintes valores de absorbância: 1,0 
ppm = 0,052/ 2,5 ppm = 0,128/ 5,0 ppm = 0,252/ 10 ppm = 0,503. Calcule o teor de cromo na 
amostra. 
 
R) T =64% A = 0,1938 0,0683g / 0,250 L = 0,2732 g/L 
A = E . b . c A = E . b .c 
0,052 = E . 1 . 0,001 0,1938 = E . 1,00 . 0,2732 
E = 52 E = 0,709 
 
 52 – 100% X = 1,36% 
 0,709 - X 
 
8- Uma amostra de liga metálica pesando 0,0832 g é dissolvida e diluída a 250 ml. Uma alíquota de 
10 ml desta solução é lida em espectrofotômetro para ferro mostra uma transmitância de 84%. 
Paralelamente, foram lidos padrões de ferro obtendo-se os seguintes valores de absorbância. 
1,0 ppm = 0,052/ 2,5 ppm = 0,125/ 5,0 ppm = 0,252 / 10,0 ppm = 0,505. Calcule o teor de ferro na 
amostra. 
 
R) T =84% A = 0,075 0,0832g / 0,250 L = 0,3328 g/L 
A = E . b . c A = E . b .c 52 – 100% 
0,052 = E . 1 . 0,001 0,075 = E . 1,00 . 0,3328 0,225 – X X= 0,43% 
E = 52 E = 0,225 
 
 
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9- Uma amostra de aço de 0,520 g de aço foi dissolvida em ácido e diluída para 250 ml. Uma 
alíquota de 20 ml desta solução foi diluída para 50 ml. A transmitância desta solução lida em 
espectrofotômetro para titânio foi 60%. Uma outra solução padrão de titânio com 5 mg/l de Ti2+ é 
lida nas mesmas condições apresentadas para titânio ma absorbância de 0,232. Qual o teor de 
titânio na amostra. 
 
R) T =60% A = 0,221 0,520g / 0,250 L = 0,3328 g/L 
A = E . b . c A = E . b .c 46,4 – 100% 
0,232 = E . 1 . 5x10-3 0,221 = E . 1,00 . 2,08 *0,4 0,266 – X X= 0,57% 
E = 46,4 E = 0,266 
 
 
10- Uma amostra de liga metálica pesando 0,1238 g foi dissolvida em água régia completando-se o 
volume para 100 ml. Retira-se uma alíquota de 10 ml desta solução e dilui-se para 500 ml. Desta 
solução 20 ml foram lidos em espectrofotômetro obtendo-se uma absorbância de 0,483 para Ni. 
Uma solução padrão de Ni2+ foi lida no mesmo aparelho e com 0,875 ppm de Ni2+ apresenta uma 
transmitância de 48% para Ni. Qual o teor de níquel na amostra? 
 
R) T =48% A = 0,318 0,1238g / 0,100 L = 1,238 g/L 
A = E . b . c A = E . b .c 363,42 – 100% 
0,318 = E . 1 . 8,75x10-4 0,483 = E . 1,00 . 1,238 *0,02 19,50– X X= 5,36% 
E = 363,42 E = 19,50 
 
 
11 - Foram preparadas quatro soluções de KMnO4 de diferentes concentrações e suas 
transmitâncias foram lidas em espectrofotômetro a 530 nm obtendo-se a seguinte tabela de 
valores: 
 
Substância [KMnO4] mg/L %T A 
1 5,2 49,4 0,3062 
2 7,2 37,7 0,4236 
3 8,5 30,9 0,5100 
4 9,7 26,1 0,5833 
 
Uma quinta solução de KMnO4 de concentração desconhecida quando lida nas mesmas condições 
apresentou uma transmitância de 35%. Qual a sua concentração em mg/L. R. 7,73mg/L 
 
R) T =35% A = 0,4559 
 
0,5883 – 9,7 X = 7,51 mg/ L 
0,4559 – X 
 
 
 
 
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12 - Uma liga metálica é analisada em laboratório. Uma amostra de 0,0327 g é dissolvida em água 
régia obtendo-se uma solução azulada, devido a presença de cobre, sendo o volume da solução 
completada até 250 mL. Esta solução é lida em um espectrofotômetro obtendo-se uma 
transmitância de 62%. Paralelamente são lidos os padrões de cobre obtendo-se as transmitâncias da 
tabela abaixo: 
 
Cu (ppm) %T A 
1,0 88,51 0,0530 
2,5 76,21 0,1179 
5,0 56,88 0,2450 
10,0 31,55 0,501 
 
Qual a % de cobre na amostra analisada. 
 
R) A = E . b . c A = E . b .c 53 – 100% 
0,0530 = E . 1 . 0,001 0,207 = E . 1,00 .0,1308 1,58 – X X= 2,99% 
E = 53 E = 1,58