Padronização da solução de HCl aproximadamente 0,1 mol L-1.

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE SANTA MARIA 
CENTRO DE CIÊNCIAS NATURAIS E EXATAS 
CURSO: Farmácia 
 
NOME: Juliane Reckziegel TURMA:13 DATA DA AULA PRÁTICA: 
29/08/2016 
 
TÍTULO: Padronização da solução de HCl aproximadamente 0,1 mol L-1. 
 
OBJETIVO(S): Realizar a padronizar a solução de HCl aproximadamente 0,1 mol L-1, por 
meio da titulação por neutralização com a utilização de solução padrão primário de 
tetraborato de sódio (Na2B4O7.10H2O). 
 
MATERIAIS E MÉTODOS: 
Materiais 
 Bureta de 25 mL; 
 Béquer de 50 mL; 
 Pipeta volumétrica de 10 mL; 
 Erlenmeyer de 250 mL; 
 Pipeta de pasteur; 
 Pipetador de pêra; 
 Calculadora; 
 Proveta de 50 mL; 
 A solução utilizada para o preparo deste procedimento foi água deionizada; 
 Ácido clorídrico (HCl 0,1 mol L-1 ); 
 Tetraborato de sódio (Na2B4O7.10H2O); 
 Indicador (vermelho de metila); 
Procedimento 
 
a) Transferiu-se a solução de tetraborato de sódio Na2B4O7.10H2O 0,025 mol L-
1(tetraborato de sódio) para o interior da bureta de 25 mL, calibrando-a até o menisco 
com auxílio de uma pipeta de pasteur; 
b) Com o auxílio de uma pipeta volumétrica, pipetou-se 10 mL da solução de HCl 
aproximadamente 0,1 mol L-1 e transferiu-se para um erlenmeyer de 250 mL, em 
seguida, adicionou-se ao erlenmeyer 3 gotas do indicador vermelho de metila e 50 mL 
de água deionizada; 
c) Titulou-se com o tetraborato de sódio até a mudança de cor de rosa para amarelo e 
assim indicando o final da titulação 
d) Anotou-se o volume de solução de Na2B4O7 0,025 mol L-1 gasto na bureta e repetiu-se 
a titulação por mais 2 vezes; 
 
RESULTADOS: 
 
Tabela 1: Resultados do volume de solução de Na2B4O7 0,025 mol L
-1 gasto na bureta: 
Repetições da titulação Volume gasto (mL) 
1 18,5 
2 18,5 
3 18,6 
 
Reação: Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O 4H3BO3 + 2NaCl 
 
 
Volume 1 = 18,5 mL 
 
a) Número de moles de Na2B4O7 
 
0,025 moles de Na2B4O7.10H2O ___________1000 mL 
 X ____________18,5 mL 
 
𝑋 =
0,025 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 ∗ 18,5 𝑚𝐿
1000 𝑚𝐿
= 0,0004625 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 Na2B4O7.10H2O 
 
b) Número de moles de HCl (1:2) 
 
1 mol de Na2B4O7.10H2O ___________2 moles de HCl 
0,0004625 moles de Na2B4O7.10H2O ___________ X 
 
𝑋 =
0,0004625 moles ∗ 2 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 
1 𝑚𝑜𝑙
= 0,000925 moles de HCl 
 
c) Concentração molar (mol L-1 ) de HCl 
0,000925 moles de HCl ___________10 mL 
 X __________ 1000 mL 
 
𝑋 =
0,000925 moles ∗ 1000 𝑚𝐿 
10 𝑚𝐿
= 0,0925 mol L −1de HCl 
 
Volume 2 = 18,5 mL 
 
a) Número de moles de Na2B4O7 
 
0,025 moles de Na2B4O7.10H2O ___________1000 mL 
 X ____________18,5 mL 
 
𝑋 =
0,025 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 ∗ 18,5 𝑚𝐿
1000 𝑚𝐿
= 0,0004625 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 Na2B4O7.10H2O 
 
b) Número de moles de HCl (1:2) 
 
1 mol de Na2B4O7.10H2O ___________2 moles de HCl 
0,0004625 moles de Na2B4O7.10H2O ___________ X 
 
𝑋 =
0,0004625 moles ∗ 2 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 
1 𝑚𝑜𝑙
= 0,000925 moles de HCl 
 
c) Concentração molar (mol L-1 ) de HCl 
0,000925 moles de HCl ___________10 mL 
 X __________ 1000 mL 
 
𝑋 =
0,000925 moles ∗ 1000 𝑚𝐿 
10 𝑚𝐿
= 0,0925 mol L −1de HCl 
 
Volume 3 = 18,6 mL 
 
a) Número de moles de Na2B4O7 
 
0,025 moles de Na2B4O7.10H2O ___________1000 mL 
 X ____________18,6 mL 
 
𝑋 =
0,025 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 ∗ 18,6 𝑚𝐿
1000 𝑚𝐿
= 0,000465 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 Na2B4O7.10H2O 
 
b) Número de moles de HCl (1:2) 
 
1 mol de Na2B4O7.10H2O ___________2 moles de HCl 
0,000465 moles de Na2B4O7.10H2O ___________ X 
 
𝑋 =
0,000465 moles ∗ 2 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 
1 𝑚𝑜𝑙
= 0,00093 moles de HCl 
 
c) Concentração molar (mol L-1 ) de HCl 
0,00093 moles de HCl ___________10 mL 
 X __________ 1000 mL 
 
𝑋 =
0,00093 moles ∗ 1000 𝑚𝐿 
10 𝑚𝐿
= 0,093 mol L −1de HCl 
 
Cálculo da média das moralidades: 
 
�̅� = 
∑ 𝑥𝑖
𝑛
=
0,0925 + 0,0925 + 0,0930
3
= 0,0927 mol L −1 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 
 
Desvio padrão: é a medida da dispersão em relação à média das amostras, é utilizado para 
verificar o quanto a média é representativa das amostras. 
𝑆𝐷 = √
∑(𝑥𝑖 − �̅�)2
𝑛 − 1
= √
(0,0925 − 0,0927)2 + (0,0925 − 0,0927)2 + (0,0930 − 0,0927)2
3 − 1
= 0,000289 mol L −1 de HCl. 
 
O desvio padrão calculado para estas titulações foi de 0,000289 mol L-1. 
 
CONCLUSÃO: 
O HCl não é considerado um padrão primário, logo sua padronização é muito 
importante para a realização de muitos testes. A padronização de solução de HCl 
aproximadamente 0,1 mol L-1, realizando através da titulação em que se usa uma solução 
padrão primário como o tetraborato de sódio (Na2B4O7.10H2O), em que o ponto de 
equivalência entre o tetraborato de sódio e o HCl é num pH em torno de 5,6, sendo assim se 
utilizou como indicador o vermelho de metila. A partir do volume da titulação e das 
replicadas efetuadas, foi possível identificar a concentração exata desta solução de HCl, que 
apresentou uma média de 0,0927 mol L-1 e desvio padrão de 0,000289 mol L-1. 
 
QUESTIONÁRIO: 
1) Qual o pH no ponto de equivalência desta titulação? 
O pH é ácido ( pH<7). 
 
2) Como poderiam ser minimizadas as fontes de incerteza desta titulação? 
As incertezas poderia ser minimizada pelo preenchimento correto da bureta, escolha de 
um indicador adequado (para que se obtenha uma melhor clareza o ponto final da titulação), 
cuidando no momento da aferição do menisco, evitando bolhas de ar no decorrer do 
preenchimento da bureta, e principalmente averiguar se a ponteira da bureta esteja preenchida, 
o cuidado para que não acha bolhas de ar vale também no momento da pipetagem em que se 
está preenchendo a pipeta volumétrica, pois se houver uma bolha de ar é um volume que será 
somado aumentando assim as chances de erro, ter muita atenção no momento de fechamento 
da torneira da bureta, pois uma gota a mais a ser titulada faz toda a diferença no momento da 
mudança de cor. 
 
REFERÊNCIAS: 
SKOOG, D.A. et al. Princípios de Química Analítica, 1ª Ed., Thomson, São Paulo, 2006. 
 
BACCAN, N.. ANDRADE, J. C. Química analítica quantitativa elementar.3ª Ed. São 
Paulo: Blucher , 2001. 
Preparação e padronização de soluções disponível em 
<http://www.quimicasuprema.com/2015/05/preparacao-e-padronizacao-de-solucoes.html > 
acessado em 01/09/2016. 
http://www.quimicasuprema.com/2015/05/preparacao-e-padronizacao-de-solucoes.html