Relatorio de propriedades intermoleculares

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FACULDADE DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA-ÁREA 1 
CURSO DE ENGENHARIA AMBIENTAL 
DISCIPLINA: QUÍMICA E TECNOLOGIA ORGÂNICA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Propriedades Intermoleculares 
 
 
 
 
 
 
Relatório apresentado ao Professor 
Rauldenis como cumprimento das atividades 
da disciplina Química e Tecnologia 
Orgânica. 
 
 
 
Por: Lariza Rosário dos Santos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Salvador-BA 
2014 
 
 
Resumo 
 
O experimento de propriedades intermoleculares, foi um experimento preparado com as 
substancia: agua destilada, hexano, sacarose, NaCl, etanol, propanol, butanol e terc-
butanol; afim de verificar as ligações feitas entre as misturas, a solubilidade das 
misturas e as polaridades das mesmas. 
 
Lista de figuras 
 
 Imagem 1 – agua + hexano 
 Imagem 2 – agua + sacarose 
 Imagem 3 – agua + NaCl 
 Imagem 4 – hexano + NaCl 
 Imagem 5 – agua + etanol 
 Imagem 6 – agua + propanol 
 Imagem 7 – agua + butanol 
 Imagem 8 – agua + terc-butanol 
 
Lista de abreviaturas e siglas 
 
 NaCl – Cloreto de sódio 
 
Introdução 
 
Segundo o artigo Interações Intermoleculares de Willian R. Rocha, uma interação 
química significa que as moléculas se atraem ou se repelem entre si, sem que ocorra a 
quebra ou formação de novas ligações químicas. Estas interações são frequentemente 
chamadas de interações não covalentes ou interações intermoleculares. 
 
 Tipos de Interações: 
 Interações dipolo-dipolo 
Essa interação ocorre somente em moléculas polares, isto é, aquelas que não apresentam 
distribuição uniforme de carga ao longo de sua superfície. 
 Interação de Van der Waals 
Essa interação é a soma de todas forças atrativas ou repulsivas, que não sejam forças 
devidas a ligações covalentes entre moléculas (ou entre partes da mesma molécula) ou 
forças devido à interação eletroestática de íons. As forças de van der Waals 
diferenciam-se das ligações de hidrogénio e das interações dipolo-dipolo por serem 
mais fracas em comparação a estas. 
 Interação por ligação de hidrogênio 
As pontes de hidrogênio, ou ligações de hidrogênio, é realizada sempre entre o 
hidrogênio e um átomo mais eletronegativo, como flúor, oxigênio e nitrogênio. 
 Interações iônicas 
É um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois íons carregados 
com cargas opostas. A ligação iônica ocorre somente se a variação da energia total da 
reação é favorável — quando os átomos ligados têm energia mais baixa que os átomos 
livres. Quanto maior a variação da energia total, mais forte se torna a ligação. 
 
Objetivos 
http://pt.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_covalente
http://pt.wikipedia.org/wiki/Mol%C3%A9cula
http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%8Don
http://pt.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%B5es_de_hidrog%C3%A9nio
http://pt.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_qu%C3%ADmica
http://pt.wikipedia.org/wiki/Atra%C3%A7%C3%A3o_eletrost%C3%A1tica
http://pt.wikipedia.org/wiki/%C3%8Don
 
 
 Estudar os princípios básicos das forças intermoleculares. 
 
 Perceber a influência da polaridade na solubilidade das substâncias. 
 
Reagentes 
 
 Agua destilada, hexano, sacarose, NaCl, etanol, propanol, butanol, terc-butanol. 
 
Procedimentos 
 
Na primeira parte do experimento estudei a solubilidade de alguns compostos em 
diferentes solventes. Em 4 tubos de ensaio acrescentei as seguintes misturas: 
5mL de água destilada + 1mL de hexano 
5mL de água destilada + 0,1g de sacarose 
5mL de água destilada + 0,1g de NaCl 
2mL de hexano + 0,1g de NaCl 
 De forma que cada tubo de ensaio continha apenas uma das misturas. 
Logo depois relacionei a solubilidade das diferentes substâncias com suas polaridades. 
Já na segunda parte do experimento estudei a solubilidade dos álcoois em água. 
Utilizando uma pipeta graduada, adicionei em 4 tubos de ensaio, 5 mL de água destilada 
e em seguida coloquei 1mL de cada um dos seguintes álcoois: 
Álcool etílico (etanol) 
Álcool propílico (propanol) 
Álcool butílico (butanol) 
Álcool terc-butílico (terc-butanol). 
 
Resultados e discussão 
 
Solubilidade de alguns compostos em diferentes solventes 
1. Água destilada e hexano: os reagentes não se misturaram nem após a mistura ser 
agitada, o que formou uma mistura com duas fases, ou seja, heterogênea, como é 
mostrado na imagem 1. Na mistura, o hexano ficou sobre a água. Esses reagentes não 
apresentam polaridades compatíveis, pois a água é polar e o hexano é apolar e por isso 
não ocorre interação, já que os vetores se cancelam. 
2. Água destilada e sacarose: a sacarose se dissolve na água após a mistura ser agitada, o 
que forma uma mistura homogênea, como é mostrado na imagem 2. Nesse caso a 
mistura tornou-se homogênea pois ambos são polares e a interação é do tipo ligação de 
hidrogênio. 
3. Água destilada e cloreto de sódio: a dissolução ocorreu melhor do que na mistura da 
agua com a sacarose. A água destilada é polar e o cloreto de sódio é iônico e formaram 
uma mistura homogênea, como pode ser visto na imagem 3. Como o sódio é um metal e 
o cloro é um não-metal o tipo de interação é a iônica, que é mais forte do que as 
interações Van der Walls, dipolo/dipolo e ligação de hidrogênio. 
4. Hexano e cloreto de sódio: não ocorre solubilização porque o hexano é apolar e o 
cloreto de sódio é iônico. O resultado final foi uma mistura heterogênea, como pode ser 
visto na imagem 4. Como os reagentes não apresentam polaridades compatíveis não 
ocorreu interação. 
 
Solubilidade dos álcoois em água 
Todos os álcoois são polares e anfipáticos, ou seja, possuem um lado polar e um lado 
apolar. A depender do tamanho da cadeia carbônica, que é a parte apolar, eles podem 
não se solubilizar em reagentes polares porque quanto maior for a quantidade de 
carbonos menor é a solubilidade. 
Abaixo está relacionada a solubilidade das diferentes substâncias com suas polaridades 
e a indicação de quem foi solúvel ou não. 
1. Etanol e água destilada: O álcool etílico é polar e se solubilizou lentamente na água 
destilada. O resultado foi uma mistura homogênea, como pode ser observado na 
imagem 5. 
2. Propanol e água destilada: O álcool propílico é polar e a solubilização ocorreu mais 
rápido do que na mistura 1. O resultado foi uma mistura homogênea, como pode ser 
observado na imagem 6. 
3. Butanol e água destilada: esse álcool possui caráter apolar devido à geometria de sua 
cadeia carbônica. Durante o processo de agitamento da mistura, a água ficou turva e 
após cessar a agitação o resultado foi uma mistura com 2 fases, ou seja, heterogênea, 
como pode ser observado na imagem 7. 
4. Terc-butanol e agua destilada: esse álcool possui caráter polar devido à geometria da 
sua cadeia carbônica. O resultado foi uma mistura homogênea, como pode ser 
observado na imagem 8. 
 
Conclusão 
 
Verifiquei que para uma substância se solubilizar, ela precisa ter uma ligação tão ou 
mais forte do que soluto-soluto e solvente-solvente. A solubilidade de qualquer 
substância depende, entre outras coisas, do tipo de solvente no qual o soluto está 
disperso. Substâncias formadas por moléculas polares geralmente se dissolvem bem em 
solventes formados por moléculas também polares. Substancias formadas por moléculas 
apolares geralmente se dissolvem bem em solventes formados por moléculas também 
apolares. Ou seja, semelhante dissolve semelhante. Entretanto, isso não pode ser 
considerado uma regra geral, pois existem muitos casos de solutos apolares que se 
dissolvem bem em solventes polares e vice-e-versa. Desse modo, para entender por que 
isso ocorre, tive que considerar ainda outro fator: o tipo de força intermolecular do 
solvente e do soluto. Se a força intermolecular já existente for mais intensa do que a 
possível nova interação, então o soluto não solubiliza, permanecendo a ligação original. 
Mas, se a nova interação for mais forte, o soluto se solubilizará, rompendo as ligações 
intermoleculares das substâncias. 
 
Referenciasbibliográficas 
 
http://qnint.sbq.org.br/qni/visualizarConceito.php?idConceito=8 
http://www.brasilescola.com/quimica/forca-intermolecular-dipolo-dipolo.htm 
http://pt.wikipedia.org/wiki/For%C3%A7as_de_Van_der_Waals 
http://www.soq.com.br/conteudos/em/ligacoesquimicas/p5.php 
http://pt.wikipedia.org/wiki/Liga%C3%A7%C3%A3o_i%C3%B4nica 
http://www.brasilescola.com/quimica/relacao-entre-polaridade-solubilidade-das-
substancias.htm 
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das-substancias.htm 
 
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http://www.brasilescola.com/quimica/relacao-entre-polaridade-solubilidade-das-substancias.htm
http://www.brasilescola.com/quimica/relacao-entre-polaridade-solubilidade-das-substancias.htm
http://www.brasilescola.com/quimica/relacao-entre-forca-intermolecular-solubilidade-das-substancias.htm
http://www.brasilescola.com/quimica/relacao-entre-forca-intermolecular-solubilidade-das-substancias.htm
Anexos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Imagem 1: Agua destilada + hexano 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Imagem 2: Agua destilada + sacarose 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Imagem 3: Agua destilada + NaCl 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Imagem 4: Hexano + NaCl 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Imagem 5: Agua destilada + etanol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Imagem 6: Agua destilada + propanol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Imagem 7: Agua destilada + butanol 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Imagem 8: Agua destilada + terc-
butanol