QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA AULA 1 (1) _ Passei Direto

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS -
EaD
AULA ____
DATA:
______/______/______
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA – AULA 1
DADOS DO(A) ALUNO(A):
 NOME: MATRÍCULA:
 CURSO: Farmácia POLO:
PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
ORIENTAÇÕES GERAIS: 
 O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
 concisa;
 O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
 Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
 Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
 Espaçamento entre linhas: simples;
 Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
TEMA DE AULA: CALIBRAÇÃO DE MATERIAL DE VIDRO VOLUMÉTRICO 
 OBJETIVOS / DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ACIDEZ NO VINAGRE / PREPARAÇÃO E
PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCL 0,1 MOL/L
RELATÓRIO: 
 1. Qual a importância da calibração das vidrarias para a química analítica quantitativa?
 Bons resultados de um laboratório dependem da manipulação correta dos
 equipamentos a serem utilizados. Um dos procedimentos de suma importância é a
 calibração, a qual deve ser feita periodicamente em vidrarias volumétricas e
 graduadas como pipetas, buretas, provetas, balões volumétricos, entre outros
 usados no laboratório. A calibração tem como finalidade verificar se a medida obtida
 por um equipamento é compatível com o esperado, a fim de corrigir qualquer tipo
 erro, reduzindo, de forma considerável, custos com desperdícios e retrabalhos. A má
 calibração ou não calibração destas vidrarias pode apresentar resultados não
confiáveis. (BRAZ, 2007)
 2. Como as vidrarias podem ser divididas segundo a classificação analítica?
 Podem ser divididas em volumétricas e não volumétricas. E são classificadas de
acordo com seu:
1. Tamanho
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 As vidrarias laboratoriais podem ter diversos tamanhos e essa característica, em
geral, está relacionada à sua capacidade.
2. Capacidade
 A capacidade de uma vidraria para laboratório se refere à quantidade de volume
 suportada. Nesse sentido, a variedade pode ser muito grande desde poucos
mililitros até alguns litros.
3. Função
 As vidrarias para laboratório, são geralmente utilizadas para armazenamento de
 líquidos. Entretanto, sua função não se restringe somente a isso, elas podem ser
 usadas para medir um volume específico de um fluido, além de serem úteis na
 preparação de soluções, reações, na pipetagem e no processo de solubilização de
 um composto. Desse modo, cada vidraria para laboratório possui sua peculiaridade
e é destinada a um papel.
 3. Qual a forma correta de se armazenar uma vidraria quantitativa sem que ela perca
sua calibragem inicial? E para que se deve ter esse cuidado?
considera-se que, na grande maioria das vezes, deve-se tampar os recipientes ao 
armazená-los. Essa simples atitude já é de grande utilidade para minimização das 
chances de contaminação dos mesmos, uma vez que, tanto a poeira como as 
demais partículas que se encontram suspensas no ar, já podem contaminá-los.
Caso não haja tampas apropriadas ou um número de tampas suficientes para 
tampar os recipientes com eficiência, uma boa alternativa é a utilização de papel 
alumínio para cobri-los. Com relação a segurança, outro ponto importante na 
utilização de vidrarias é a sua inspeção, que deve ser feita com muita atenção antes 
de cada uso, descartando objetos que estejam quebrados ou rachados.
A higiene deve ser sempre realizada. Sempre tenha a certeza de que a vidraria está 
totalmente limpa antes de utilizá-la, do contrário os riscos de contaminação ou de 
alteração dos resultados são consideravelmente grandes. Utilizar a vidraria 
especificamente para o fim a que ela se destina é outro ponto bastante importante. 
Assim, ressalta-se que muitas peças, tais como as utilizadas para redução ou 
combustão, podem suportar temperaturas bastante elevadas, em torno de 900°C; ao
passo em que outras peças, como frascos de Erlenmeyer, por exemplo, não 
suportam tamanha elevação de temperatura, sendo tipicamente utilizados apenas 
para armazenamento ou mistura de soluções líquidas.
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 A finalidade da calibração de vidrarias de laboratório é saber se os resultados
 obtidos com os testes feitos nas vidrarias são compatíveis com o que se espera, a
 fim de corrigir qualquer tipo de erro. Dessa forma será possível reduzir custos com
 desperdícios e retrabalhos. É muito importante fazer a calibração de vidrarias de
 laboratório em locais de confiança, que apresentem serviços dentro de todas as
 normatizações que o mercado exige. A má calibração de vidrarias de
laboratório poderá apresentar resultados de má qualidade.
 4. Para a análise química quantitativa a medida correta dos materiais é importante por
qual motivo?
 A precisão e a exatidão são extremamente importantes dentro de
 um laboratório, pois ajudam a garantir que os dados conquistados
 durante os testes são verdadeiros e representam a verdade sobre o
 que está sendo pesquisado. Ao utilizar esses conceitos, o prossional
 acaba conquistando mais credibilidade e garantindo que o trabalho
está seguindo na direção correta.
 5. Quais os procedimentos básicos para se determinar a acidez de um material? 
 Pela passagem da corrente elétrica que passa pela solução, relacionada a
 quantidade de ions H+ livres no liquido, quando mais ions H+ livre maior o caráter
 ácido, para essa medição pode ser usado um pHmetro ou fitas de pH que usa
indicadores para indicar o pH aproximado da solução.
 6. Por qual razão essa determinação é uma análise quantitativa?
 Pois ocupa-se inicialmente em evidenciar a presença de determinado
 componente, e encarrega-se de determinar-lhe a composição exata de
 seus constituintes. utilizando-se de processos mais refinados na
 determinação da estrutura de substâncias incógnitas. 
 7. Como é feito o procedimento de análise volumétrica? 
Material:
• Balão volumétrico
• Solução padrão a 0,10 M (H2SO4 – ácido sulfúrico)
• Solução problema (NaOH – Hidróxido de sódio)
• Água destilada
• Pipeta
• Erlemeyer
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• Bureta
• Indicador ácido-base (fenolftaleína)
Procedimento:
 1.Coloque 25,0 mL de Solução problema (NaOH) em um balão volumétrico,
complete o volume (até o traço) com água destilada;
 2. Retire do balão com o auxílio de uma pipeta um volume conhecido desta solução,
este será o V1;
 3. Transfira o V1 para um erlemeyer e adicione 3 gotas do indicador ácido-base
fenolftaleína;
 4. Coloque a solução de H2SO4 a 0,10 M na bureta, e a deixe gotejar sobre o
 erlemeyer contendo a Solução problema. O erlemeyer deve ser agitado até que a
reação termine.
 A reação chega ao fim quando muda de cor, e isto só ocorre graças ao indicador
 que como o próprio nome já diz, possui a função de indicar o término de uma
 reação. O pH rege essa reação, a fenolftaleína, em meio ácido é incolor já em meio
básico adquire coloração rosa, é desta mudança de cor que se trata o contexto.
 5. Quando a solução mudar de coloração, leia na bureta o volume gasto de H2SO4,
este será o V2, provavelmente serão gastos cerca de 26,0 mL.
Cálculo da concentração de NaOH, siga os passos:
Fórmula: M = n
 V1
M: Concentração de NaOH
n: número de mol de NaOH
V1: Volume da solução problema
A reação é descrita conforme a equação:
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H20
Calculando a quantidade de mol de H2SO4 na reação:
0,10 mol — 1000 mL
n — 26,0 mL (volume gasto na titulação)
n = 0, 0026 mol (H2SO4)
Calculando a quantidade de mol de NaOH na reação:
2 mols NaOH — 1mol H2SO4
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n — 0,0026 mol H2SO4
n = 0,0052 mol de NaOH
M = n
 V1
M = 0,0052
 0, 025
M = 0, 208 M
Esta é a concentração de NaOH.
 8. Qual o tipo de volumetria realizada e qual a importância desta análise para a
analítica?
Volumetria por neutralização
 A análise neste caso ocorre entre um ácido e uma base. Se for usada uma base
 como solução problema, a concentragem da solução é determinada pela adição de
 um ácido. Agora, se for um ácido a solução problema, a solução padrão precisa ser
 básica para chegar à concentração final. Exemplo: essa análise é usada para
 determinar a concentração de NaOH (hidróxido de sódio) que é uma base, através
de uma solução padrão de H2SO4 (ácido sulfúrico) que é ácida.
 9. A volumetria pode ser empregada na farmácia?
 Sim, já que Análise volumétrica ou volumetria é um procedimento laboratorial em
 que utilizamos certo volume de uma solução de concentração conhecida para
 determinar a concentração de outra solução. O volume da solução de concentração
 conhecida será determinado quando ela reagir completamente com a solução de
concentração desconhecida, ou seja, as soluções envolvidas devem reagir entre si.
 10. Qual o procedimento correto para se realizar o preparo de uma solução?
• Usar um vidro de relógio posto sobre uma balança;
 • Utilizar uma espátula para acomodar o soluto no vidro e fazer sua medição na
balança;
• O soluto, em seguida, deve ser movido a um gobelé (copo de precipitação);
• Despejar, com cautela, o solvente para conferir a homogeneidade com o soluto;
• Levar a mistura a um balão volumétrico para calcular o volume;
• Remover vestígios do soluto no gobelé e colocá-lo também no balão volumétrico;
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• Pôr água na mistura no balão volumétrico ao nível indicado no balão e fechá-lo;
• Misturar manualmente a solução, agitando ou virando aleatoriamente;
• Medir sua concentração, com massa e volume em valores exatos;
 • Classificar a composição de acordo com as indicações obedecidas no processo e
com as categorias que as duas substâncias se incluem.
 11. Se a pesagem ou medida volumétrica realizada ao prepara a solução não estiver
analiticamente correta a solução terá a concentração desejada?
 Não, pois se o soluto ou solvente não f orem de fato colocados nas
proporções corretas a diluição e a concentração da solução não será a desejada
 12. Por qual motivo se deve padronizar uma solução antes de se utilizar?
 Através do processo de padronização, é possível verificar o quanto a
 concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução
 desejada. Diante disso as soluções de padronização são utilizadas para que erros não
sejam cometidos.