DETERMINAODAORDEMDEREAODESAPONIFICAODOACETATODEETILA

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DETERMINAÇÃO DA ORDEM DE REAÇÃO DE SAPONIFICAÇÃO DO ACETATO 
DE ETILA 
 
 
Bethânia Rodrigues Borges(1); Dênis Pires Neiva(1); Eduarda Cristina Caixeta Dias(1); Kleper 
de Oliveira Rocha(2) 
 
 (1) Graduandos em Engenharia Química do Centro Universitário de Patos de Minas - UNIPAM. 
dudacaixetadias@hotmail.com 
(2) Professor do curso de Engenharia Química do Centro Universitário de Patos de Minas – UNIPAM. 
kleper.unipam@gmail.com 
 
INTRODUÇÃO 
 
A reação de saponificação é tipo de reação química que ocorre entre um éster e uma 
base inorgânica tendo como produtos finais um sal orgânico e um álcool. 
A saponificação do éster ocorre por substituição, no qual o íon hidroxila é adicionado 
ao grupo acetil, enquanto o íon sódio forma um sal orgânico com o íon acetato, permanecendo 
ionizado na solução. Assim, quando o acetato de etila é saponificado com hidróxido de sódio, 
ocorre a formação de acetato de sódio e álcool etílico, como na reação descrita (Equação 1): 
 
Equação 1 Reação de saponificação do acetato de etila 
 
 
Para uma boa performance do processo, é importante algumas aplicações de 
ferramentas da cinética de reações, como a velocidade de reação e a ordem de reação. A 
velocidade de reação é o consumo de um número de mols de uma espécie química com a 
formação de outra espécie química (FOGLER, 2006). 
A ordem de reação, é a soma dos expoentes que estão elevados as concentrações, na 
equação da velocidade, em que a reação de ordem 0, varia-se a concentração do reagente sem 
provocar nenhum efeito em relação a velocidade. Se dobrarmos a concentração e a velocidade 
dobrar na ordem (21), a reação é de ordem 1. A reação é de ordem 2, se ao dobrarmos a 
concentração, a velocidade aumentar na proporção de (22), e uma reação é de ordem n, se ao 
dobrar a concentração, a velocidade aumentar na proporção de (2n) (CINÉTICA, 2014). 
Nesse trabalho estuda-se a cinética da reação de saponificação entre o acetato de etila 
com o hidróxido de sódio, tendo como objetivo abranger a sua ordem de reação, energia de 
ativação e desenvolver a equação da velocidade da reação. 
 
 
 
 
MATERIAIS E MÉTODOS 
 
O experimento foi realizado no Laboratório de Química Orgânica, situado no Bloco M 
do Centro Universitário de Patos de Minas – UNIPAM, pelos alunos do 9º período de 
Engenharia Química, que foram divididos em seis grupos. Foi utilizado, para esse estudo o 
equipamento Banho Maria modelo 100, erlenmeyers de 500mL e 250 mL, bureta de 50 mL, 
garras de bureta, suporte, agitador eletromagnético, peixinho, pipetas volumétricas de 25 mL, 
pipetadores, provetas de 250 mL e soluções de acetato de etila, hidróxido de sódio e ácido 
clorídrico, todas a 0,02 mol/L e fenolftaleína como indicador ácido base. 
Antes de iniciar a reação, dois erlenmeyers de 500 mL foram colocados em banho 
termoestatizado, o primeiro contendo 250mL de solução de acetato de etila e o segundo com 
250 mL de solução de hidróxido de sódio para padronizar a temperatura da reação. 
Ao atingirem o equilíbrio térmico, à temperatura de 31ºC, misturou-se as duas 
soluções e iniciou-se a contagem do tempo. Nos tempos de 2, 5, 10, 20, 40 e 60 minutos 
respectivamente foi retirado uma alíquota de 25mL do meio reacional e levado para a 
titulação. 
Para a titulação, montou-se um sistema com o agitador magnético, uma bureta de 
50mL fixada em um suporte metálico por garras de buretas, de modo que o agitador fizesse 
toda agitação da titulação através de um peixinho. A bureta foi preenchida com solução de 
NaOH à 0,02 mol/L e no erlenmeyer, utilizado na titulação da alíquota retirada do meio 
reacional, colocou-se 30 mL de solução de HCl à 0,02 mol/L, a fim de neutralizar o NaOH 
presente no meio reacional, e 4 gotas de fenolftaleína como indicador. 
Iniciou-se a titulação de modo que ao ocorrer a virada de cor, ou seja, a solução deixa 
de ser transparente e passa para um tom levemente rosado, fechou-se a bureta e anotou-se o 
volume de hidróxido de sódio utilizado na titulação. 
 
RESULTADOS E DISCUÇÕES 
 
A tabela 1 apresenta os volumes de hidróxido de sódio gasto na titulação para cada 
tempo de reação. 
 
Tabela-1. Tempo de reação X Volume de hidróxido de sódio gasto na titulação. 
Tempo (min) 2 5 10 20 40 60 
Volume (mL) 22,7 23,0 25,6 27,1 30,5 30,3 
 
 
 
0
0,00005
0,0001
0,00015
0,0002
0 20 40 60 80
C
o
n
ce
n
tr
a
çã
o
 N
a
O
H
 
(m
o
l/
L)
tempo (min)
y = 0,0542x - 3,2847
R² = 0,9647
-3,5
-3
-2,5
-2
-1,5
-1
-0,5
0
0 5 10 15 20
Ln
 C
A
/C
A
0
tempo (min)
y = -0,0002x + 0,0062
R² = 0,927
0,00000
0,00100
0,00200
0,00300
0,00400
0,00500
0,00600
0,00700
0 5 10 15 20
C
A
(m
o
l/
L)
tempo (min)
Figura 1. Gráfico da concentração de NaOH em função do tempo 
Figura 2. Gráfico de CA versus tempo Figura 3. Gráfico de ln(CA/CA0) versus tempo 
Com as concentrações iniciais do HCl e NaOH, e os volumes conhecidos, foi possível 
calcular a quantidade de mols reagidos no sistema. Desta forma, os valores das concentrações 
molares foram obtidos no momento da titulação. As concentrações de NaOH nos tempos de 
40 e 50 minutos equivalem à zero, indicando que a reação após 40 minutos não ocorreu, 
conforme o Figura 1. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Na posse destes dados, foram gerados gráficos apresentados nas Figuras 2, 3 e 4 com o 
objetivo de determinar qual a ordem da reação para a saponificação do acetato de etila. Para 
uma reação de ordem zero (Figura 2), deve-se gerar o gráfico de CA versus tempo; para uma 
reação de primeira ordem (Figura 3), deve-se gerar o gráfico de ln(CA/CA0) versus tempo; 
para uma reação de segunda ordem (Figura 4), deve-se gerar o gráfico de 1/CA versus tempo, 
de maneira que, o gráfico que fornecer a melhor correlação linear indica a ordem da reação 
(FOGLER, 2012). 
A correlação nos gráficos confirma que a reação global da reação de saponificiação do 
acetato de etila é de segunda ordem, pois, a melhor correlação linear obtida foi a do gráfico na 
Figura 4, indicando pelos resultados obtidos da variação da concentração em relação ao tempo 
que a reação comporta-se como de segunda ordem. 
 
 
 
y = 15,241x + 125,25
R² = 0,9818
0
100
200
300
400
500
0 5 10 15 20
1
/C
A
(m
o
l/
L)
tempo (min)
Figura 4. Gráfico de 1/CA versus tempo 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Sendo a concentração inicial dos reagentes iguais, a ordem obtida da reação implica na 
ordem global. Para que a ordem relativa a cada reagente possa ser obtida, deve-se aplicar o 
método do excesso para cada um dos reagentes (FOGLER, 2002). De acordo com a equação 
apresentada na Figura 4, a constante da velocidade da reação (k) possui o valor de 15,24 
L.mol-1.min-1. 
 
CONCLUSÕES 
 
(i) A titulação feita indica que nos tempos superiores à 40 minutos, a reação não mais 
ocorreu, pois todo o NaOH presente neste tempo foi completamente consumido. 
(ii) A correlação obtida entre as comparações de variação da concentração de NaOH pelo 
tempo, indica que a reação de formação do acetato de etila comporta-se como uma reação de 
segunda ordem global. 
 
REFERÊNCIAS 
 
CINÉTICA Química. Disponível em: 
<http://www.iq.ufrgs.br/ead/fisicoquimica/cineticaquimica/ordem_de_reacao.html>. Acesso 
em: 27 ago. 2014. 
 
FOGLER, H. Scott. Elementos de engenharia das reações químicas. Rio de Janeiro: Ltc, 
2012. 853 p.