AOL, 1W Qumica Inorganica e organica-convertido

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AOL, 1 Química Orgânica 
Pergunta 1 
Leia o trecho a seguir: 
“Os orbitais são independentes e podem ser considerados esfericamente simétricos (Figura). A 
densidade de probabilidade de um elétron no ponto definido quando ele está em um orbital 1s é 
obtida a partir da função de onda do estado fundamental do átomo de hidrogênio.” 
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26. 
 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 15 - BQ1.PNG 
Fonte: ATKINS, Peter William; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 5. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 26. (adaptado). 
Sendo assim, com base nessas informações e nos conceitos de orbitais eletrônicos e níveis de 
energia, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A probabilidade de encontrar um elétron em um determinado ponto é maior conforme temos a 
intensificação da sombra. 
Porque: 
II. O gráfico superposto aponta que a probabilidade de definição da posição de um elétron pode 
variar de acordo com a distância do ponto até o núcleo, ao longo de qualquer raio e sendo maior 
quando mais próximo do núcleo. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
1. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
3. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
2. 
Pergunta 2 
1 ponto 
Leia o trecho a seguir: 
“Todos os átomos podem ser identificados pelo número de prótons e nêutrons que eles contêm. O 
número atômico (Z) é o número de prótons no núcleo de cada átomo de um elemento. Também 
indica o número de elétrons no átomo - porque os átomos são neutros e contêm o mesmo número de 
prótons e elétrons.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 48. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre partículas elementares de um átomo, é 
correto afirmar que: 
1. 
a identidade química de um átomo pode ser determinada a partir do seu número atômico (Z). 
2. 
a identidade química de um elemento pode ser determinada a partir do número de átomos (n). 
3. 
prótons e nêutrons podem ser combinados para a formação de um prótico atômico nuclear. 
4. 
a massa nuclear pode ser determinada pela soma de prótons e nêutrons menos elétrons. 
5. 
o número de massa (A) é o total de prótons, elétrons e neutros presentes em um elemento. 
3. 
Pergunta 3 
1 ponto 
Genericamente, quando precisamos preparar uma solução cujo reagente é sólido, primeiro nós 
checamos se ele tem capacidade higroscópica. Se ele tiver, devemos colocar uma quantidade um 
pouco superior à necessária em um cadinho e secá-lo em temperatura adequada em uma estufa. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre a aplicação de cada vidraria de 
laboratório, analise as afirmativas a seguir: 
I. Para que possamos medir a massa do material em uma balança, tiramos o material e o colocamos 
em um dessecador para ele esquentar. 
II. Caso seja necessário o aquecimento da solução para se realizar a dissolução dos sólidos, devemos 
realizar o preparo em um béquer. 
III. O volume de líquido deve ser transferido para um balão volumétrico para ter seu volume 
completado e para que a concentração teórica possa ser calculada. 
IV. O volume de líquido quente deve ser transferido para um balão volumétrico para ter seu volume 
completado. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
1. 
I, II e IV. 
2. 
I e II. 
3. 
III e IV. 
4. 
II e IV. 
5. 
II e III. 
4. 
Pergunta 4 
1 ponto 
Leia o trecho a seguir: 
“Embora os filósofos gregos tenham suposto corretamente a existência dos átomos, eles não podiam 
imaginar algo tão sutil como a estrutura de um átomo.(Um átomo não poderia ser composto por 
partes menores se nada menor existisse). Entretanto, átomos não são esferas homogêneas sem 
estrutura.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. V. 1, 2. ed. (Reimpressão 2014). São Paulo: Pearson Makron 
Books, 1994, p. 621. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os quatro primeiros modelos atômicos 
científicos, analise os modelos disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas características. 
1) Modelo de Dalton. 
2) Modelo de Thomson. 
3) Modelo de Rutherford. 
4) Modelo de Bohr. 
( ) Um átomo é indivisível e a matéria apresenta propriedades elétricas. 
( ) Um átomo é indivisível e pode ser comparado a uma esfera maciça. 
( ) Um átomo possui um núcleo com nêutrons de prótons e elétrons orbitando em níveis de energia 
específicos. 
( ) Um átomo possui duas regiões: o núcleo e a eletrosfera. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 
3, 2, 1, 4. 
2. 
3, 2, 1, 4. 
3. 
2, 1, 4, 3. 
4. 
4, 3, 1, 2. 
5. 
2, 1, 3, 4. 
5. 
Pergunta 5 
1 ponto 
Leia o trecho a seguir: 
“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente de átomo 
é o elemento básico de um elemento químico diferente. Atualmente, a União Internacional de 
Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece mais de 100 elementos químicos.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. 
Toronto: Pearson, 2017, p. 5. (tradução da autora). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos que comprovam os elétrons em contato 
direto com os prótons. 
II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrolise de soluções em um solvente 
com sais de ouro. 
III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma fina camada 
de ouro. 
IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que os 
elétrons são os planetas. 
V. ( ) O modelo de Bohr determina que o elétron ocupa níveis energéticos com valores múltiplos 
inteiros de um fóton. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 
V, F, F, F, V. 
2. 
F, V, F, V, V. 
3. 
V, V, F, F, F. 
4. 
F, V, V, F, V. 
5. 
F, F, V, F, V. 
6. 
Pergunta 6 
1 ponto 
Leia o trecho a seguir: 
“Os laboratórios químicos de pequena escala, em ambientes industriais e acadêmicos, tendem a 
operar de forma independente, com menos supervisão regulatória e são, geralmente, mais acessíveis 
ao público leigo ou com pouca prática laboratorial do que os laboratórios industriais maiores e/ou 
instalações de fabricação em larga escala.” 
Fonte: NATIONAL RESEARCH COUNCIL. Promoting Chemical Laboratory Safety and Security 
in Developing Countries. Washington, DC: The National Academies Press. 2010. Disponível em: 
<https://doi.org/10.17226/12857>. Acesso em: 28 abr. 2020. (tradução da autora). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre noções de segurança no laboratório, 
ordene as etapas em uma sequência lógica para ser realizada em um laboratório de Química de 
pesquisa: 
( ) Separar os materiais (reagentes, equipamentos, acessórios e vidraria). 
( ) Limpar as superfícies de bancadas e capelas sujas. 
( ) Determinar o roteiro da prática laboratorial e os procedimentos necessários. 
( ) Retirar os Equipamentos de Proteção Individual (EPI; jalecos, luvas e óculos de segurança). 
( ) Realizar os procedimentos com cautela e sem pressa. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
1. 
2, 4, 1, 5, 3. 
2. 
1, 3, 2, 5, 4. 
3. 
2, 4, 5, 3, 1. 
4. 
2, 1, 5, 4, 3. 
5. 
3, 1, 2, 5, 4. 
7. 
Pergunta 7 
1 ponto 
“O modelode Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma folha de ouro sem 
serem afetadas. O projeto experimental de Rutherford para medir a dispersão de partículas indicou 
que: a maioria das partículas α passa pela folha de ouro com pouca ou nenhuma deflexão, mas 
algumas partículas são desviadas em grandes ângulos. Ocasionalmente, uma partícula α ricocheteia 
na folha de volta à fonte. O modelo nuclear explica os resultados dos experimentos de Rutherford.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 46. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de Rutherford, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas. 
I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário. 
Porque: 
II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por prótons de carga 
elétrica positivas, cujo equilíbrio é realizado por elétrons de carga elétrica negativas, orbitando ao 
redor do núcleo. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
3. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
5. 
As asserções I e II são proposições falsas. 
8. 
Pergunta 8 
1 ponto 
Leia o excerto a seguir: 
“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos no seu 
estado fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por elétrons, designadas por s, p, d e 
f, que consistem em 1, 3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma representação mais simples mostra 
em cada orbitais subcamadas ocupadas e introduz um índice para indicar o número de elétrons.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 247. 
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da Tabela 
Periódica Moderna, podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 pertence ao 
elemento: 
1. 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios. 
2. 
Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios. 
3. 
Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios. 
4. 
Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios. 
5. 
Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios. 
9. 
Pergunta 9 
1 ponto 
Leia o trecho a seguir: 
“Ao contrário do que Dalton pensava, agora sabemos que nem todos os átomos de um elemento têm 
necessariamente a mesma massa. Em 1912, J. J. Thomson mediu as proporções massa-carga de íons 
positivos formados a partir de átomos de Neon (Ne). A partir dessas proporções, deduziu que cerca 
de 91% dos átomos tinham uma massa e que os átomos restantes eram cerca de 10% mais pesados. 
Todos os átomos de Ne têm 10 prótons em seus núcleos, e a maioria também possui 10 nêutrons. 
Muitos poucos átomos de néon, no entanto, têm 11 nêutrons e outros 12.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. 
Toronto: Pearson, 2017, p. 45. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os isótopos, é correto afirmar que: 
1. 
isótopos podem ser elementos considerados radioativos ou estáveis. 
2. 
isótopos raros são elementos, naturais ou artificiais, em abundância no meio. 
3. 
isótopos estáveis podem apresentar a conversão química da instabilidade. 
4. 
isótopos naturais são classificados como altamente perigosos. 
5. 
radioisótopos são elementos artificiais raros e perigosos. 
10. 
Pergunta 10 
1 ponto 
Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios poderiam ser 
evitados. Procedimentos simples, como a utilização dos materiais corretos, tornam as práticas de 
química experimental mais seguras independente do intuito do trabalho realizado. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de segurança em 
laboratórios e a utilização de vidrarias de laboratórios, analise as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas: 
I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores. 
Porque: 
II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição líquidos, de forma 
precisa, sem que o laboratorista precise succionar o líquido com a boca. 
Agora, assinale a alternativa correta: 
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
3. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
5. 
As asserções I e II são proposições falsas 
 
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