Específica UEG - Os assuntos que mais caem em Quimica Geral

Prévia do material em texto

Raio X – UEG 2015 até 2019 
 
 
 
QUÍMICA GERAL 
 
Baixe também Química GOrgânica e Físico Química no site Passei Direto 
 
Modelos Atômicos 
01. (2015_2) Para termos ideia sobre as dimensões atômicas em escala macroscópica podemos con-
siderar que se o prédio central da Universidade Estadual de Goiás, em Anápolis, fosse o núcleo do 
átomo de hidrogênio, a sua eletrosfera pode estar a aproximadamente 1000 km. Dessa forma, o modelo 
atômico para matéria é uma imensidão de vácuo com altas forças de interação. 
Considerando-se a comparação apresentada no enunciado, a presença de eletrosfera é coerente com 
os modelos atômicos de 
a) Dalton e Bohr. 
b) Bohr e Sommerfeld. 
c) Thompson e Dalton. 
d) Rutherford e Thompson. 
 
Tabela Periódica 
02. (2018_1) No processo de evolução da tabela periódica, os modelos de Mendeleev e Moseley foram 
as formulações mais bem-sucedidas para demonstrar a periodicidade das propriedades dos elementos 
químicos. Nesse contexto, a diferença básica entre os modelos de Mendeleev e Moseley residem, res-
pectivamente, na forma de organização dos seguintes parâmetros atômicos: 
a) massa atômica e elétrons 
b) massa atômica e nêutrons 
c) elétrons e número de prótons 
d) nêutrons e número de prótons 
e) massa atômica e número de prótons 
 
Fenômenos Físicos e Químicos 
03. (2018_2) Na natureza ocorrem diversos processos, os quais, em virtude de suas particularidades, 
são classificados como fenômenos químicos ou fenômenos físicos. Trata-se de um fenômeno físico a 
 
 
a) ocorrência da chuva ácida a partir dos óxidos presentes na atmosfera. 
b) obtenção de carvão por contato do ácido sulfúrico com a sacarose. 
c) correção da acidez do solo pela adição de cal virgem. 
d) combustão da gasolina em veículo automotor. 
e) fissura de uma bancada de granito. 
 
Separação de Mistura 
 
04. (2017_1) A natureza dos constituintes de uma mistura heterogênea determina o processo adequado 
para a separação dos mesmos. São apresentados, a seguir, exemplos desses sistemas. 
I. Feijão e casca 
II. Areia e limalha de ferro 
III. Serragem e cascalho 
 
Os processos adequados para a separação dessas misturas são, respectivamente: 
a) ventilação, separação magnética e destilação. 
b) levigação, imantização e centrifugação. 
c) ventilação, separação magnética e peneiração. 
d) levigação, imantização e catação. 
e) destilação, decantação e peneiração. 
 
Fórmula mínima, centesimal e molecular 
05. (2018_1) Determinado óxido de urânio é a base para geração de energia através de reatores nucle-
ares e sua amostra pura é composta por 24,64 g de Urânio e 3,36 g de Oxigênio. Considerando-se 
essas informações, a fórmula mínima desse composto deve ser 
 
a) UO b) UO2 c) U2O3 d) U2O e) U2O5 
 
06. (2018_2) A figura a seguir representa a estrutura química do ibuprofeno, um fármaco anti-inflamatório não 
esteroide. 
 
Constata-se que essa molécula possui 
a) inércia química frente à solução de hidróxido de sódio. 
b) grupo t-butila como substituinte no anel aromático. 
c) fórmula mínima igual à fórmula molecular. 
d) carbonos com hibridização sp e sp3. 
e) ligações majoritariamente iônicas. 
 
 
 
07. (2019_1) O composto conhecido como glicol possui uma composição centesimal de 39% de carbono, 51% de 
oxigênio e 10% de hidrogênio. Dentre as opções a seguir, identifique aquela que pode ser considerada a fórmula 
mínima do glicol. 
 
a) CH4O b) CH6O2 c) CH3O d) C2H4O3 e) C3H5O2 
 
Estequiometria 
08. (2016_2) O ácido nítrico, em excesso, reagiu com 200 g de cobre metálico puro conforme a equação química 
a seguir. 
 
Nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), o volume produzido de NO2(g), em litros, é 
de aproximadamente 
a) 35 b) 45 c) 70 d) 100 e) 141 
 
09. (2019_2) O acetaminofeno, mais conhecido como paracetamol, é um analgésico antipirético que 
apresenta a fórmula estrutural a seguir. 
 
Na combustão completa de 750 mg de paracetamol, a massa de CO2 formada, em gramas, será de aproximadamente 
 
 
a) 1,7 b) 15 c) 18 d) 151 e) 44 
 
Cálculos Químicos 
10. (2019_2) Dipirona sódica é um conhecido analgésico antipirético cuja solução oral pode ser encon-
trada na concentração de 500 mg/mL. Analisando as orientações da bula, conclui-se que a quantidade 
máxima diária recomendada para crianças de certa faixa etária é de 100 mg por quilograma de massa 
corporal. 
Sabendo-se que 1 mL corresponde a 20 gotas, a quantidade máxima de gotas que deve ser administrada a uma 
criança de massa corporal de 7 kg será 
 
a) 60 b) 28 c) 40 d) 10 e) 20 
 
Ligações Químicas 
11. (2017_2) Neste ano, cientistas da Universidade de Harvard anunciaram a produção de hidrogênio 
metálico, submetendo hidrogênio molecular a altas pressões. 
Dentre as propriedades características de compostos metálicos, encontra-se a 
a) baixa condutividade elétrica. 
b) utilização como isolantes térmicos. 
c) tendência a formar ânions devido a sua baixa energia de ionização. 
d) estabilização por ligações de hidrogênio fortemente orientadas no espaço. 
e) liberdade de seus elétrons de valência de se locomoverem através do sólido. 
 
 
 
12. (2019_1) Supondo-se que um circuito elétrico composto por uma lâmpada incandescente seja co-
nectado a um líquido contido em um recipiente, qual dos compostos líquidos seria capaz de fazer a 
lâmpada acender? 
a) Óleo vegetal 
b) Água destilada 
c) Solução aquosa de sacarose 
d) Solução aquosa de leite de magnésia 
e) Solução aquosa de água oxigenada 
 
Funções Inorgânicas 
13. (2018_2) Por definição, óxido é todo composto binário que contém o oxigênio como o elemento químico mais 
eletronegativo, e sabe-se que, dependendo de sua natureza química, esse apresentará comportamento químico dife-
rente. A seguir são apresentados quatro óxidos. 
 
Para essas espécies químicas, constata-se que 
a) (I) é um óxido básico. 
b) (II) forma solução ácida em água. 
c) (II) e (III) reagem entre si formando sal. 
d) (III) reage com ácido formando sal e água. 
e) (IV) apresenta o oxigênio com número de oxidação igual a -2. 
 
Gases ideais 
 
14. (2015_2) Uma massa de 708 g de um alcano foi armazenada em um recipiente de volume igual a 
30 L e exerce uma pressão de 10 atm quando a temperatura é igual a 27 0C. 
Dado: R = 0,082 atm.L.Mol-1.K-1. 
 
De acordo com os dados apresentados, o composto contido no recipiente é o 
a) etano b) butano c) metano d) propano 
 
Reações Inorgânicas 
15. (2017_2) O óxido de cálcio e o dióxido de carbono são obtidos pelo aquecimento do carbonato de cálcio, con-
forme a equação química a seguir. 
 
No processo químico apresentado ocorre 
a) síntese de espécie química envolvida na fotossíntese. 
b) formação de molécula com geometria angular. 
c) obtenção de composto metálico. 
d) produção de óxido anfótero. 
e) reação de oxidação. 
 
16. (2019_2) Volumes de soluções aquosas de cloreto de bário e de sulfato de sódio de concentrações apropriadas 
são misturados observando-se a formação de um precipitado. Os produtos formados na reação são: 
 
a) BaO e NaCl 
 
 
b) NaCl e BaCl2 
c) BaCl2 e Na2O 
d) BaSO4 e NaCl 
e) Na2SO4 e BaCl2 
 
MEDICINA 2019 
 
01. (2019) O processo de dissolução do CaCO3 (s) ocorre levando a uma variação da energia livre de Gibbs padrão 
em torno de +12 kcal.mol-1 , a 25°C e 1 atm. A constante de equilíbrio desse processo está relacionada com 
a para certa temperatura T, através da relação, para certa temperatura T, através da relação, Após essas infor-
mações, verifica-se que a reação 
 
 
02. (2019) Os modelos atômicos fornecem condições para o entendimento em nível microscópico de vários pro-
cessos físico-químicos, levando a um elo com processos macroscópicos. Qual dos processos o modelo atômico de 
Dalton seria capaz de explicar? 
a) O decaimento radioativo. 
b) A luminescência dos materiais. 
c) Predição do reagente limitante em reação química.d) A capacidade dos vagalumes emitirem luzes no visível. 
e) Estimar a quantidade de corrente elétrica transferida em uma reação de oxirredução 
 
03. (2019) A seguir são apresentadas três moléculas orgânicas cujas propriedades físicas e químicas podem ser 
compreendidas a partir da análise de suas estruturas químicas. 
 
Após a análise da estrutura química dessas moléculas, pode-se inferir que 
a) A apresenta menor temperatura de ebulição do que B. 
b) A apresenta quatro isômeros constitucionais. 
c) B em uma reação de mononitração leva à formação de dois produtos de substituição eletrofílica. 
d) C é insolúvel em uma solução aquosa de ácido clorídrico. 
e) C é uma amida. 
 
04. (2019) Em um processo catalítico descrito pelo modelo chave-fechadura, uma enzima (E) catalisa a conversão 
de um substrato (S) em um produto (P) através da formação de um intermediário (I) altamente instável, ou seja, E 
 
 
+ S I P. A variação da concentração [X] das espécies envolvidas em função do tempo (t) está adequadamente 
representada por um dos gráficos a seguir. 
 
05. (2019) A natureza das interações moleculares permite compreender o comportamento da solubilidade de 
várias espécies químicas em determinado solvente. À temperatura ambiente, a ordem de solubilidade da amônia, 
do argônio e do dióxido de carbono no benzeno será: 
a) dióxido de carbono > amônia > argônio. 
b) argônio > amônia > dióxido de carbono. 
c) argônio > dióxido de carbono > amônia. 
d) amônia > argônio > dióxido de carbono. 
e) dióxido de carbono > argônio > amônia. 
 
06. (2019) O nitrato de cobre pode ser obtido pela reação entre o cobre metálico com o ácido nítrico, conforme a 
equação química não-balanceada a seguir 
 
Quando balanceada, a soma dos menores coeficientes inteiros estequiométricos é igual a 
a) 10 b) 8 c) 20 d) 24 e) 16 
 
07. (2019) Um sistema contém 124 g de um radioisótopo hipotético cujo tempo de meia-vida é de 8 anos e 
que se transforma no elemento químico após o decaimento radioativo. O tempo, em anos, necessário para 
 
 
que a massa do radioisótopo seja reduzida a 25 % da massa inicial, e o número de partículas emitidas no processo 
são, respectivamente: 
a) 24 e 5 b) 24 e 2 c) 16 e 4 d) 16 e 2 e) 16 e 5 
 
08. (2019) Um gás ideal é aquele que obedece rigorosamente às leis dos gases e se encaixa perfeitamente no 
modelo descrito na teoria cinética dos gases e, para se verificar quando um gás real se aproxima de um gás ideal, 
foram realizados experimentos descritos na tabela a seguir, sob condições de temperatura (T), pressão (p) e volume 
(V) para certa massa fixa de gás 
 
A situação em que um gás real se comporta como um gás ideal são as descritas nos experimentos 
a) 1, 2 e 5 b) 1, 3 e 4 c) 2, 3 e 4 d) 2, 4 e 5 e) 3, 4 e 5 
 
09. (2019) A atividade humana sobre os ecossistemas tem levado a uma diminuição da complexidade de inter-
relações característica das comunidades naturais. Em locais nos quais estão instaladas usinas elétricas e atômicas, 
uma das principais preocupações é a diluição do teor de O2 dissolvido na água de áreas adjacentes, com consequente 
morte dos organismos vivos. A principal poluição causadora desse evento de desequilíbrio ambiental é 
a) radioativa b) térmica c) metálica d) sonora e) eólica 
 
10. (2019) Em um conjunto de três organismos geneticamente modificados (OGMs), cada um produziu uma 
substância potencialmente tóxica. A suspeita dessa toxicidade surgiu ao se utilizar esses OGMs para a produção de 
ração para roedores, sendo que a concentração de cada substância correspondia a 25 mg por grama de ração e que 
cada animal de aproximadamente 300 g ingeriu ~15 g da ração. Sabendo-se que DL50 (dose letal mediana) corres-
ponde à dosagem aplicada a uma população de seres vivos que mata 50% desses indivíduos, os valores de DL50 
foram estabelecidos para as três substâncias tóxicas dos OGMs, como descrito no quadro a seguir. 
 
Pela interpretação desses dados, conclui-se que metade dos roedores foi a óbito ao consumir a ração composta por 
a) apenas PK-j5p b) apenas QL-k6q 
c) apenas RM-l7r d) RM-l7r + QL-k6q 
e) nenhuma das substâncias 
 
Discursiva 
01. (2019) Considerando as espécies respeitando a teoria do octeto: 
a) faça a representação de Lewis; 
b) proponha a geometria molecular. 
 
02. (2019) Um volume de 2L de solução foi preparada pela dissolução de certa massa de NaOH em água e, 
posteriormente, uma alíquota de 10 mL dessa solução foi transferida para um balão volumétrico de 100 mL e o 
volume completado com água destilada e a solução resultante homogeneizada. Dessa, 20 mL foi titulado com uma 
 
 
solução de HCl de concentração igual a 0,1 mol.L-1 na presença de fenolftaleína como indicador, consumindo-se 
22 mL da solução ácida. Determine a massa, em gramas, da base utilizada no preparo dos dois litros da solução 
inicial. 
 
 
 
Gabarito - Geral 
01- b 02-e 03-e 04-c 05-b 06-c 07-c 08-e 09-a 10-b 
11-e 12-d 13-c 14-b 15-a 16-d 17-c 18-b 19-c 20-c 
21-d 22-a 23-d 24-e 25-e 26-d 27-c 28-d 29-d 30-a 
31-b 32-b 33-a 34-c 
Gabarito - Medicina 
01-b 02-b 03-a 04-d 05-c 06-c 07-d 08-b 09-b 10-a