ACIDO-BASE

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GUYTON & HALL- • Capítulo 31
Regulação Ácido-Base
- Moléculas contendo átomos de hidrogênio que podem liberar íons hidrogênio são conhecidas como ácidos.
- A base é um íon ou uma molécula capaz de receber um H+.
- As proteínas no corpo também funcionam como bases, pois alguns dos aminoácidos que formam as proteínas têm cargas negativas efetivas que aceitam prontamente íons H+. A proteína hemoglobina nas hemácias e proteínas de outras células do corpo estão entre as bases mais importantes do corpo.
- Alcalose refere-se à remoção excessiva de H+ dos líquidos corporais.
- Acidose refere-se a adição excessiva de H+
Ácidos e Bases Fortes e Fracos
· Um ácido forte é o que se dissocia rapidamente e libera grandes quantidades de H+ na solução. (HCl).
· Ácidos fracos têm menos tendência a dissociar seus íons e, portanto, liberam H+ com menos vigor.
· A base forte é a que reage rapidamente com H+ e, portanto, remove-o prontamente de uma solução.
· Base fraca típica é o HCO3 −, porque se liga ao H+ com muito menos força do que o faz o OH.
Variações que Ocorrem na Acidose e na Alcalose
· pH baixo (menor que 7,4) corresponde à concentração de H+ elevada.
· pH alto (maior que 7,4) corresponde à concentração de H+ baixa.
· O pH normal do sangue arterial é de 7,4. Causando ACIDOSE quando ta menor que 7,4 e ALCALOSE quando estar maior que 7,4.
· O pH do sangue venoso e dos líquidos intersticiais é de cerca de 7,35
· O pH da urina varia de 4,5 a 8,0, dependendo do estado ácido-base do líquido extracelular.
DEFESAS CONTRA VARIAÇÕES DA CONCENTRAÇÃO DO H+
1. Sistemas tampões: não eliminam ou acrescentam íons H+ ao corpo, mas apenas os mantêm controlados até que o equilíbrio possa ser restabelecido.
2. Centro respiratório: age em questão de minutos eliminando o CO2 e, por conseguinte, H2CO3 do corpo.
3. Rins: eliminar o excesso de ácido ou base do corpo através da urina
SISTEMA TAMPÃO DO BICARBONATO
· Solução aquosa contendo dois ingredientes:
1. um ácido fraco, H2CO3 ;
2. um sal bicarbonato, como tal como o bicarbonato de sódio (NaHCO3 ).
· O H2CO3 é formado no corpo pela reação do CO2 com H2O.
· Enzima anidrase carbônica: especialmente abundante nas paredes dos alvéolos pulmonares, onde o CO2 é liberado; a anidrase carbônica está presente, ainda, nas células epiteliais dos túbulos renais, onde o CO2 reage com H2O, formando H2CO3.
· O segundo componente do sistema, o sal bicarbonato, ocorre, predominantemente, como NaHCO3 no líquido extracelular. O NaHCO3 se ioniza, quase completamente, formando HCO3 − e Na +, como se segue:
· Agora, acoplando todo o sistema, teríamos o seguinte:
· Devido à fraca dissociação de H2CO3 , a concentração de H+ é extremamente pequena.
REGULAÇÃO RESPIRATÓRIA DO equilíbrio ÁCIDO-BASE
· Aumento da ventilação elimina o CO2 do líquido extracelular que, por ação das massas, reduz a concentração de H+. Em contrapartida, menor ventilação aumenta o CO2 , também elevando a concentração de H+ no líquido extracelular.
· Cerca de 1,2 mol/L de CO2 dissolvido é, normalmente, encontrado nos líquidos extracelulares, correspondendo à Pco2 de 40 mmHg.
· O AUMENTO DA VENTILAÇÃO ALVEOLAR DIMINUI A CONCENTRAÇÃO DE H+ DO LÍQUIDO EXTRACELULAR E eleva O Ph
· Quando a concentração de CO2 aumenta, a concentração de H2CO3 e a concentração de H+ também aumentam, diminuindo, assim, o pH do líquido extracelular.
· O AUMENTO DA CONCENTRAÇÃO DE H+ ESTIMULA A VENTILAÇÃO ALVEOLAR
· A ventilação alveolar aumenta até 4 a 5 vezes a normal quando o pH cai, do valor normal de 7,4, para 7,0.
· Quando a ventilação alveolar diminui devido ao aumento do pH (menor concentração de H+), a quantidade de oxigênio acrescentada ao sangue e a pressão parcial do oxigênio (Po2 ) no sangue também caem, o que estimula a ventilação. Portanto, a compensação respiratória ao aumento do pH não é tão efetiva quanto a resposta à redução do pH.
CONTROLE RENAL DO equilíbrio ÁCIDO-BASE
· Os rins controlam o equilíbrio ácido-base ao excretar urina ácida ou básica.
· Se for secretado mais H+ do que HCO3 −, ocorrerá perda real de ácido do líquido extracelular.
· Se for filtrado mais HCO3 − do que H+ é secretado, haverá perda real de base.
· O H+ é SECRETADO POR TRANSPORTE ATIVO SECUNDÁRIO NOS SEGMENTOS TUBULARES INICIAIS
· Essa secreção secundária ativa de H+ é acoplada ao transporte de Na + para a célula, pela proteína trocadora sódio-hidrogênio, e a energia para a secreção do H+ contra seu gradiente de concentração é derivada do gradiente de sódio dissipado durante o movimento de Na + para a célula, a favor do gradiente de concentração.
· O H+ é secretado das células para o lúmen tubular pelo contratransporte de sódio-hidrogênio.
Medidas Clínicas e Análise dos Distúrbios Ácido-Base
· Os distúrbios ácido-base simples, descritos anteriormente, podem ser diagnosticados pela análise de três medidas, em amostra do sangue arterial: pH, concentração plasmática de bicarbonato e Pco2 .
· Examinando-se o pH, é possível determinar se o distúrbio é acidose ou alcalose.
· O valor normal da Pco2 é cerca de 40 mmHg, e de HCO3 −, 24 mEq/L.
· Se o distúrbio tiver sido caracterizado como acidose respiratória e a Pco2 plasmática estiver elevada, deve haver componente respiratório na acidose. Após a compensação renal, a concentração plasmática de HCO3 − na acidose respiratória tenderia a aumentar.
· Na acidose metabólica simples, a expectativa seria encontrarmos pH baixo, concentração plasmática de HCO3 − baixa e redução da Pco2 , após a compensação parcial respiratória.
· Se o aumento do pH estiver associado à redução da Pco2 (ALCALOSE RESPIRATORIA), deve haver componente respiratório na alcalose.
· Se o aumento do pH estiver associado ao maior HCO3 – (ALCALOSE METABÓLICA), deve haver componente metabólico na alcalose.