Relatorio ÁNALISE DE pH E CONTROLE DE QUALIDADE DO SABÃO PREPARADO ARTESANALMENTE COM NaOH

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FACULDADE MAURICIO DE NASSAU
ÁNALISE DE pH E CONTROLE DE QUALIDADE DO SABÃO PREPARADO ARTESANALMENTE COM NaOH
JOÃO PESSOA
2019
ÁNALISE DE pH E CONTROLE DE QUALIDADE DO SABÃO PREPARADO ARTESANALMENTE COM NaOH
Relatório apresentado à Uninassau como requisito parcial para obtenção de nota na disciplina de Química Analítica Qualitativa entregue a PROFª Karina Karla Pacheco Porpino Rimar 
JOÃO PESSOA
2019
Sumário
introdução	4
2.Materiais e reagentes	6
3.Procedimento	8
3.1. Instrução do uso do potenciômetro para medir pH..........................................8
3.2. Controle de qualidade.........................................................................................8
4.resultados	9
5.conclusão	10
ReferÊncia	11
introdução
As primeiras fórmulas do sabão foram inventadas pelos fenícios que se banhavam com uma massa feita da fervura da banha de cabra com cinzas de madeira. O sabão é um sal de ácido carboxílico e por apresentar uma cadeia longa carbônica em sua estrutura molecular, é possível de se solubilizar tanto em meios polares como em meios apolares. O sabão é um tensoativo que, reduz a tensão superficial da água fazendo com que ela molhe melhor as superfícies. 
Os sabões são preparados pela saponificação de gorduras e óleos. Saponificação é o caso especial de hidrólise em meio alcalino, em que um éster reage com uma base produzindo um álcool e um sal
O sabão limpa e é eficiente, a molécula do sabão tem caráter anfótero, com característica de poder se misturar com o óleo, gordura e água ao mesmo tempo, cooperando na limpeza as sujidades. A molécula possui uma extremidade carboxílica polar, hidrofílica, e outra extremidade hidrocarbônica que é apolar, solúvel em óleos. Esta estrutura permite que os sabões dispersem pequenos glóbulos de óleo em água.
Uma informação importante é o potencial de hidrogênio (pH) dos sabões caseiros. Este potencial varia de acordo com o modelo fabricado e o uso repetido de determinados tipos sabões como agente de limpeza para a higiene pessoal, pode vir a causar danos à pele do corpo (VOLOCHTCHUK et.al, 2000).
1. OBJETIVOS DA PRÁTICA 
· Caracterizar o potencial hidrogeniônico a partir do pH-metro de bancada.
· Utilização de amostras de característica e natureza diferente. 
2. Materiais e reagentes
IMAGEM 1
Uma porção do sabão dentro Becker, na chapa aquecedora.
IMAGEM 2
Posteriormente acrescentado o peixinho e agitado por cerca de 2 minutos em temperatura a 40°C, onde verificamos a mudança de cor do branco para o lilás. 
IMAGEM 3 
Verificação da espuma (Muita espuma)
IMAGEM 4
pHmetro e o pH do meu sabão 7,14
IMAGEM 5 – Primeiro utensílio dispomos do sabão para realização da pratica.
No Becker pequeno as 30ml da solução sobrenadante para em seguida levar para o pHmetro para verificação do pH.
No Becker maior a verificação da espuma onde se produziu bastante.
No Erlenmeyer a mistura da solução + ácido clorídrico: Formou-se um sal.
	MATERIAIS
	1 Papel absorvente – Para dispor o sabão em cima
	1 Espátula – Para espedaçar o sabão
	1 Becker 100ml – Para aquecer líquidos 
	1 Becker pequeno 40ml – Para deslocar até o pHmetro
	1 Proveta graduada – Para medir 100ml do liquido
	1 Pipeta automática – Transferência de pequenos volumes
	1 Erlenmeyer – Misturar a solução do sabão + ácido clorídrico
	REAGENTES
	1 Tampão 7
	1 Tampão 4
	Matéria–prima / INSUMO
	1 Agitador magnético (imã) - agitar a solução fazendo com que ocorra a homogeneização da mistura dos materiais.
	1 Balança analítica - Foi utilizado para determinação de massas em análises químicas de determinação da quantidade absoluta dos elementos de uma amostra.
	1 pHmetro – Foi usado para medição do pH da solução.
	1 amostra liquida e sólida
	1 Chapa aquecedora – Foi utilizado para o aquecimento uniforme de substâncias inseridas no equipamento por meio de um recipiente.
3. Procedimento
3.1. Instrução do uso do potenciômetro para medir ph
Para observação do pH é importante calibrar o pHmetro, ligando com 30 minutos de antecedência. O pHmetro tira a medida de pH, temperatura e de minivolts (potencial de oxido e redução). De início foi imprescindível abrir a ponteira do potenciômetro, lavar com água destilada e enxugar, colocando no tampão 7 e deixar ele calibrar o pH. Recomeçando novamente, retirar a amostra, lavar com água destilada, enxugar e colocar o tampão no 4. Foi constatado que o mesmo possuiu um pH de 10.58 se caracterizando como uma mistura forte, ou seja, de base forte.
3.2. Controle de qualidade
Foi feita a observação visual do sabão sobre a bancada que a mesma apresentou características: Roxo (colorido), rígido, sólido (duro) e com muita espuma. Logo após a observação das características do sabão foi separado uma porção desse sabão e posicionado no Becker, com a pipeta medindo 100ml de água destilada e levando para a chapa aquecedora com agitação á 70°C cerca de 2 minutos com o agitador no nível 3. 
Foram apanhados 30ml da solução sobrenadante com o auxílio da pipeta e colocado em um Becker pequeno. Em seguida foi levado para o pHmetro para verificação do pH onde o mesmo conferiu caráter: parcialmente dissolvido, solúvel, apresentando cor lilás e com formação de espuma.
Seguidamente foi colocado 5ml da solução aquosa do sabão e acrescentado 20ml de ácido clorídrico (HCI), no Erlenmeyer de 50ml, a amostra foi agitada, esperando para observar pois o mesmo resultou na formação de sal (substancia neutra + base sal). 
4. resultados
1-	O sabão apresentou características: roxo (colorido), rígido, solido (duro), muita espuma.
2-	Caráter do sabão: mistura forte de base forte, pois foi preparado com hidróxido de sódio.
3-	O sabão é solúvel em água. Tendo em vista que o sabão possui uma porção polar e outra porção apolar.
4-	O sabão produzido é bastante eficiente pois de acordo com a amostra realizou muita espuma, como mostra na FIGURA 3
5-	Após o acréscimo do ácido clorídrico no sabão observou que se formou um sal (substancia neutra + base sal) como mostra na FIGURA 5 
6-	Padronizar o uso do pHmetro é importante para o funcionamento correto do equipamento e, consequentemente, manutenção de sua qualidade de operação. Para começar foi necessário abrir a ponteira do potenciômetro, lavar com água destilada e enxugar, colocando no tampão 7 e deixar ele calibrar o pH. Recomeçando novamente, retirar a amostra, lavar com água destilada, enxugar e colocar o tampão no 4. É importante ressaltar que o tampão vai efetuar a calibração do pH. Lembrando sempre de ligar com 30 minutos de antecedência.
5. conclusão
No total os testes experimentais realizado no laboratório foram satisfatórios. As medidas de pH são de extrema utilidade, pois fornecem inúmeras informações a respeito da sua qualidade dependendo do pH, que, se estiver muito ácido ou muito alcalino, deixa o funcionamento do sistema comprometido. Qualitativamente, podemos fazer testes visuais que indicam se os materiais são ácidos ou alcalinos. A forma mais fácil é manusear substâncias chamadas de indicadores de ácido-base. Ademais, contamos com equipamentos que fornecem resultados mais precisos, os chamados pHmetro. Com o uso do pHmetro consegue-se mais precisão nas medidas, dado que este tem uma sensibilidade bem maior do que alguns indicadores utilizados.
ReferÊncia
CAMPOS DB, MORAES MFPG, SILVEIRA RMCF, RESENDE LMM, MELLO R. Instigando a Aprendizagem da Química Orgânica por meio de uma Postura Docente Empreendedora: Processos de Reciclagem de Óleo vegetal e a Obtenção de Sabões em um Estudo Exploratório. I Simpósio Nacional de Ciência e Tecnologia. Pr: UFPR. 2009.
OLIVEIRA, AMC. A química no ensino médio e a contextualização: A fabricação do sabão como tema gerador de ensino aprendizagem [dissertação] Universidade Federal do Rio Grande do Norte, Natal2005.
VOLOCHTCHUK, Oksana Maria et.al. Variações do pH dos sabonetes e indicações para sua utilização na pele normal e pele doente. Investigação clínica e terapêutica, Rio de Janeiro, [s.n.], 2000 Disponível em: Acesso em: 12 maio. 2019.