Relatório Aula V - Propriedades dos Ácidos Nítrico e Nitroso

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Universidade Estadual de Maringá 
Centro de Ciências Exatas 
Departamento de Química 
 
 
 
 
 
5° Prática 
Propriedades dos Ácidos Nítrico (HNO3) e Nitroso (HNO2) 
(Exercícios de Aprendizado) 
 
 
 
 
Aluna: Adrielle Ávila – R.A: 109.370 
 
 
 
 
 
 
 
Maringá, abril de 2021 
 1. Introdução 
 O termo ácido é originário do latim e significa ‘azedo’, o que condiz com 
uma das características mais encontradas nestes compostos. Entretanto, esse 
era um significado muito simples que não abrange todos os compostos desse 
grupo. Com o passar do tempo, surgiram diversas teorias para explicar o que 
seria um ácido. As três principais e mais conhecidas são. 
  Arrhenius (1887): sua teoria era baseada no conceito de dissociação, 
segundo ele, quando um ácido é colocado em água, o mesmo se dissocia e 
libera íons H+; 
  Bronsted-Lowry (1923): na definição destes químicos, um ácido é 
uma espécie que tende a doar um próton; 
  Lewis (1923): definiu que um ácido é uma espécie com um orbital vazio 
capaz de receber um par de elétrons. 
 Tanto o ácido nítrico quanto o ácido nitroso são considerados ácidos de 
Bronsted-Lowry pois tendem a doar um próton. 
 O ácido nítrico por sua vez, é considerado um ácido forte, incolor, viscoso, 
muito volátil, forte oxidante, corrosivo e miscível em água. Em relação a 
produção industrial perde apenas para o ácido sulfúrico, sendo o segundo mais 
consumido. 
 Quando entra em contato com ar, fica fumegante, e os gases que são 
liberados a partir desse contato são extremamente tóxicos e corrosivos, podendo 
causar manchas amareladas na pele. 
 Pode ser formado tanto naturalmente quanto industrialmente. Os 
processos de formação natural se dão em ambientes não poluídos, durante 
chuvas com relâmpagos. E na indústria, geralmente é produzido pelas seguintes 
reações: 
4 NH3 + 5 O2 
𝐶𝑎𝑡𝑎𝑙𝑖𝑠𝑎𝑑𝑜𝑟
→ 4 NO + 6H2O 
2 NO + O2  2 NO2 
3 NO2 + H2O  2 HNO3 + NO 
O ácido nítrico possui grande aplicabilidade na indústria química, para a 
produção de fertilizantes, explosivos, corantes, fibras sintéticas, na nitração de 
compostos orgânicos, entre outros. E também, na indústria metalúrgica para a 
refinação de metais preciosos, e na indústria farmacêutica, na composição e 
destruição de medicamentos. 
Já o ácido nitroso é um oxiácido, considerado um ácido fraco, pois em 
solução se dissocia pouquíssimo, e também é muito instável. Pode ser produzido 
através da ação de ácidos sobre nitritos. Uma de suas principais utilidades é em 
química orgânica, sendo usado para detectar a presença de aminas em reações, 
pois quando reage com a mesma, forma um álcool, água e os gás nitrogênio, 
que é liberado, formando bolhas. 
2. Objetivos 
O objetivo desta prática consiste em verificar as propriedades oxidantes 
do ácido nítrico, bem como aprender a detectá-lo em uma reação e também a 
realizar a reação de formação do ácido nitroso. 
3. Procedimento Experimental 
3.1. Propriedades oxidantes do ácido nítrico 
Primeiramente, em um béquer, foram dissolvidos cerca de 4 espátulas de 
sulfato ferroso em 15mL de água destilada. Após isso, a solução foi dividida entre 
três tubos de ensaio. Em seguida, dentro da capela, ao tubo 1, foram adicionados 
cerca de 1,0mL de HNO3 concentrado e depois a solução dentro do tubo foi 
aquecida no banho maria durante 3 minutos. A mudança de coloração foi 
observada e anotada. 
Quando o tubo 1 já estava frio adicionou-se 3 gotas de tiocianato de 
amônio (NH4SCN) 1 mol/L. E ao tubo 2, também foi adicionado 3 gotas da 
mesma solução. 
3.2. Reação de detecção de ácido nítrico 
Permanecendo dentro da capela, ao tubo de ensaio 3, foram adicionadas 
20 gotas de ácido sulfúrico concentrado e a solução foi agitada. Com o tubo de 
ensaio inclinado, lentamente adicionou-se 1mL de ácido nítrico concentrado, 
fazendo com que o mesmo escorresse pelas paredes do tubo. Notou-se a 
formação de um complexo na interface dos líquidos. 
Em outro tubo de ensaio, foram adicionados 2,0mL de uma solução de 
difenilamina/H2SO4 e, em seguida, 2 gotas da solução de HNO3 1:1. A mudança 
de coloração foi anotada 
3.3. Formação de ácido nitroso 
E por último dentro da capela, em outro tubo de ensaio, foram adicionados 
4,0mL de uma solução de NaNO2 e logo em seguida, adicionou-se 1,0mL de 
ácido sulfúrico diluído, e observou-se a formação de um gás de coloração 
marrom. 
4. Resultados e Discussões 
4.1. Propriedades oxidantes do ácido nítrico 
Com a dissolução do sulfato ferroso (FeSO4), a solução dos tubos 
apresenta uma coloração esverdeada, proveniente dos íons Fe2+. Após adicionar 
o ácido nítrico (HNO3) no tubo 1 e aquecê-lo, a solução adquiriu uma coloração 
escura e passando-se alguns minutos ficou amarela, o que aconteceu foi a 
redução do N do ácido nítrico, e a oxidação do ferro, como mostra a reação 1. 
3FeSO4 + H2O + HNO3  Fe(NO3)3 + 2H2O + Fe2(SO4)3 + NO (1) 
Também se observou a saída de um gás (NO2), produto da reação do NO 
formado na reação 1 com o O2 presente no ar. A reação 2 mostra o ocorrido. 
NO + ½O2  NO2 (2) 
Ao adicionar tiocianato de amônio (NH4SCN) ao tubo 1 houve uma 
mudança na coloração da solução, ficando um vermelho tijolo, isso ocorreu por 
causa da interação dos íons SNC- com o cátion férrico, gerando um complexo 
de ferro ([Fe(SCN-)6]-3), como mostra a reação 3. 
[Fe(H2O)6)3+ + 6SNC-1  [Fe(SCN-1)6]-3 + 6H2O (3) 
 Quando se adicionou NH4SNC no tubo 2 que apresentava uma coloração 
esverdeada, a solução continuou com a mesma coloração pois o tiocianato de 
amônio é utilizado para realizar a detecção de Fe3+, mas na solução do tubo 2 
tinha Fe2+, segue a reação abaixo. 
[Fe(H2O)6)2+ + 6SNC-1  [Fe(SCN-1)6]-4 + 6H2O (4) 
 4.2. Reação de Detecção do ácido nítrico 
 No tubo 3 depois da adição do ácido sulfúrico, a solução que inicialmente 
tinha uma coloração esverdeada, ficou incolor. Com a adição do ácido nítrico 
houve a formação de duas fases, a inferior com uma coloração mais amarelada 
e a superior com uma coloração bastante escura. Entre as duas fases formou-
se um anel marrom que é o complexo de [Fe(NO)]SO4. A reação 5 mostra o que 
ocorreu. 
6FeSO4 + 3H2SO4 + 2HNO3  3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O (5) 
 O complexo de ferro é formado pelo excesso de FeSO4 e o gás incolor, 
como mostra a reação 6. 
FeSO4 + 2NO  [Fe(NO)]SO4 (6) 
 Ao adicionar as gotas de HNO3 na solução de difenilamina/H2SO4, a 
solução apresentou uma coloração azul escuro, resultante da oxidação da 
difenilamina que forma uma estrutura que sofre ressonância, como mostra a 
reação abaixo. 
 4.3. Formação do ácido nitroso 
 Ao adicionar H2SO4 diluído na solução de nitrito de sódio (NaNO2), houve 
uma reação de dupla troca que mostra a formação do ácido nitroso, como mostra 
a reação 8. 
2NaNO2 + H2SO4  2HNO2 + Na2SO4 (8) 
 Como o HNO2 é pouco estável, ele desproporciona gerando ácido nítrico, 
água e um gás incolor, como mostra a reação 9. 
3HNO2  HNO3 + 2NO + H2O (9) 
 O gás incolor reage com o oxigênio do ar (O2) e forma um gás marrom 
(NO2), como mostra a reação 10. 
2NO + O2  2NO2 (10) 
 5. Conclusão 
 Através do experimento todos os objetivos foram concluídos, pois pode-
se observar o quão forte oxidante é o ácido nítrico, bem como pode-se observar 
a formação do ácido nitroso. 
 6. Referências 
1. SILVA, Erivanildo Lopes da. Ácidos: Características e propriedades. 
Disponível em: https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/acidos-
caracteristicas-e-propriedades.htm. Acessado em 9 de abril de 2021. 
2. FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. Ácido nítrico. Disponível em: 
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-nitrico.htm. Acessado em 9 de 
abril de 2021. 
3. CARDOSO, Mayara. Ácido nítrico. Disponível em: 
https://www.infoescola.com/quimica/acido-nitrico/. Acessado em 9 de abril de 
2021. 
4. Ácido nitroso. Disponível em: https://pt.wikipedia.org/wiki/Ácido_nitroso.Acessado em 9 de abril de 2021. 
 Exercícios de aprendizado. 
 1. Como é produzido o ácido nítrico na indústria? 
A produção industrial de ácido nítrico se dá pelo processo de Ostwald, em 
que se utiliza amoníaco aquecido com um catalisador (platina) para a formação 
do óxido nítrico, que, por sua vez, sofre oxidação, formando dióxido 
de nitrogênio e depois reagem com água, dando origem, finalmente, a esse 
ácido. 
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/acidos-caracteristicas-e-propriedades.htm
https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/acidos-caracteristicas-e-propriedades.htm
https://mundoeducacao.uol.com.br/quimica/acido-nitrico.htm
https://www.infoescola.com/quimica/acido-nitrico/
https://pt.wikipedia.org/wiki/Ácido_nitroso
https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/amonia/
https://www.infoescola.com/quimica/catalisadores/
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/nitrogenio/
Antes da descoberta do Ostwald, o ácido nítrico era obtido através de um 
processo denominado arco voltaico, onde o próprio ar era submetido a uma 
corrente elétrica e reagia a 3000 graus, formando o óxido nítrico (NO). Ou, 
também, poderia ser produzido através da reação de nitrato de sódio com ácido 
sulfúrico. A produção de ácido nítrico é extremamente poluidora, pois libera 
gases que contribuem para o desencadeamento da chuva ácida e agravamento 
do efeito estufa. 
2. Cite 4 usos do ácido nítrico. 
O ácido nítrico é muito utilizado pela indústria química, principalmente em 
processos de nitrificação de composto orgânicos, na fabricação 
de explosivos, fertilizantes agrícolas, vernizes, celuloses, salitre (nitrato de 
potássio), pólvora negra, trinitrolueno (TNT), nitroglicerina (dinamite), seda 
artificial, ácido benzoico, fibras sintéticas, galvanoplastia, ácido pícrico, nylon, 
entre outros. 
Na indústria metalúrgica, o ácido nítrico é utilizado para a refinação 
de metais preciosos, como o ouro e a prata. Na indústria de impressão é usado 
como agente de gravação em fotogravura e litografia. É utilizado pelos fotógrafos 
que utilizam filmes de nitrocelulose e pela indústria farmacêutica, na composição 
e na destruição de medicamentos. 
3. Cite 1 uso do ácido nitroso. 
O ácido nitroso é muito usado (preparado no local) na preparação de 
compostos diazônio em química orgânica. 
 
 
https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/nitrato-de-sodio/
https://www.infoescola.com/quimica/chuva-acida/
https://www.infoescola.com/geografia/efeito-estufa/
https://www.infoescola.com/quimica/explosivos/
https://www.infoescola.com/agricultura/fertilizantes/
https://www.infoescola.com/produtos-quimicos/polvora/
https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/trinitrotolueno-tnt/
https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/nitroglicerina/
https://www.infoescola.com/compostos-quimicos/acido-picrico/
https://www.infoescola.com/engenharia/metalurgia/
https://www.infoescola.com/quimica/metais-preciosos/
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/ouro/
https://www.infoescola.com/elementos-quimicos/prata/
https://www.infoescola.com/economia/industria-farmaceutica/
https://www.infopedia.pt/$quimica-organica?intlink=true