Atividade 3 - Química 1

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06/05/2021 Unicesumar - Ensino a Distância
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ATIVIDADE 3 - PCERV - QUÍMICA CERVEJEIRA I - 2020B1
Período:15/06/2020 08:00 a 03/07/2020 23:59 (Horário de Brasília)
Status:ENCERRADO
Nota máxima:0,50
Gabarito:Gabarito será liberado no dia 08/07/2020 00:00 (Horário de Brasília)
Nota obtida:0,45
1ª QUESTÃO
Nos processos cervejeiros, trabalhamos com a solubilização de várias substâncias, sejam elas sólidas
no líquido, como por exemplo a dissolução de sais na água para correção do pH, sejam elas gases no
líquido, como por exemplo no processo de oxigenação do mosto. As variáveis que influenciam no
comportamento dos gases podem ser resumidas em:
 
nR=PV/T
 
Temos um gás que ocupa o volume de 20L, entretanto passa por uma compressão de 3 atm,
mantendo sua temperatura constante, mas o volume ocupado é triplicado. Nestas condições, qual é a
pressão final deste gás?
ALTERNATIVAS
1 atm
2 atm
3 atm
4 atm
5 atm
2ª QUESTÃO
Para que uma reação química aconteça, energia é liberada ou consumida sob a forma de calor e/ou
trabalho de um sistema. Assim, tão importante quanto saber as reações químicas e suas formas,
precisamos compreender estes outros fatores que influenciam nas reações químicas. Sobre os
processos químicos que absorvem ou liberam energia, assinale a alternativa correta:
ALTERNATIVAS
A evaporação de roupas que estão no varal secando é um processo exotérmico, ou seja, libera calor.
Um ?H de reação positivo indica processo exotérmico.
O processo de combustão tem variação de entalpia positivo.
Se uma reação é endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade de calor recebida
pelo sistema.
Um ?H de reação negativo indica processo endotérmico.
3ª QUESTÃO
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A carbonatação de cervejas representa uma importante etapa no processo produtivo da bebida, pois
possibilita que aspectos sensoriais das cervejas sejam observados, como espuma e aromas. A reação de
carbonatação da cerveja é apresentada a seguir.
H O + CO  ⇔ H CO
Admitindo uma situação hipotética de que o cervejeiro, na hora da carbonatação da bebida, disponha de
1,5×10 mol L de água (H O) e 2,25×10 mol L de dióxido de carbono (CO ), no início da reação, e
que a concentração de ácido carbônico (H CO ) no equilíbrio seja de 0,05×10 mol L , calcule:
- Consumo de água (H O) e dióxido de carbono (CO )
- Concentrações no equilíbrio de água (H O) e dióxido de carbono (CO )
- Constante de equilíbrio (k )
Formulário:
 
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
1,495×10 mol L ; 2,245×10 mol L ; 1,49
2,495×10 mol L ; 1,245×10 mol L ; 2,49
0,495×10 mol L ; 1,245×10 mol L ; 0,49
3,495×10 mol L ; 3,245×10 mol L ; 3,49
1,155×10 mol L ; 1,955×10 mol L ; 1,79
4ª QUESTÃO
Calcule quantidade de extrato necessária para preparar um 1 hectolitro (hL) de mosto cervejeiro, a 11,8ºP,
contendo 92% em maltose, 8% em proteína, 2% em outras substâncias. Calcule também a massa de maltose
presente no mosto.
Obs. 1: admita que 100mL de mosto é igual a 100g de mosto.
Obs. 2: 1hL = 100 L; 1kg = 1000g
É correto que se afirma em:
ALTERNATIVAS
2 (l) 2(g) 2 3(aq)
-3 -1
2
-3 -1
2
2 3
-4 -1
2 2
2 2
c
-3 -1 -3 -1
-3 -1 -3 -1
-3 -1 -3 -1
-3 -1 -3 -1
-3 -1 -3 -1
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12112g de extrato e 12856g de maltose.
12000g de extrato e 11856g de maltose.
11600g de extrato e 13856g de maltose.
11800g de extrato e 10856g de maltose.
12200g de extrato e 11856g de maltose.
5ª QUESTÃO
Observe a tabela abaixo, em que temos diferentes ácidos que são utilizados na produção cervejeira e
suas respectivas constantes de ionização. 
Ácidos Constante de Ionização (Ka)
Ácido lático 8,4 . 10
Ácido acético 1,74 . 10
Ácido caprílico1,5 . 10
A partir da tabela e de seus conhecimentos, assinale a alternativa correta.
 
ALTERNATIVAS
O ácido lático tem a maior constante de dissociação, por isso é o ácido mais fraco.
O ácido acético tem a maior constante de dissociação, por isso é o ácido mais forte.
O ácido caprílico tem a maior constante de dissociação, por isso é o ácido mais fraco.
O ácido lático tem a maior constante de dissociação, por isso é o ácido mais forte.
O ácido caprílico tem a menor constante de dissociação, por isso é o ácido mais forte.
6ª QUESTÃO
Uma reação química é um processo onde uma ou mais substâncias se transformam em outras.
Durante esse processo, algumas características podem indicar se a reação está ocorrendo e quais são
os produtos formados. Sobre os tipos de reações químicas, observe algumas listadas abaixo:
I) NH + HCl → NH Cl
II) Zn + H SO → ZnSO + H
III) NaOH + HCl → NaCl + H O
IV) 2 H O  → 2 H O + O
Assinale a alternativa que apresenta respectivamente os tipos de reação:
ALTERNATIVAS
-4
-5
-5
3  4
2 4 4  2
2
2 2 2 2
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Simples troca, síntese, decomposição, dupla troca.
Decomposição, dupla troca, simples troca, decomposição.
Síntese, simples troca, dupla troca, decomposição.
Dupla troca, decomposição, simples troca, síntese.
Síntese, decomposição, dupla troca, simples troca.
7ª QUESTÃO
A distribuição eletrônica dos átomos nos permite identificar o tipo de elemento com o qual estamos
lidando. Sabendo que o número da última camada representa o período (linha) e o números de elétrons da
última camada representam o grupo (coluna) em que o elemento se encontra, analise as seguintes
distribuições eletrônicas.
Elemento 1: 1s 2s 2p 3s 3p
Elemento 2: 1s 2s 2p
Elemento 3: 1s 2s 2p 3s 3p 4s
Elemento 4: 1s 2s 2p 3s
Com base nas distribuições eletrônicas acima, identifique:
I - Os períodos e os grupos dos elementos.
II - Os símbolos e os nomes dos elementos
III - O número de prótons/nêutrons/elétrons dos átomos.
IV - Calcule a massa atômica dos elementos.
Formulário: A = p + n
 
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
Os elementos 1 e 2 estão no mesmo grupo, mas em períodos diferentes.
Os elementos são: Cloro (Cl), Oxigênio (O), Cálcio (Ca) e Magnésio (Mg).
O Elemento 1 está no 3º período e no grupo 16 (ou 6A); seu símbolo é "S" e seu nome é Enxofre; 16/16/16; 32.
O Elemento 2 está no 2º período e no grupo 16 (ou 6A); seu símbolo é "N" e seu nome é Nitrogênio; 7/7/7; 14.
Os elementos 3 e 4 estão em períodos diferentes, porém no mesmo grupo, seus símbolos são Mg e Ca,
respectivamente. Trata-se dos elementos Sódio e Potássio.
8ª QUESTÃO
A química e a eletroquímica estão presentes em nosso dia a dia, de formas corriqueiras que as vezes
nem percebemos, mas de extrema importância, como por exemplo nas pilhas, em que temos uma
reação espontânea que transforma energia química em energia elétrica, produzindo energia para
equipamentos. Sobre as pilhas e seu funcionamento, assinale a alternativa correta:
2 2 6 2 5
2 2 4
2 2 6 2 6 2
2 2 6 2
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ALTERNATIVAS
Agente oxidante é a substância que tem a capacidade de se oxidar.
Agente redutor é a substância que tem a capacidade de se reduzir.
Nas pilhas, os elétrons fluem do ânodo.
O ânodo sofre redução.
O cátodo sofre oxidação.
9ª QUESTÃO
No teste de atenuação limite de um dado mosto cervejeiro, os açúcares maltose (C H O ) e glicose
(C H O ) são transformados em etanol (C H O) e dióxido de carbono (CO ).
Sabendo que o mosto apresentava concentração de extrato igual a 13,2ºP, que 85% dessa composição era
de maltose e 7% era de glicose, calcule a massa total de etanol e dióxido de carbono formados,
considerando que o teste foi realizado com 100g de mosto cervejeiro.
Reações:
C H O →      C H O +     CO
C H O + H O →     C H O +     CO
Dados: massas atômicas - C = 12; H = 1; O = 16.
Obs.: Verificar o balanceamento das equações.
É correto o que se afirma em:
ALTERNATIVAS
6,51g de etanol e 6,23g de dióxido de carbono.
6,22g de etanol e 6,51g de dióxido de carbono.
4,00g de etanol e 4,00g de dióxido de carbono.
6,00g de etanol e 6,00g de dióxido de carbono.
8,51g de etanol e 8,22g de dióxido de carbono.
10ªQUESTÃO
As propriedades coligativas relacionam como solutos e solventes se comportam. Analise as afirmativas
abaixo.
I - A dissolução de gases em soluções aquosas (como o mosto cervejeiro) segue a lei de Henry, a qual
demonstra que a pressão parcial do gás influencia a sua dissolução.
Porque
II - Quanto maior a interação entre gás e solvente (polarizabilidade), maior a dissolução desse gás.
É correto o que se afirma em:
12 22 11
6 12 6 2 6 2
6 12 6 2 6 2
12 22 11 2 2 6 2
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ALTERNATIVAS
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
As asserções I e II são proposições falsas.